《【2014汕头二模】广东省汕头市2014届高三第二次模拟考试化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【2014汕头二模】广东省汕头市2014届高三第二次模拟考试化学试题 含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省汕头市 2014 届高三 4 月第二次模拟化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 单选题：7下列有关物质的性质和应用正确的是A福尔马林可用于保存海鲜产品B油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油C乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料8下列说法正确的是 A二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥B含极性键的共价化合物一定是电解质C氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A在 pH=1 的溶液中：K 、Na
2、 、SO 42、HCO 3B在 0.1 molL1 Na2CO3 溶液中： Al3 、K 、NO 、SO 42 3C在 0.1 molL1 FeCl3 溶液中：K 、NH 、I 、SCN 4D在 c( H )/c(OH )10 12 的溶液中：K 、Na 、ClO 、NO 310下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是选项 陈述 判断A Si 有良好的半导体性能 Si 可用于制备光导纤维B 在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成 说明该未知溶液含有 SO42C 铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为 Fe(H)CuHgAg 要从矿石中冶炼得到金属单质，铁和铜必须用还原剂，汞和银只需加热D 锌锰干
3、电池碳棒是正极，MnO 2 是氧化剂 锌锰干电池是二次电池，可以反复充电11现有浓度均为 0.1molL1 三种溶液：CH 3COOH、NaOH、CH 3COONa，下列说法正确的是A溶液中，c (CH3COO-)= c(H+)B溶液、等体积混合，混合液中 c(CH3COO-)等于溶液中的 c(CH3COO- )C溶液、等体积混合，混合液中 c(CH3COO-)c(CH 3COOH) = c(Na+)D溶液、等体积混合，混合液中 c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-)12.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A25时，pH=13 的氨水中含有 OH 的数目为
4、0.1NAB1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，转移电子的数目为 NA C标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成 NO3 的数目为 0.1NA D4.0 g H2 与足量 O2 完全反应生成 NH3，反应中断裂共价键的总数为 2NA双选题:22.下列离子方程式正确的是A过氧化钠和水反应：2Na 2O2+2H2O=4Na+4 OH+O2B用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl +2H2O=Cl2+H2+2OHC 在明矾溶液中滴加过量氨水：Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+D向小苏打溶液中加少量 Ba(OH)2 溶液：HCO 3+Ba2+OH=BaCO3+H2O23Q
5、、 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色。Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍。W 、Z 最外层电子数相同， Z 的核电荷数是W 的 2 倍。元素 Y 的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 A氢化物稳定性：ZWB原子半径的大小顺序：r XrYrQrWC 元素 Q 和 Z 能形成 QZ2 型的共价化合物DX、Y 的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应非选择题30 （ 15 分）药物 Z 可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由 X（1,4-环己二酮单乙二醇缩酮）和 Y（咖啡酸）为原料合成，如下图： OH（X（Y （Z+OO一 定
6、条 件HOHC OCOOH反 应 1（1 ）化合物 X 的有 种化学环境不同的氢原子。（2 ）下列说法正确的是 。AX 是芳香化合物 BNi 催化下 Y 能与 5molH2 加成C Z 能发生加成、取代及消去反应 D 1mol Z 最多可与 5mol NaOH 反应（3 ） Y 与过量的溴水反应的化学方程式为 。（4 ） X 可以由 （写名称）和 M（ ）分子间脱水而得；一定条件下，M 发生 1 个OH 的消去反应得到稳定化合物 N（分子式为 C6H8O2） ，则 N 的结构简式为 （已知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如：） 。（5 ） Y 也可以与环氧丙烷（ ）发生类似反应的反应，其生成物
