《广西蒙山县第一中学2020-2021学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西蒙山县第一中学2020-2021学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 最新 文档 可修改 欢迎下载 广西蒙山县第一中学2020-2021学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）一、选择题（本大题共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是()A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目多B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会多C. 通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D. 电子云图是对运动无规律性的描述【答案】B【解析】【详解】A小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故A错误；B小黑点密度大表示电子在原子核外空间的单位体积内电子出现的概率大，故B正确；C小黑点表示电子
2、在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故C错误；D电子云图反映电子在核外无规则运动时在某点出现的概率，是对运动的描述，故D错误；答案选B。【点睛】解答本题需要注意：电子云中小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小。2.电子层序数为3时，该电子层的原子轨道数共有()A. 4个B. 7个C. 8个D. 9个【答案】D【解析】【详解】电子层序数为3时，即为M层，M层有s、p、d三个能级，其中s能级有1个原子轨道、p能级有3个原子轨道、d能级有5个原子轨道，共9个原子轨道，故选D。3.下列有关电离能的说法，正确的是()A.
3、第一电离能越大的原子失电子的能力越强B. 第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C. 同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D. 可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价【答案】D【解析】【详解】A、元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子，故A错误；B、第一电离能是基态的气态原子失去核外第一个电子转化为气态基态正离子需要的最低能量，故B错误；C、总体趋势：同一周期中，第一电离能从左到右越来越大，其中有反常，如第一电离能：NO，故C错误；D、可通过各级电离能的数值，判断元素可能有的化合价，故D正确；故选D。【点睛】本题重点考查第一电离能的相关知
4、识。第一电离能总体的递变规律为：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，但第一电离能的变化趋势中有曲折，因为当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大；一般来说，元素的电离能按照第一、第二的顺序逐渐增加，如果突然增加的比较多，电离的难度增大，这里就是元素的通常的化合价。4.元素X的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/kJmol157818172745115781483118378则元素X的常见价态是()A. 1B. 2C. 3D. 6【答案】C【解析】分析该元素的电离能可知，第四电离能剧增，第一二三电离能较小，说明该元素容易
5、失去3个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+3价，故选C。5.电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是()A. 周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B. 周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C. 电负性越大，金属性越强D. 电负性越小，非金属性越强【答案】A【解析】【详解】A、周期表中从左到右非金属性逐渐增强，所以主族元素的电负性逐渐变大，故A正确；B、周期表中从上到下，非金属性逐渐减弱，所以同一主族元素的电负性逐渐减小，故B错误；C元素的电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，则元素非金属性越强，金属性越弱，故C错误；D元素的电负性越小，原子
6、对键合电子吸引力越小，则元素非金属性越弱，故D错误；答案选A。6.下列各组元素按电负性大小排列正确的是()A. FNOB. OClFC. AsPSD. ClSAs【答案】D【解析】【详解】元素周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱。A同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性FON，故A错误；B同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性FOCl，故B错误；C同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性AsPS，故C错误；D同周期
7、主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性ClSAs，故D正确；答案选D。7.下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关的比较中正确的是()A. 第一电离能：B. 原子半径：C. 电负性：D. 最高正化合价：【答案】A【解析】【详解】由四种元素的核外电子排布式可知，为S元素，为P元素，为N元素；为F元素。A.同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能NF，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第
