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1、优质文档_高三化学“一诊”考试（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-高三化学 “一诊”考试化学试卷说明：1本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第I卷12页，第卷36页将第I卷的正确选项用铅笔涂写在答题卡上，第卷用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上，答卷前请将密封线内的项目填写清楚。2本试卷满分110分，90分钟完卷。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N- 14O- 16 Na - 23Cl- 35.5第I卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1有人认为在元素周期表中，位于第IA族的氢元素，也可以放在
2、VIIA族。下列物质能支持这种观点的是( )A.HFB. H3O+C. NaHD. H2O22为了使经济可持续发展，生产过程应尽可能减少对环境的负作用。由单质铜制取硫酸铜有下列几种方案，其中可行且符合以上要求的是( )A. Cu CuSO4B.Cu CuOCuSO4C. Cu Cu2(OH)2CO3 D.Cu Cu(NO3)2Cu(OH)2 CuSO43.下列实验中，直接使用内壁沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是( )A氨的喷泉实验：烧瓶B。 实验室制取氧气：试管C。中和滴定：锥形瓶D。硫酸铜晶体里结晶水含量的测定：研体4. 右图是一种试验某气体休学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B
3、，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( )A浓NaOH溶液B.浓NaBr溶液C饱和NaCl溶液D。浓H2SO45.下列离子方程式书写正确的是A次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClOB用氨水与少量的二氧化硫反应NH3H2OSO2NH4HSO3C硝酸铁溶液中加入过量氨水Fe33NH3H2OFe(OH)33NH4D氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸Ba2SO42BaSO4 6.铯（Cs）是核电荷数较多的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，不正确的是A常温下铯是略带金色光泽的固体B.铯与冷水反应，会在水下
4、面发生剧烈爆炸C铯可与氧形成多种氧化物D.铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH7在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列说法正确的是A物质A的转化率减小了B.平衡向正反应方向移动了C物质B的质量数减小了D.ab8.石墨晶体的结构俯视图如右图所示。在石墨晶体中，C原子数与CC鍵数之比是A23B. 32 C. 11D. 129.下列各组物质均为无色溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是NaOH天河科技1天河科技2(aq)和Al2(SO4)3(aq)NH3(aq)和AgNO3(aq)Na2CO3(aq)和H
5、Cl(aq)HCl(aq)和NaAlO2(aq)A.B.C.全部D.均不能10天河科技3在短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X的前一周期，Y2离子和Ne原子的电子层结构相同。关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是AZ是一种酸性氧化物B.Z是一种碱性氧化物CZ的分子式一定是X2Y5D.Z是一种离子化合物11在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值是A.32B. 23C. 83D.3812.Ph=13的强碱溶液和Ph=2的强酸溶液混合，所得混合液
6、的Ph=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是A111 B.91C.111 D.19第卷（非选择题共62分）二、（本大题共10分）13（10分）50mL0.25molL1硫酸与50 mL0.56molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）右图装置与中学教材上实验装置相比较，尚缺少的一种玻璃用品是_（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”、“偏小”、无影响）。（4）若实验过程中，测得硫酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25.2,溶液混合后的最高温度为28.6，混合溶液
7、的比热容c(4.18 J/g),硫酸和NaOH溶液的密度都认为是1gcm-3。则该中和反应的热化学方程式为_。（5）实验中改用60mL0.25mol/L硫酸与50mL0.56mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_（填“相等”或“不相等”）。（6）若用50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.56mol/L氨水进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。三、（本大题包括2小题，共22分）14（10分）已知在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有关粒子浓度由大到小的顺序是：c(Na)c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)。（1）则该溶液中c
8、(H)_c(OH)(填“”、“”、“”)，简述理由_。（2）现向NaHSO3溶液中，逐渐加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可以观察到的现象是_，写出该反应的离子方程式_。15（12分）从某盐A的水溶液中出发，有下图所示的一系列变化（参加反应或生成的H2O均末列出）据图回答下列各有关问题：（1）写出有关物质的化学式A_，C_，X_。（2）反应的离子方程式是_。反应的化学方程式是_。（3）在反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。四、（本大题包括2小题，共20分）16（8分）有机物甲、乙的结构简式分别是：甲：CH3COOCH2CH2OOCCH3乙：C2H5OOCCOOC2H5（1）甲和乙的关系是_
9、（填所选选项的代号）。A同一物质B.同分异构体C.同系物（2） 通过以下途径可以合成甲、乙（反应条件已略去）：甲X Y Z乙+CH3COOH +O2试写出：X的结构简式_、反应的化学方程式_若X与Z在一定条件下可以形成分子式为C4H4O4的酯，则该酯的结构简式为_。17（12分）由本题所给、两条信息，结合已学过的知识，回答下列问题。 (环戊烯)可简写为，其化学性质与烯烃相似。烯烃可以与臭氧（O3）反应，再在锌粉存在下水解即可将原有的烯键断裂，断裂处两端的碳原子各结合一个氧原子而生成羰基（）。这两步反应合在一起，称为“烯键臭氧分解”。如：a.(CH3)2C=CHCH3(CH3)2C=OCH3CH
10、Ob. (1)请写出异戊二烯（）发生臭氧分解得到的各种产物的结构简式_，其物质的量之比是_。（2）某有机物A（C6H8）在一定条件下与足量氢气反应可生成饱和有机物B（C6H12），若将A进行“臭氧分解”时，只生成丙二醛则：A的结构式为_，AB的反应类型为_（3）a mol某烃CnH2n2(分子中无CC和 )结构)发生臭氧分解后，测得有机物中含有羰基bmol,则a和b的代数关系是_或_。H2O五、（本大题共10分）18（10分）已知NaCl在60C时的溶解度为371g，现有60C时的经净化的饱和食盐水6855g，用“离子交换膜法”将其电解以制取烧碱。电解一段时间后得到密度为137g/mL的溶液630g。（1）电解得到的NaOH主要产生在_区（填“阴极”或“阳极”）。（2）写出电解NaCl溶液的化学方程式_。（3）6855g饱和食盐水中NaCl的质量为_g。4）电解后溶液中NaCl的物质的量的浓度是多少？德阳市高