7、的结构简式为 （写一种） ；Y 的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有三个通电CH2CH3OHOO自 动 重 排HCHOCH取代基（且酚羟基的位置和数目都不变） 、属于酯的同分异构体有 种。31 （ 17 分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。（1 ）为了减少空气中 SO2 的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H 2(g) 1/2O2(g)=H2O(g) H 1-241.8 kJmol 1C(s)1/2O 2(g)=CO(g) H 2110.5 kJmol 1则焦炭与水蒸气反应生成 CO 的热化学方程式为 。洗涤含 SO2 的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （填序号）：
8、aCa(OH) 2 bCaCl 2 cNa 2CO3 dNaHSO 3（2 ） CO 在催化剂作用下可以与 H2 反应生成甲醇：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中充有 10 mol CO 与 20 mol H2，CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。M 、 N 两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n (M)总 ：n (N)总 = 。若 M、N、Q 三点的平衡常数 KM、K N、K Q 的大小关系为 。（3 ）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化硝化法中，用 H2 将 NO 还原为 N2，一段时间后， 3溶液的碱性明显增强。则该反应
9、离子方程式为 。电化学降解 NO 的原理如右图所示，电源正极为 （填 3“a”或“b ”） ；若总反应为 4NO3-+4H+=5O2+2N 2+2H 2O，则阴极反应式为 。32 （ 16 分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将 Cr2O72-转化为 Cr(OH)3 沉淀除 去。三种金属离子生成沉淀的 pH 如右表。（1 ）某含铬废水处理的主要流程如下图所示：初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示） 。请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：Cr2O72-+ HSO3-+ = Cr3+ SO42-+ H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入 Na
10、OH 溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H +OH-=H2O 和 。证开始沉淀的 pH完全沉淀的 pHFe(OH)2 7.0 9.0Fe(OH)3 1.9 3.2Cr(OH)3 6.0 8.0通电直 流 电 源交PtPtAg交N22H2O3ab2-含 Cr7 的 废 水 初 沉 降 池 反 应 池 沉 淀 池 排 放污 泥 处 理 Cr()3明 矾 NaHSO324a高 分 子 混 凝 剂Fe的 废 水-27OrC含 和稀 HS4Qt/01357CO转化率(%)405P2M明 Cr3+沉淀完全的方法是 。（2 ）工业可用电解法来处理含 Cr2O72-废水。实验室利用如右下图模拟处理含
11、Cr2O72-的废水，阳极反应是 Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是 2H+2e-=H2。Fe 2+与酸性溶液中的 Cr2O72-反应的离子方程式是 ，上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因 。若溶液中含有 0.01mol Cr2O72-，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是 _mol。33 （ 16 分）化学实验是科学探究的基础。请回答有关实验问题：（1 ）下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷，其中完全正确的是 ：（2 ）要检验上面 B 装置氨气已集满的操作是 则试管已集满。（3 ） ClO2是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂，其性质如右表：由一右表可以
12、看出：保存液态ClO 2的条件是密封、 ；ClO 2与碱反应的离子方程式为 ；观察右下 “图A” ，要从NaClO 2溶液制得不含结晶水的晶体，操作是蒸发结晶，控制条件是 ；应控制析出晶体的温度范围是 。工业用潮湿的 KClO3 和草酸（ H2C2O4）在 60时反应制得。某学生拟用下图 B 所示装置模拟工业制法制取并收集液态 ClO2，请模仿下图 B 的装置图和图例，在答题卡的相应图中补充完善装置图，并作必要的标注。色态 溶于碱超过1Kpa、受热或遇光常温气体-59-11红黄色液体生成亚氯酸盐和氯酸盐 爆炸棉花abB制取和收集氨气NH4Cl+Ca(OH)2A.溴丙烷消去并检验产物A.D.制备
13、乙烯C.分离沸点不同的液体混合物分液器温度计冷凝管(图 A) （图 B）温度计固体图例烧碱溶液氯酸钾+草酸电动搅动泵水 ClO209溶解度 g2478温 度 /6032014 届汕头二模理综化学试题参考答案和评分标准选择题: 7.B 8.C 9.D 10.C 11.C 12.B 22. AC 23.BC30 （ 15 分）（1 ） （2 分）3 （2）（2 分）C （3 ） （3 分） （4 ） （4 分）乙二醇（2 分） （2 分）（5 ） （4 分） 或 8（每空 2 分）(写常规结构简式和键线式，只要正确同样给分。2 分) 8（2 分）【说明】同分异构体分析：苯环对称结构，在苯环上取代有 2 种可能 ；属于酯的取代基有 4 种： （或 ）所以共 24=8 种同分异构体（只考虑结构，不考虑怎样制得） 。若考虑制取：因为由于烯醇式不稳定，会发生分子重排： ，上述苯环侧链的异构体后三种不能由酸与烯醇酯化得到，但可以用羧酸与炔加成而得：31 （17 分）（1 ） （
