《2015-2016高二人教版化学选修三练习 1.1.1 层与能级 构造 原理 Word版含答案[数理化网]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016高二人教版化学选修三练习 1.1.1 层与能级 构造 原理 Word版含答案[数理化网]（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库第一章原子结构与性质第一节原子结构第一课时能层与能级构造原理课时演练促提升A 原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是()A. B.C. D.解析:卢瑟福提出了原子的核式模型 ,道尔顿认为原子是一个实心的球体,汤姆生发现了电子,并提出了原子的“葡萄干布丁”模型。答案:2014 上海卷)“玉兔” 号月球车用 为热源材料。下列关于 说法正确的是() U 互为同位素 为同素异形体 U 具有完全相同的化学性质 有相同的最外层电子数解析 U 两种核素的质子数不同,故不是同位素,核外电子排布也不相同,A、C 项均错误 为同位素,核外电子排布完全相同,B
2、 项错误、D 项正确。答案:13C、 15N、 18O、 34S 等常用作环境分析指示物 ,下列对它们的说法正确的是 ()子核内的中子数为 18O 15N 原子核内的质子数相差 核外电子数比 1H 多 1 个解析: 34S 原子核内的中子数为 18,A 项错误; 16O 原子核内有 8 个质子和 8 个中子, 18O 原子核内有 8 个质子和 10 个中子,所以互为同位素,B 项正确; 13C 和 15N 原子核内的质子数相差 1,2H 的核外电子数和 1H 一样多,D 项错误。答案: ) 层有 2s 和 2p 两个能级 ,故 B、D 两项均错误;M 层有 3s、3p、3d 三个能级,故 A
3、项错最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库误;N 层有 4s、4p、4d、4f 四个能级 ,故 C 项正确。答案:)p3d4s p3dd4p5s s3s2据构造原理,各能级的排列顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p答案:下列说法正确的是() 能层共有 8 个电子解析:根据核外电子排布规律 ,该原子的电子排布式为 1此可知:该原子中共有 39 个电子 ,原子核外有 5 个电子层,其中 M 能层上有 18 个电子,最外层上有 2 个电子。答案:是( )2- 析:1s 22 18 A、C、D 三项均正确 ;电子排布式为1 项错误。答案:制造核弹的主要原料之一,下列
4、关于基态 22说法正确的是()22基态原子中有 11 个电子,其电子排布式为 1子结构示意图为 +11,因此 A、B、C 三项错误 ,D 项正确。答案:e、N、g 这些元素的基态原子结构示意图,并回答下列问题:(1)只有 K 层与 L 层的元素有 ; (2)含有 M 层的有 ; (3)最外层电子数相同的有。 解析:、只有两个能层,即 K 层与 L 层;三个能层,即 K 层、L 层、过原子结构示意图观察 g 的最外层电子数相同。答案:4、N +7、+10、11、12。(1)N、2)g(3)、B、C、D、E 五种元素,其核电荷数按 A、B 、C、D、E 依次增大,A 元素原子的最外层电子数为次外层
5、电子数的两倍,C 是地壳中含量最多的元素,C 、D 原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为 24,E 的核电荷数比 D 多一个。(1)推断 A、B、 C、D、E 各是什么元素。最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库(2)写出它们的最外层电子的电子排布式。解析:A 元素原子最外层电子数为次外层的 2 倍,因此其核外电子排布式为 1碳元素,由 C 是地壳中含量最多的元素 ,C 与 D 最外层电子数相等且两者核电荷数之和为 24,C 核电荷数小于 D,则列方程组可得 ,6,因此 C 元素为 O,D 元素为 S,B 的核电荷数处于A 与 C 之间,因此 B 为 N,E 的核电荷数比 D 多一个,
6、因此 E 元素为 们的最外层电子排布分别为 A:2:2:2:3:3案:(1)A 是碳元素、B 是氮元素、C 是氧元素、D 是硫元素、E 是氯元素。(2)A:2:2:2:3:3 )电子分层排布模型“葡萄干布丁”模型电子云模型道尔顿原子模型核式模型A. B.C. D.解析:电子分层排布模型由玻尔 1913 年提出。“ 葡萄干布丁”模型由汤姆生 1904 年提出。电子云模型于 1926 年提出。道尔顿原子模型于 1803 年提出。核式模型由卢瑟福于1911 年提出。答案:确的一组是()p、3d、4s s 、3s、p、3s 、 d、4s、3据构造原理,A 项中 3d 应大于 4s;B 项中 3s 应大
