《山东省烟台金城高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省烟台金城高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷 含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省烟台金城高级中学 2015-2016 学年高二下期 6 月月考化学试卷（解析版）1S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该物质说法正确的是AS-诱抗素制剂能发生酯化反应的官能团有 2 种B含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键C1 mol S-诱抗素制剂与足量金属 Na 反应生成 0.5 mol H2D该化合物不能发生聚合反应【答案】A【解析】试题分析：A、该有机物中含有碳碳双键、羰基、羟基、羧基，其中能发生酯化反应的官能团是羟基和羧基，正确；B、该有机物分子中含有六元环，但不含苯环，错误；C、该有机物中的羟基与羧基均与 Na 反应生成氢气，所以 1mol S-诱
2、抗素制剂与足量金属 Na 反应生成 1 mol H2，错误； D、因为该有机物中含有碳碳双键，所以可发生聚合反应，错误，答案选 A。考点：考查对有机物官能团及性质的判断2能用来分离 Fe3+和 Al3+离子的试剂是A.KSCN B. NaOH 溶液 C.NH 3.H2O D .H2S【答案】B【解析】试题分析：A铁离子和 KSCN 溶液生成络合物而导致溶液呈血红色，铝离子和 KSCN 溶液不反应，但硫氰化铁和铝离子仍然混溶，不能分离，只能鉴别，A 错误；BFe 3+和 NaOH 反应生成 Fe（OH） 3红褐色沉淀，Al 3+和少量 NaOH 溶液反应生成氢氧化铝沉淀，和过量 NaOH 溶液反
3、应生成可溶性的 NaAlO2，然后采用过滤方法分离，所以可以用 NaOH 溶液分离 Fe3+和Al3+离子，B 正确；C两种离子都和一水合氨反应生成氢氧化物沉淀，不能分离，C 错误；DFe 3+和 H2S 发生氧化还原反应生成 Fe2+和 S，Al 3+离子和 H2S 不反应，不能分离，D 错误；答案选 B。【考点定位】本题主要是考查离子的分离【名师点晴】本题侧重考查元素化合物知识，明确离子的性质及离子性质的差异性是解本题关键，易错选项是 D，注意：铁离子和氢硫酸发生氧化还原反应，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，题目难度不大。3 某溶液中含有 NH4+、SO 32-、SiO 32-、Br -
4、 CO32-、Na +， 向该溶液中通入过量的 Cl2，下列判断正确的是反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有四种有胶状物质生成有刺激性气味气体产生溶液颜色发生变化溶液中至少发生了 3 个氧化还原反应A BC D【答案】D【解析】试题分析：某溶液中含有 NH4+、SO 32-、SiO 32-、Br -、CO 32-、Na +，向该溶液中通入过量的Cl2，SO 32-可以被氯气氧化为硫酸根离子； SiO32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br -被氯气氧化为溴单质；CO 32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体。 反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有 NH4+、Na +，故 错误； 有胶
5、状物质硅酸生成，故正确；有二氧化碳气体产生，二氧化碳为无色无味气体，故错误；氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化有无色变化为橙红色，故正确；共发生了氯气氧化 SO32-、Br -2 个氧化还原反应氯气和水发生的氧化反应，共 3 个氧化还原反应，故 正确；故选D。考点：考查了氯水成分、离子反应的相关知识。4下列各组性质比较中，不正确的( )A酸性：HClO 4H2SO4H3PO4 B碱性：KOH NaOHLiOHC单质的氧化性：F 2H2SO4H3PO4，A 项正确；B金属性：KNaLi，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：KOH NaOHLiOH，B 项正确；C
6、非金属性：FClBrI，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强,则氧化性：F2Cl 2Br 2I 2，C 项错误；D金属性：NaMgAl，金属性越强，单质的还原性越强，单质的还原性：AlV2V1 B V3V 2V 1 C V1V 2V3 D V3V2V 1【答案】D【解析】试题分析：由于 Ba(OH)2、NaOH 是强碱，完全电离，而 NH3H2O 是弱碱，部分电离，因此当溶液的 pH 相同时，c(OH -)相同，随着盐酸的滴加，未电离的 NH3H2O 会继续电离，最终溶液电离产生的 n(OH-): Ba(OH)2=NaOHNH3H2O，所以滴定消耗盐酸的体积 V1=V2V3。故选项是 D。考点
7、：考查等 pH 的强碱、弱碱的中和能力大小比较的知识。7下列有关说法，正确的是ASO 2的水溶液能导电，说明 SO2是电解质BAl(OH) 3有弱碱性，可用于中和胃酸C铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同【答案】B【解析】试题分析：SO 2是非电解质，故 A 错误；Al(OH) 3能与胃液中的盐酸反应，所以可用于中和胃酸，故 B 正确；铜与浓硝酸反应，不能用铜罐贮运浓硝酸，故 C 错误；明矾是利用氢氧化铝的吸附性净水，漂白粉是利用次氯酸的氧化性杀菌，原理不同，故 D 错误。考点：本题考查物质的性质与应用。8缬氨霉素是一种脂溶性的抗生素，是由
