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1、龙文教育学科老师个性化教案教师学生姓名上课日期学科化学年级局二教材版本浙教版学案主题非金属及其化合物的性质课时数量（全程或具体时间）第（7 ）课时授课时段教学目标教学内容氮硫的性质个性化学习问题解决针对该知识点的应用性比较大设计教学！教学重点、该部分知识点的计算类以及实用性很强要好好把握!难点非金属及其化合物一.硅1. 相关反应Si物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬 而脆化学性质与非金属反应Si + O 2 JSjQ2与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF / + 2H2 f与强碱溶液反 应Si + 2NaOH + H 2O = Na2SiO3 + 2H 2 f粗硅工业制取局温S
2、iO2 + 2C Si + 2CO fSiO2物理性质熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶化与氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF 4 f + 2H?。学与强碱溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na 2SiO3 + H 2。性质与盐反应高温SiO2 + Na 2CONa2SiO3 + CO2 f高温SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2 fHSQ物理性质白色沉淀化学性质与强碱溶液反应H2SiO3 + 2NaOH = NazSiOs +2H2O加热H2SQ3 H 2O + SiO 2实验室制取原理NaSQ + 2HCl = H 2SQ3J + 2NaCl2. 三大传统无机非金属
3、材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土设备水泥回转窑玻璃窑原理复杂的物理化学变化高温SiO2 + Na 2CONa2SQ3 + CO2 f高温SQ + CaCO3CaSQ + CQf成分硅酸二钙2CaO SiO2硅酸三钙3CaO SiO2铝酸二钙3CaOALQNaSiOa CaSiO 3 SiO 2特点水硬性无固定熔点、沸点二11.氯Cl 2性质物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒化学性质与非金属反应光照Cl2 +H2 或点燃 2HCl与金属反应Cl2 + 2Na 点傍NaCl Cl2 + Cu CuCl 23CR + 2FeWFeCl3（Cl 2与金属反
4、应生成 高价金属氯化物）与HO反应Cl2的水溶液叫氯水，溶解的Cl 2中有少量与水反应Cl 2 + H 2。= HCl + HClO与碱溶液反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl 2 + 2Ca（OH）2 = CaCl 2 + Ca（ClO） 2 + 2H2O与盐溶液反应Cl2 + Na 2SO + H 2O = 2HCl + Na 2SOCl2 + 2KI = I 2 + 2KCl实验室制取原理MnO+ 4HCl（浓）JInCl 2 + Cl 2 f +2HO2KMnO+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 f + 8H2ONa
5、ClO + 2HCl = NaCl + Cl 2T + H2O （ 离子方程式：Cl O -+ 2H+ + Cl- = Cl 2 f + H2O ）2. 新制氯水成分分子：H2O HClO Cl 2 离子：H Cl - ClO - OH久置氯水成分分子：H2O离子：H+ Cl - OH-3. 实验室如何制取纯净的氯气制取原理：MnO + 4HCl（浓）*MnCl 2 + Cl 2 f +2H2O气体成分：Cl2 （HCl、H2O操作顺序仪器中盛装的药 品各试剂的作用应出现的现象先通入饱和食盐 水除去HCl有晶体析出（NaCl）再通入浓H2SQ除去H2O4. 漂白粉 制法：2C12 + 2Ca(
6、OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2。 有效成分：Ca(ClO) 2 成分：CaCl2和Ca(ClO) 2 漂白原理：Ca(ClO) 2 + CQ + H 2O = CaCOd + 2HClO (在溶液中)漂白慢漂白快Ca(ClO) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2HClO 久置失效发生的反应：Ca(ClO) 2 + CO2 + H 2O = CaCO + 2HClO2HClO光照或加热2HCl + O5. Br2、I2在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳Br 2黄橙橙橙 红橙橙 红I 2深黄褐淡紫紫红紫深 紫2?6.置换反应Cl 2 + 2NaBr =