8、一电离能PS，同一主族自上而下第一电离能逐渐降低，所以第一电离能NP，即，故A正确；B.同周期自左而右，原子半径逐渐减小，所以原子半径NF，PS，电子层数越多，半径越大，即，故B错误；C.同周期自左而右，电负性逐渐增大，所以电负性PS，NF，N元素的非金属性比S元素强，所以电负性S，故D错误。故选A。8.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为()A. 1s22s22p63s1B. 1s22s22p63s23p64s1C. 1s22s22p63s2D. 1s22s22p63s23p64s2【答案】B【解析】由原子的电子排布式可以确定A是钠元素、B是钾元素、C是镁元素、D是铁元素，钾元素在第四周
9、期第IA族，半径最大，B正确。9.如图所示是第3周期1117号元素某种性质变化趋势的柱形图，y轴表示的可能是()A. 第一电离能B. 电负性C. 原子半径D. 元素的金属性【答案】B【解析】【详解】A第三周期P元素最外层电子为半充满结构，较为稳定，P的第一电离能大于S，与图像不符，故A错误；B同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，与图像相符，故B正确；C同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，与图像不符，故C错误；D同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减小，与图像不符，故D错误；答案选B。【点睛】本题的易错点为A，需要注意第一电离能的异常现象，当外围电子在能量相等的轨道上形成全空
10、(p0，d0，f0)、半满(p3，d5，f7)或全满(p6，d10，f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大，如第二周期中第一电离能的变化规律为。10.下列化学用语的表达正确的是()A. 原子核内有10个中子的氧原子：168OB. 氯原子的结构示意图：C. Fe3的最外层电子排布式：3s23p63d5D. 基态铜原子的外围电子轨道表示式：【答案】C【解析】【详解】A原子核内有10个中子的氧原子的质量数=10+8=18，应该表示为188O，故A错误；B氯原子核外电子总数为17，氯原子的结构示意图为，故B错误；C铁为26号元素，铁离子最外层电子数为13，根据构造原理可得：Fe3+的最外
11、层电子排布式为3s23p63d5，故C正确；DCu是29号元素，其原子核外有29个电子，基态原子外围电子排布式为：3d104s1，图示中3d和4s能级电子数目不符，故D错误；答案选C。【点睛】本题的易错点为D，根据构造原理，核外电子排布式需要满足能量最低原理，在前36号元素中要注意Cr：1s22s22p63s23p63d54s1和Cu：1s22s22p63s23p63d104s1排布的特殊性。11.已知元素周期表中118号元素中的四种元素的简单离子W3、X、Y2、Z都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是()A. 元素的第一电离能：XWB. 离子的还原性：Y2ZC. 氢化物的稳定性：H2YHZ
12、D. 原子半径：XW【答案】B【解析】【分析】元素周期表中118号元素的离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构，其离子核外电子数相等，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，W为Al元素，X为Na元素，Y为O元素，Z为F元素。AW为Al元素，X为Na元素，元素第一电离能AlNa，即第一电离能XW，故A错误；BY为O元素，Z为F元素，同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，所以离子的还原性：Y2-Z-，故B正确；C非金属性FO，非金属性越强，氢化
13、物越稳定，氢化物稳定性为HZH2Y，故C错误；DW为Al元素，X为Na元素，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径NaAl，即原子半径XW，故D错误；答案选B。12.某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线。当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警，“防盗玻璃”能报警是利用了金属的()A. 延展性B. 导电性C. 弹性D. 导热性【答案】B【解析】新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警，说明当玻璃被击碎时，形成闭合回路，利用的金属的导电性，故选B。点睛：掌握金属的物理性质及其应用是正确解答本题的关键
14、，金属具有良好的导电性、导热性和延展性，根据题干信息，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警说明利用了金属的导电性。13.下列各组金属熔、沸点的高低顺序，排列正确的是()A. MgAlCaB. AlNaLiC. AlMgCaD. MgBaAl【答案】C【解析】【分析】在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高，据此分析解答。【详解】A价电子数AlMg=Ca，原子半径CaMgAl，所以金属熔沸点：AlMgCa，故A错误；B价电子数AlLi=Na，原子半径NaAlLi，元素金属熔沸点AlLiNa，故B错误；C价电子数AlMg=Ca，原子半径CaMgAl，所以金属熔沸点：AlMgCa，故C正确；D价电子数AlMg=Ba，原子半径BaMgAl，所以金属熔沸点：AlMgBa，故D错误；答案选C。14.下列关于晶格能的叙述中正确的是()A. 晶格能仅与形成晶体中的离子所带电荷数有关B. 晶格能仅与形成晶体的离子半径有关C. 晶格能是指相邻的离子间的静电作用D. 晶格能
