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1、高中化学苏教版（2019）必修第二册专题9金属与人类文明第一单元金属的冶炼方法同步练习一、单选题1下列应用不涉及氧化还原反应的是ANaHCO3可作为发酵粉主要成分B氯水用作杀菌、消毒C过氧化钠在防毒面具的生氧反应D工业上利用铁矿石炼铁2为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是( )AMgCl2溶液、Cu、SnBMg、Cu、SnCl2溶液CMg、Sn、Cu、盐酸DMgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液3现有由氧化铁和铝组成的铝热剂，某实验小组分别进行如下实验：（1）取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积为b L（标准状况下）；（2）另取a g样品，高温条
2、件下二者恰好完全反应：2AlFe2O3Al2O32Fe，待其冷却后，加入足量盐酸，测得生成气体的体积为c L（标准状况下）。则c：b等于A1：1B1：2C2：3D3：44把X、Y、Z三种光亮的金属片分别插入稀盐酸中，X、Z表面有气泡产生，Y无变化；再把X插入Z的盐溶液中，X表面无变化，则三种金属活动性顺序为（ ）AZXYBZYXCXYZDXZY5从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事决定金属使用年代先后顺序的关键因素是：A金属的活动性B金属的导电性C金属的延展性D地壳中金属元素的含量6分别将不同质量的锌粉加入到一定量的 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 和A
3、gNO3 混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是( )A若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有 ZnB当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有 Fe，一定不含 ZnC若滤渣中有红色固体，滤液一定含有 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，一定不含 AgNO3、Cu(NO3)2D若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含 Fe和 Zn7往和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中的溶质是A和B和C和D8在托盘天平的两托盘上各
4、放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯中加入10克金属锌，向右边烧杯中加入10克金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是A分度盘的左边B分度盘的中间C分度盘的右边D三种情况都有可能9类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将K加入到CuSO4溶液中：2K+Cu2+=Cu+2K+B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性：H+OH-=H2O向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H+OH-=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3+4OH-=AlO+2H2O向氯化铝溶液中
5、加入足量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO+2H2O+4NHD向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2+OH-=HSOAABBCCDD10有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g，进行如下实验根据实验所得数据，关于混合物相关说法正确的是A生成气体质量为0.1gB原混合物中铁的质量分数无法计算C原混合物中铜元素的质量不一定为0.64gD实验中参加反应的H2SO4的物质的量为0.11mol11下列化工生产原理错误的是（）可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；高炉炼铁的反应是放
6、热的，故无需加热ABCD12下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确的是（ ）A海带提碘时用酸性H2O2氧化I-：H2O22I-2H+=2H2OI2B将煤气化为可燃性气体：CH2OCOH2C利用H2还原MgO冶炼金属Mg：H2+MgOMg+H2OD可以用铝和氧化铁制备铁单质：2AlFe2O32FeAl2O313金属活动性表：以上四个区域通常采用热分解冶炼金属的是A(1)B(2)C(3)D(4)14从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是A金属活动性及冶炼的难易程度B金属的导电性C金属的延展性D地壳中金属元素的含量
7、15图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是（ ）A根据某原子的结构示意图直接判断该原子的原子核内的中子数B根据金属活动性顺序表，可以判断溶液中的某些置换反应能否发生C根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行D根据元素周期表，可以寻找某些半导体材料二、填空题16按要求回答问题： .(1) 含0.3 mol Al3的Al2(SO4)3溶液中所含的SO的物质的量是_ mol。 (2)由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的15倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为_。 (3)Al粉和NaOH溶液反应的离子方程式: _。(4
8、)铁粉和水蒸气反应化学方程式:_。铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应如：2AlFe2O32FeAl2O3，反应发生时放出大量的热仔细阅读上述信息回答下列问题：(1)“铝热反应”属于四大基本反应类型中的_反应(2)信息中的“某些”反应指_(填“比铝活泼的”、“比铝稳定的”或“任意”)金属(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式_17铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：_。（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：V2O5+AlAl2O3+V。_。该反
9、应中氧化剂是_，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量_ g。（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：_。在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为_。18金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用（1）铁是人类应用最广的金属，工业上用铁矿石（主要成分为Fe2O3 ）、焦炭、石灰石在高炉中冶炼得到，高炉炼铁的主要化学反应方程式为_ ，其中石灰石的作用是_ 。（2）铝是常见的金属，铝制容器既不能存放酸性物质，也不能存放碱性物质，其原因分别用离子方程式表示：_、 _ 。19除了金、铂等极少数金属外,绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。利用金属活泼性的不同
10、,可以采用不同的冶炼方法获取金属。（1）“ 霍尔一埃鲁铝电解法” 是以氧化铝为原料、冰晶石为熔剂通过电解的方法制得铝,该反应的化学方程式是_。（2）获得金属锰一般用“ 铝热法”,即在高温下用铝与二氧化锰反应,该反应的化学方程式是_,其中的还原剂是_。（3）“ 皮江法” 冶炼镁的工业流程如下所示：气体a是_；粉碎、粉磨的目的是_和_；还原炉中将空气抽出,使炉内近似真空的原因是_。20材料与生产、生活和科技密切相关。回答下列问题：(1)下列物质中属于复合材料的是_(填标号)。A钢化玻璃 B玻璃钢 C钢筋混凝土 D水泥(2)钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，
11、请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式_。(3)新型无机非金属材料碳化硅陶瓷(SiC)是一种耐高温陶瓷，反应原理为SiO23CSiC2CO，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)金属材料的应用更是广泛。工业常用30FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe3、Fe2、Cu2离子。当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，一定不存在的离子是_。铝热反应可用于冶炼难熔的金属，请写出Al与Cr2O3反应的化学方程式_。三、实验题21为了探究 Fe2、Cu2、Ag的氧化性强弱，设计实验如图所示，充分反应后：(1)中发生反应的离子方程式为_；(2)中铜丝上观察到的现象是_；(3)结合、实验
12、现象可知 Fe2 、Cu2 、Ag的氧化性由强到弱的顺序为_。(4)实验中的 AgNO3 完全反应后，抽出铜丝，洗净后干燥，称重，发现铜丝比反应前增重 0.304g，则反应生成的Ag 的质量为_g。22某化学小组的同学取一定量的Al和Fe2O3的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。已知：Al、Fe的熔、沸点数据如下。请回答下列问题：（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？_(选填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：_。（2）另外一名同学观察到
13、熔落物呈黑色，他认为铝热反应中有少量Fe3O4生成，该同学设计如下实验验证他的结论：取少量熔落物，用稀硫酸溶解，加水稀释后滴加34滴KSCN溶液。若溶液变为红色，则有Fe3O4生成；否则没有Fe3O4生成。该同学的实验方案是否合理？_说明你的理由_。23某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：物质AlFe熔点（）6601535沸点（）24672750（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？_（填“合理”或“不合理”）。（2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：_。（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。请填写下列表格：_。所用试剂实验操作及现象有关反应的化学方程式参考答案1A2A3C4A5A6C7D8C9D10D11D12C13C14A15A160.45 1: 7 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 置换