8、 12 个分子组成的环状化合物，它的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是( )A缬氨霉素是一种蛋白质B缬氨霉素完全水解可得到四种氨基酸C缬 氨霉素完全水解后的产物中有两种产物互为同系物D缬氨霉素完全水解，其中一种产物与甘油互为同分异构体【答案】C【解析】试题分析： A蛋白质是高分子化合物，分子中含有氨基、羧基和肽键，而缬氨霉素是由12 个分子组成的环状化合物，属于小分子，不是蛋白质，A 项错误；B缬氨霉素发生水解产物有三种 、 和 ，只有一种氨基酸，B 项错误；C和 互为同系物，C 项正确；D 与甘油醛（ ）互为同分异构体，与甘油分子式不相同，D 项错误；答案选 C。考点：考查 酯基、肽键的
9、水解反应，同系物、同分异构体的判断等知识。9下列物质中，跟溴水、新制的 Cu(OH)2悬浊液、Na 2CO3、苯酚钠都能起反应的是（ ）A乙醇 B乙醛 C乙酸 D丙烯酸【答案】D【解析】试题分析：A乙醇与四种物质都不能发生反应，错误；B乙醛与 Na2CO3、苯酚钠不能发生反应，错误；C乙酸与溴水不能发生反应，错误；D丙烯酸与溴水发生加成反应，与新制氢氧化铜悬浊液发生酸碱中和反应，与 Na2CO3发生复分解反应产生二氧化碳气体，以苯酚钠发生复分解反应产生苯酚，因此选项是 D。考点：考查物质的结构与化学性质的知识。10国内科研机构对城市雾霾天气进行了研究，一种新的污染物过氧乙酰硝酸酯（PAN）被检
10、出引起了人们的注意，研究表明对眼睛具有强烈刺激作用的过氧乙酰硝酸酯产生原理可用以下方程式表示为 (未配平） ，下列有关说法正C2H6+NO2+O2CH3COONO2O确的是AC 2H6分子中只存在极性键BPAN 中氧元素化合价均为-2C每消耗 11.2L O2转移电子的物质的量为 2 molDPAN 可水解成硝酸和有机酸，是导致酸雨的原因之一【答案】D【解析】试题分析：A.C 2H6分子中存在极性键 C-H 和非极性键 C-C，错误；B. PAN 中氧元素化合价不都是-2 价，羰基 O 是-2 价，另外两个氧是-1 价，错误； C.反应中没给标况条件，因此不能确定氧气的物质的量，也就不能确定电
11、子转移的物质的量的多少，错误；D.PAN 可水解成硝酸和有机酸，硝酸会导致酸雨的形成，正确。考点：考查物质的结构、性质、元素的化合价、电子转移及物质的影响的知识。11关于原电池和电解池的叙述正确的是A原电池失去电子的电极称为阴极B电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电【答案】B【解析】试题分析：A、原电池电极称为正负极不是阴阳极，原电池失去电子的电极称为负极，A 错误；B、电解池阳极上和原电池负极上都是失电子发生氧化反应，B 正确； C、原电池两极可能由活泼性不同的两金属组成，也可能有金属和导电的非金属组成，
12、C 错误；D、如果电解池阳极材料是较活泼金属，电解池工作时，阳极材料放电生成阳离子进入溶液；如果电解池阳极材料是惰性电极，电解池工作时，溶液中阴离子就在阳极放电，D 错误；故选 B。考点：考查了原电池和电解池原理的相关知识。12下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是()A盐酸 B氢氟酸CNaOH 溶液 DNa 2SiO3溶液【答案】A【解析】试题分析：玻璃塞中含有二氧化硅，盐酸与二氧化硅不反应，因此可用带玻璃塞的试剂瓶存放，A 正确；氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应，能腐蚀玻璃，所以氢氟酸需要放在塑料瓶中，B 不正确；氢氧化钠溶液能和二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，从而使玻璃塞与瓶口黏合在一起而
13、不易打开，应该用橡皮塞，C 不正确；硅酸钠溶液的黏性很强，不能用玻璃塞，应该用橡皮塞，D 不正确。考点：含硅矿物与信息材料13下图为元素周期表的局部，A、B、C、D 为周期表中短周期元素，已知 A 原子最外电子层上的电子数是其次外层的一半。据此判断下列正确的是B DA CA.A 位于第 2 周期 1A 族 B.B 的最高价氧化物的水化物是弱酸C.原子半径 ACBD D.气态氢化物的热稳定性 BDCA【答案】C【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，A 是第三周期元素。A 原子最外电子层上的电子数是其次外层的一半，则 A 是 Si 元素，因此 B 是氮元素，C 是 S 元素，D 是
14、F 元素。A 不正确。硝酸是强酸，B 不正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则选项 C 正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的热稳定性 DBCA，D 不正确，答案选 C。考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。14在密闭容器中进行下列
15、反应：M（g)N（g) R（g)2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是A正反应吸热，L 是气体B正反应吸热，L 是固体C正反应放热，L 是气体D正反应放热，L 是固体或液体【答案】C【解析】试题分析：根据图像可知，当压强均为 P 1 时，温度为 T 2 的曲线首先达到平衡状态，这说明温度是 T 2 T 1 ，但温度高，R 的含量低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，当温度均为 T 1 时，压强为 P2 的曲线首先达到平衡状态，这说明温度是 P 2 P 1 ，但压强高，R 的含量低，这说明加压平衡向逆反应方向移动，因此 L 一定是气体。答案选 C。考点：影响化学平衡移动的因素15下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e = Fe2+BHS 水解的离子方程式：HS +H2O S2 +H3O+CCO 32 水解的离子方程式：CO 32 +2 H2O H2CO3 +2OHD用 FeS 为沉淀剂除去废水中的 Hg2+：FeS(s)+ Hg 2+(aq)=HgS
