高考真题陕西卷理综真题

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1、第 1 页 共 6 页2015 年普通高等学校招生全国统一考试高（新课标 1）理科综合能力测试化学试题7我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。 ”这里的“强水”是指（ ）A氨水 B 硝酸 C醋 D卤水8N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18gD 2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NAB2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+两种数为 2NAC过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD密闭容器中 2molNO 与 1molO2 充分反应

2、，产物的分子数为 2NA9乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）A1：1 B2：3 C3 ：2 D2：110下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项 实验 现象 结论A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将 Fe 氧化为Fe3B. 将铜粉加 1.0molL1 Fe2(SO4)3 溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

3、 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低D.将 0.1molL1 MgSO4 溶液滴入 NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1 CuSO4 溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2 的溶度积比Mg(OH)2 的小11微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A正极反应中有 CO2 生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12W、X、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为

4、 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）第 2 页 共 6 页A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：AZC氧化物的水化物的酸性：YZDX 与 Y 不能存在于同一离子化合物中13浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH随 的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性BROH 的电离程度：b 点大于 a 点C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH-)相等D当 =2 时，若两溶液同时升高温度，则 c(M+)/c(R+)增大26草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其 K1=5.410

5、2 ，K 2=5.4105 。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H 2C2O42H2O)无色，熔点为 101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置 B 的主要作用是_。（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置 A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用) 进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、_。装置第 3 页 共 6 页H 反应管中盛有的物质是_ 。能证

6、明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是_。（3） 设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。27硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为 Mg2B2O5H2O 和 Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al 2O3 和 SiO2 等)为原料制备硼酸(H 3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出 Mg2B2O5H2O 与硫酸反应的化学方程式_ 。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_（写出两条） 。（2）利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。 “浸渣”中还剩余的物质是_（化学式） 。（3） “净化除杂” 需先加 H2O2 溶

7、液，作用是_。然后在调节溶液的 pH 约为 5，目的是_ 。（4） “粗硼酸”中的主要杂质是_（填名称） 。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH 4） ，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。28 （15 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2 和 H2SO4，即可得到 I2，该反应的还原产物为 _。（2）上述浓缩液中含有 I-、Cl -等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO

8、3 溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中 为：_ ，已知 Ksp（AgCl）)(ClcI=1.810-10，K sp（AgI ）=8.510 -17。（3）已知反应 2HI（g）=H 2(g) + I2(g)的 H=+11kJmol-1，1molH 2（g） 、1molI 2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436KJ、151KJ 的能量，则 1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（4）Bodensteins 研究了下列反应：2HI （g） H2（g ）+I 2（g）在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：t/min

9、 0 20 40 60 80 120X(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784X(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784第 4 页 共 6 页根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为：_。上述反应中，正反应速率为 v 正 =k 正 x2(HI)，逆反应速率为 v 逆 =k 逆 x(H2)x(I2)，其中 k 正 、k 逆 为速率常数，则 k 逆 为_( 以 K 和 k 正 表示 )。若 k 正 =0.0027min-1，在 t=40，min 时， v 正 =_min-1由上述实验数据计算得到 v 正 x(HI)和 v 逆 x(H

10、2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）36化学选修 2:化学与技术（15 分）氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是 Cu 和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl 的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤 中得到的氧化产物是_，溶解温度应控制在 6070 度，原因是_。（2）写出步骤中主要反应的离子方程式_。（3）步骤 包括用 pH=2 的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写名称)。（4）上述工艺中，步骤不能省

11、略，理由是_.（5）步骤 、 、都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有_（填字母）A、分馏塔 B、离心机 C、反应釜 D、框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜阳平 mg，将其置于若两的 FeCl3 溶液中，待样品完全第 5 页 共 6 页溶解后，加入适量稀硫酸，用 amol/L 的 K2Cr2O7 溶液滴定到终点，消耗 K2Cr2O7 溶液 bmL，反应中 Cr2O72-被还原为 Cr3+，样品中 CuCl 的质量分数为_。37、化学选修 3：物质结构与性质 碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在

12、基态 原子中，核外存在 对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。（3）CS 2 分子中，共价键的类型有 ，C 原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与 CS2 具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。（4）CO 能与金属 Fe 形成 Fe(CO)5，该化合物熔点为 253K，沸点为 376K，其固体属于 晶体。（5）贪有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示: 在石墨烯晶体中，每个 C 原子连接 个六元环，每个六元环占有 个 C 原子。 在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个 C 原子连接 故六元环，六元环中最多有 个 C 原子在同一平面。38、化学选修 5：有机化学基础 （15 分）A（C 2H2）是基本有机化工原料。由 A 制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）A 的名称是 ，B 含有的官能团是 。（2） 的反应类型是 ， 的反应类型是 。（3）C 和 D 的结构简式分别为 、 。（4）异戊二烯分子中最多有 个原子共平面，顺式据异戊二烯的结构简第 6 页 共 6 页式为 。（5）写出与 A 具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 （写结构简式） 。（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一天有 A 和乙醛为起始原料制备 1，3丁二烯的合成路线 。