7、于 2p;D 项中顺序应为3p、4s、3d、4p。答案:族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()s 22s 1s 221s 22原子的电子排布式应为 1案: 和 Y 两种原子,化学性质一定相似的是 ()子和 Y 子的核外电子排布为 1 原子的核外电子排布为 子 2p 能级上有 3 个电子,Y 原子的 3p 能级上有 3 子核外 M 层上仅有两个电子,Y 原子核外 N 层上仅有两个电子解析:最外层只有一个电子的原子可能是 H 或碱金属或 过渡金属,A 项错误;2p、3p 能级均为 3 个电子,说明内层能级已经全部排满,X 和 Y 原子分别为 N 和 P
8、,性质相似,C 项正确;根据能级交错,N 层排 2 个电子说明 4s 能级已排满,但 3d 能级未必排满,所以可能是 电子排布为d 14元素,D 项错误。答案: )同能层的相同能级,随能层的递增能量升高 ,A 项错误;r 电子排布不符合构造原理,B 项错误;主族元素的最外层电子数相同,电子排布也相同 ,C 项正确;核外电子排布按构造原理填充,由于出现能级交错,核外电子排布式是按能层、能级序数书写的,D 项错误。答案:)断离子的电子排布式时 ,首先写出各原子的正确的电子排布式,A 项中生成 去4s 能级上的 2 个电子,B 项中得到 1 个电子进入 2p 能级,电子排布为 1、C、D 三项均正确
9、。答案:出该元素的符号及在周期表中的位置。(1)1 (2)1 (3) (4)1 解析:根据能层数判断在第几周期 ,由价电子数判断族序数,由核外电子数判断元素种类。答案:(1)P第三周期A 族(2)第四周期A 族(3)三周期A 族(4)第四周期 B 中:(1)某粒子一般不与其他元素的原子反应,这种粒子的符号是 ; (2)某粒子的盐溶液能使溴水褪色,并出现浑浊,这种粒子的符号是 ; (3)某粒子氧化性很弱,但得到电子后还原性很强,且对应原子只有一个单电子 ,这种粒子的符号是; (4)某粒子还原性虽弱,但失去电子后氧化性很强,且这种元素的原子得到一个电子即达到稳定结构,这种粒子的符号是。 解析:符合
10、题述核外电子排布式的粒子中 ,很难发生化学反应的应为稀有气体 使溴水褪色,应为还原性较强的 生反应 +2化性很弱,得电子后还原性很强,应为 K+;原子得一个电子即达到稳定结构,该粒子应为 案:(1)(2)S 2-(3)K +(4)中 X、Y 、Z、W 为短周期元素。元素 相关信息X 在常温、常压下,其单质是气体,随着人类对环境的认识和要求的提高,它将成为备受青睐的清洁燃料Y 工业上通过分离液态空气获得其单质,其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障Z 植物生长三要素之一,它能形成多种氧化物,其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂W 室温下其单质呈粉末状固体,加热易熔化。该单质在氧气中燃烧,发出明
11、亮的蓝紫色火焰最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库M 它是人体不可缺少的微量元素,其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料,常用于制造桥梁、楼房等根据上述信息填空:(1)Y 元素的基态原子含有几个能层: ,其中第二能层中有哪几个能级 :;画出W 的原子结构示意图:。 (2)Z 与 X 形成的某一化合物能和 Z 与 Y 形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为 12)一起用作火箭助推剂 ,写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式:。 (3)某矿藏主要含 W、M 两种元素组成的化合物,它是我国生产某强酸的主要原料。试写出该生产过程中第一阶段主要反应的化学方程式:。 解析:(1)氢气是一种清洁燃料,所以 X 为氢元素;臭氧对紫外线有吸收作用,是保护地球地表环境的重要屏障,所以 Y 为氧元素 ,其基态原子含有 K 层与 L 层两个能层,L 电子层为第二能层,有两个能级,是 s、p 能级(即 2s 和 2p);氮、磷、钾是植物生长三要素,N 2O 俗名“笑气”,是早期医疗中使用
