《兖州实验高中2012-2013学年高二上学期模块检测化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《兖州实验高中2012-2013学年高二上学期模块检测化学试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、兖州实验高中 2012-2013 学年高二上学期模块检测 化学试题 2012 10一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题有一个选项符合题意。）1空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程” 得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程” 建设的是()A推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2 污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2下列说法正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B反应物和生成物各自具有的总能量决定反应是放热还是吸热C任何放热反应在常温条件
2、下一定能发生D镁和氧气反应生成氧化镁后，生成物能量明显升高3含 Ba(OH)2 l mol 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出 114.6kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是()ABa(OH) 2（aq ）+2HCl（aq ）=BaCl 2（aq）+2H 2O（l ）；H = 114.6kJmolBBa(OH) 2（ aq）+2HCl（aq ）=BaCl 2（aq）+2H 2O（l） ； H = +114.6kJmolC1/2 Ba(OH)2（aq ）+HCl（aq ）=1/2BaCl 2（aq）+H 2O（l） ； H = 57.3kJ molD1/2 Ba(OH) 2（aq ）
3、+HCl（aq ）=1/2BaCl 2（aq）+H 2O（l ） ；H = +57.3kJ mol4下列说法或表示方法正确的是()A等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由 C（石墨） C（金刚石） H1.19 kJmol 可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H （aq）OH （aq） H2O（l） ； H57.3 kJ mol，若将含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJD在 101 kPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）O 2
4、（g） 2H2O（l） ；H 285.8 kJ mol5（1）已知胆矾失水的化学反应方程式为：CuSO45H2O（s ）=CuSO 4（s）+5H 2O（l）；H=+Q 1kJ/mol（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4（s）=Cu 2+（aq）+SO 42 （aq）；H=Q 2kJ/mol（3）胆矾溶于水时，溶液温度降低。Q 1 与 Q2 的关系是（Q 1、Q 2 为正数）AQ 1Q 2 BQ 1=Q2 CQ 1Q 2 D无法确定6甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH 3OH(g)H 2O(g) = CO2(g)3H 2(g)；H = + 4
5、9.0 kJmol1CH 3OH(g)1/2O 2(g) = CO2(g)2H 2(g)；H =192.9 kJmol 1下列说法正确的是 c ( )o mACH 3OH 的燃烧热为 192.9 kJmol1B反应 中的能量变化如图所示CCH 3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH 3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H192.9 kJmol17在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g） 3C（ g）+D （g） ，达到平衡状态的是( )A器内压强不随时间变化而变化 B反应器内 A、B 、C、 D 物质的量比为 1
6、：3：3：1C生成 A 的速率和生成的 D 的速率相等D生成 1mol A 同时有 3 mol C 被消耗8下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2 mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO 2 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2，减小压强反应速率减慢9一定温度下，反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) ，达到平衡时，n(SO 2)n(O 2)催 化 剂n(SO3)234。缩小体积
7、，反应再次达到平衡时，n(O 2)0.8 mol，n(SO 3)1.4 mol，此时 SO2 的物质的量应是()A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol10已知反应 mX(g)+nY(g) qZ(g)的Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加 X 的物质的量，Y 的转化率降低11 某温度下，密闭容器中发生反应 aX（g） bY（g）c Z（g） ，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的
8、一半，当达到新平衡时，物质 Y 和 Z的浓度均是原来的 1.8 倍。则下列叙述正确的是()A可逆反应的化学计量数数：abc B压缩容器的容积时，v 正 增大，v 逆 减小C达到新平衡时，混合物中 Z 的质量分数增大D达到新平衡时，物质 X 的转化率减小12在 25时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z初始浓度/molL -1 0.1 0.2 0平衡浓度/molL -1 0.05 0.05 0.1下列说法错误的是A反应达到平衡时，X 的转化率为 50B反应可表示为 X+3Y 2Z，其平衡常数为 1600C增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大
9、D改变温度可以改变此反应的平衡常数13在一定温度下发生反应：I 2（g）+ H2（g） 2HI（g） ；并达平衡。HI 的体积分数 V（HI） 随时间变化如图曲线（II ）所示。若改变反应条件，在甲条件下的变化如曲线（I）所示。在乙条件下的变化如曲线（III ）所示。则甲条件、乙条件分别是()恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度 恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积 恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A， B， C ， D，14在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g) R(g) + 2L 此反应符合右图，下列叙述正确的是A正反应吸热 ，L 是气体 B正反应吸热
10、， L 是固体 C正反应放热 ，L 是气体 D正反应放热 ，L 是固体或液体15人体血液内的血红蛋白(Hb)易与 O2 结合生成 HbO2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2 O2+HbCO ，37 时，该反应的平衡常数 K=220 。HbCOA的浓度达到 HbO2 浓度的 0.02 倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是A.CO 与 HbO2 反应的平衡常数 K= 22()HbC)cAB.人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的 O2 越少C.当吸入的 CO 与 O2 浓度之比大于或等于 0.02 时，人的智力才会受损D.把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其
11、原理是使上述平衡向左移动16在某温度下，反应 ；H5016 kJmol，在)()(22gCllS橙 黄 色 鲜 红 色 )(2lS密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是()A温度不变，增大容器的体积，液体的颜色变浅B温度不变，减少容器的体积， 的转化率降低2lSC压强不变，升高温度，液体的颜色变浅D体积不变，降低温度，氯气的转化率升高17反应 4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经 2 min，B 的浓度减少 0.6 molL1 。对此反应速率的表示正确的是()A用 A 表示的反应速率是 0.4 molL1min 1B分别用 B、C、D 表示反应速率，其比值是 3 21C在 2 min 末
12、的反应速率，用 B 表示是 0.3 molL1 min1D在 2 min 内的反应速率，用 C 表示是 0.3 molL1 min118已知：H 2（g）F 2（g）= 2HF（g） H=270kJ/mol ，下列说法正确的是A2L 氟化氢气体分解成 1L 的氢气和 1L 的氟气吸收 270kJ 热量B1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJC在相同条件下，1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量D1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJ 热量第 II 卷（非选择题，共 46 分
13、）19 （4 分）在 101kPa 时，一定量的 CO 在 1.00mol O2 中完全燃烧，生成 2.00molCO2，放出 566.0kJ 热量，CO 的燃烧热为H=_，表示 CO 燃烧热的热化学方程式为：_。20 （2 分）已知下列反应的反应热为：（1）CH 3COOH（l）+2O 2（g） = 2CO2(g)+2H2O(l) H1= - 870.3 kJ mol-1（2）C(s)+O 2(g) = CO2(g) H= -393.5 kJ mol-1 （3）H 2(g)+ 1O2(g) = H2O(l) H= - 285.8 kJ mol-1 试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H 2
14、(g)+O2(g) =CH3COOH(l) H= _21 （10 分）在一定温度下，将 2molA 和 2molB 两种气体相混合于容积为 2L 的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D （g） ，2min 末反应达到平衡状态，生成了 0.8molD，并测得 C 的浓度为 0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x 值等于 （2）A 的转化率为 （3）生成 D 的反应速率为 （4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中 C 的质量分数 （填“增大” 、“减小”、或“不变”）（5）在此温度下,该化学反应的平衡常数为_22 （14 分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)H0催 化 剂(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K_ _ _。(2)降低温度，该反应 K 值_，二氧化硫转化率_，化学反应速率_。(以上均填“增大”“减小 ”或“ 不变 ”)(3)600 时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O 2、SO 3 物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间段是_ _