7、 Br 2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr氧化性 Cl 2 Br2 7. I 2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色I - 氧化剂 I 21. 氮的氧化物NQ 无色气体、有毒(同CQ、难溶与水NO:红棕色气体、有毒、与水反应反应：2NO + O2 = 2NO23NO + 2H 2O = 2HNQ + NO2. 有关NO与。或NO与C2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式4NO 2 + O2 + 2H2O = 4HNO34NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNQ3. 硝酸物理性质无色液体、伊U激性气味、能以任意比溶于水化 学 性 质酸的通性强 氧 化 性与金属氧化 物3Fe
8、O + 10HNQ = 3Fe(NO 3)3 + NO f + 5H2O与金属3Cu + 8HNO(稀)=3Cu(NO) 2 +2N。+ 4H2O Cu + 4HNQ(浓)=Cu(NO 3)2 +2NQ f + 2H2O与非金属C + 4HNO(浓)O 2f + 4NOf + 2H2O不稳定性光照4HNO十4NO2? + O2T + H2O或加热4. 氨(NH 3 )1: 700物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、溶于水化 学 性 质与H2ONH + H2O= NH3 - H2O = NH4+ OH与酸NH + HC1 = NH 4C1氨的催化氧化催化剂4NH + 5O 2 宙丹 4
9、NO + 6H 2。加热实验室制取原理NH+ + OHNH3T + H2O2NHC1 +Ca(OH ) 22NH3 f + CaC12 + 2H 2O5. 实验室制取干燥 NH的方法：制取原理：2NHQ1 +Ca(OH ) 22NHsT + CaCl 2 + 2H 2O气体成分：NH3 ( H2O )除水用试剂：碱石灰(不用浓 H2SQ、CaC12原因是：2NH+ H2SO = (NH4) 2SO ;CaC12 + 8NH3= CaC12 8NH )6. 受热易分解NH3 -吒。NH3? +H2ONH4HCO nW + CO2?+ H2O7. 氨水中的微粒分子：H2O NH3 -吒。NH3离子
10、：NH+ H+ OH四.硫1. SO的性质物理性质无色气体、种U激性气味、有毒、1: 40溶于水、密度大于空气化 学 性 质与H2OSO + H2O = H2SO与碱溶液先：SO +2NaOH = Na2SO+RO后：SO + N&SO + HbO = 2NaHSO SO 2 过量时总反应： SO + NaOH= NaHSO与盐溶液SO + Na2CO = CO2+ Na2SO ( SO2 不过量时 )与氯水SO + C1 2 + 2H 2O = H2SO + 2HC1HaSO + C1 2 + H 2O = H2SO + 2HC1漂白性SO能使品红溶液（有机色质）褪色（生成E稳定的无色物质）
11、，但加热褪 色后的无色溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原）实验室制法NaSQ +RSQ(浓)=Na 2SQ + SO 2 f + H2O3. HbS物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于空气化与浓H2SOH2S + H2SQ (浓)=S $ + SO2 + 2H 2O先 H2S + NaOH=NaHS+ H2O;后 NaHS+ NaOH= N&S + HO. 总反应:H2S学与碱溶液性+ 2NaOH = Na2S + 2H 2O与盐溶液H2S + Cu2+ = CuS $ + 2H+2Fe 3+ + H 2S = 2Fe 2+ + S $ + 2H+成
12、与氯水H2S +C12 = S $ + 2H+ + 2C1 -与氧化剂次验室制法H2S氧化剂FeS + 2H = HbSf + Fe4.实验室制取 HbS、HBr、HI不能用H2SQ（浓）原 因：H 2S + H2SO（浓）=S $+ SO2 + 2H2O2HBr + H2SO（浓）=Br 2 + SO2 + 2H2O 2HI + H 2SO（浓）=I 2 + SO 2 + 2H2O应该用：H2SO（ 1:1 体积比）或浓H3PO （它们氧化性弱，不会氧化HaS、HBr、HI）5. 浓 HbSO物理性质无色油状液体、常用浓HbSO为：98.3 %、1.84g/cm3、C=18.4 moI/L
13、、沸点338 C、难挥发化 学 性 质吸水性HbSQ + nH 2O = H2SO n H 2O脱水性浓硫酸G2H22O1 12C + 11H 2O强氧化性与金属反应Cu + 2H 2SQ （浓）CuSQ + SO2T + 2H2O与非金属反应C + 2H 2SO（浓）CO2 f + 2SO2 f + 2&O与化合物反应H 2S + H 2SC4（浓）=S $ + SO2 + 2H2O2HBr+ HSO（浓）=Br2 + SO + 2吒0 2HI + HSQ（浓）=I 2 + SO 2 + 2H2O6.浓HaSO与蔗糖混合后的现象及原理 现象：白色蔗糖黑色r 体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾浓硫酸 原理： C12H22Q1 12C + 11H 2。H 2SQ + nH 2。= H2SO nHzO （ 放热）C + 2H2SO（浓）CO2T + 2SO2f + 2H2O （膨胀）SO 2 + H 2O = H2SO （刺激性气味的气体、酸雾）7.漂白 化学漂白： 永久漂白：N32Q HClO O 3强氧化剂、发生氧化还原反应、不可逆暂时漂白：SO化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆物理吸附：活性炭8. C与浓H2SO反应产物的鉴别:操作顺序仪器中盛装的药 品各试剂的作用应出现的现象无水CuSO鉴别H2O品红溶液鉴别SO
