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1、 可修改2021学年第二学期第一次月考试题高二 化 学可能用到的相对原子质量 H 1 C 12一选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.下列化学用语正确的是A. NaHCO3的水解：HCO3H2OH3OCO32B. 醋酸的电离：CH3COOHCH3COOHC. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H285.8 kJ/molD. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2(aq)CO32(aq)【答案】D【解析】A. HCO3H2OH3OCO32表示NaHCO3的电离，不是其水解的离子方程式，A不正
2、确；B. 醋酸是弱酸，其电离方程式为CH3COOHCH3COOH，B不正确；C. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.8 kJ/mol，C不正确；D. 碳酸钙的溶解平衡可表示为CaCO3(s)Ca2(aq)CO32(aq)，D正确。点睛：燃烧热指的是在一定条件下，1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，水的状态为液态时稳定。2.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是()A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后
3、装入NaOH溶液进行滴定C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸【答案】C【解析】试题分析：A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=c(酸)V(酸)/V(碱)分析，可知c（碱）偏大，A错误；B蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=c(酸)V(酸)/V(碱)分析，可知c（碱）偏大，B
4、错误；C用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，对V（酸）无影响，根据c（碱）=c(酸)V(酸)/V(碱)分析，可知c（碱）不变，C正确；D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=c(酸)V(酸)/V(碱)分析，可知c（碱）偏大，D错误；答案选D。【考点定位】本题主要考查了中和滴定操作的误差分析【名师点晴】明确实验原理和误差分析的判断依据是解答的关键，注意误差分析的总依据为：由c测c标V标/V测由于c标、V待均为定值，所以c测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则c测偏大或偏小。答题时
5、注意灵活应用。3.在一定温度下，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡的标志是( )A. C生成的速率和C分解的速率相等B. A、B、C的浓度相等C. 生成n mol A，同时生成3n mol BD. A、B、C的分子数之比为1：3：2【答案】A【解析】C生成的速率和C分解的速率相等，即v正=v逆，证明反应达平衡，选项A正确。A、B、C的浓度相等但是没有说浓度不变，有可能是三者浓度瞬间相等，然后发生变化，所以无法证明反应达平衡，选项B错误。生成A和生成B说的都是逆反应的情况，没有说明正反应的情况，所以选项C错误。A、B、C的分子数之比为1：3：2，但是没有说分子数不变，有可能是三者的分子
6、数瞬间达到这个关系，然后发生改变，所以不能说明反应达平衡，选项D错误。4.常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是( )mol/L：A. 110-3B. 110-11C. 110-7D. 0.1【答案】B【解析】【分析】温度一定，水的离子积常数一定，先根据溶液的pH计算氢离子浓度，再根据c（OH-)=KW/c(H+)计算。【详解】温度一定，水的离子积常数一定，常温下，KW=10-14，柠檬水溶液的pH是3，则c（H+）=10-3mol/L，c（OH-）=KW/c(H+)=1014/103mol/L=10-11mol/L，故选B。【点睛】本题考查pH的简单计算，明确pH和氢离子浓度
7、之间的互换是解本题的关键。5.常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是 ( )A. 等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)B. 浓度为0.1 molL1的碳酸钠溶液：c(Na)2c(CO32-c(HCO3-)c(H2CO3)C. pH12的氨水与pH2的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)D. 醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na)c(CH3COO)【答案】A【解析】【详解】A.等体积等物质的量的氨水和盐酸混合后所得溶液为氯化铵溶液，根据质子守恒可得：c(H+)=c(OH)+c(NH3H2O)，故A正确；B.
8、碳酸钠溶液中存在物料守恒：c(Na+)=2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)，故B错误；C.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后发生反应生成氯化铵，氨水过量，溶液呈碱性，则：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)，故C错误；D.醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液为醋酸钠溶液，该溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，所得溶液呈中性，则c(H+)=c(OH)，所以(Na+)=c(CH3COO)，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查的是离子浓度大小的比较。解题时特别注意C选项氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液显示碱性；D选
9、项所得溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒进行判断。据此解答。6.某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极，以硫酸溶液为电解液，如图所示连接电解池装置，电解40 min后取出铝片用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理2030 min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是 ( )。A. 电解时电子从电源负极导线铝极，铅极导线电源正极B. 电解过程阳极周围溶液的pH下降C. 在电解过程中，H向阳极移动，SO42-向阴极移动D. 电解的总反应为2Al6H=2Al33H2【答案】B【解析】【分析】由示意图可知，铝片为阳极，阳极上铝失电子发生氧化反应生成
10、氧化铝，电极反应式为2Al6e+3H2O=Al2O3+6H+，铅片为阴极，阴极上H+得电子发生还原反应，电极反应式为2H+2 e=H2，电解的总反应为2Al3H2OAl2O3+3H2。【详解】A项、电子流向和电流流向相反，电解时电子从电源负极导线铅极，铝极导线电源正极，故A错误；B项、铝片为阳极，阳极上铝失电子发生氧化反应生成氧化铝，电极反应式为2Al6e+3H2O=Al2O3+6H+，反应中生成H+，溶液的pH下降，故B正确；C项、在电解过程中，硫酸中的氢离子向阴极移动，硫酸根离子向阳极移动，故C错误；D项、阳极是活泼金属铝电极，金属铝在该极失电子生成氧化铝，阴极是氢离子得电子生成氢气，所以
11、电解的总方程式可表示为2Al3H2OAl2O3+3H2，故D错误。故选B。【点睛】本题考查电解原理的应用，侧重于分析能力和基本理论知识的综合运用的考查，注意电解池的工作原理是解答关键。7.下列说法错误的是()A. 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B. 宇宙大爆炸产生了氢、氦、锂元素C. 左图的原子模型是玻尔提出的D. 模型中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度的形象描述【答案】A【解析】【详解】A项、绝大多数原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的，11H原子是有质子和电子构成的，没有中子，故A错误；B项、美国科学家斯穆特由于为宇宙起源的大爆炸理论提供了支持，曾获得诺贝尔物
12、理学奖，根据大爆炸理论，在大爆炸后约2h，诞生了大量的氢、少量的氦，以及极少量的锂，故B正确；C项、1913年玻尔模型电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的层面上运动，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原子便吸收或释放能量，为了解释氢原子线状光谱这一事实，玻尔在行星模型的基础上提出了核外电子分层排布的原子结构模型，故C正确；D项、电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的原子、原子的个数及电子的运动轨迹，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，故D正确。故选A。8.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法不正确的是( )A. 能使酸性高锰酸
13、钾溶液褪色B. 可与溴水发生加成反应使溴水褪色C. 中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D. 在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应【答案】A【解析】【详解】由四种有机物的比例模型可知，甲为甲烷、乙为乙烯、丙为苯、丁为乙醇。A甲为甲烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B乙烯分子中含碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，B正确；C苯中不存在碳碳单键及碳碳双键，苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，C正确；D乙醇与乙酸在浓硫酸作用并加热时发生酯化反应，为取代反应，浓硫酸作催化剂、吸水剂，不能选稀硫酸，D正确；故合理选项是A。9. 下列四个能级中，能量最高，电子最后
14、填充的是（ ）A. 3sB. 3pC. 3dD. 4s【答案】C【解析】试题分析：电子先填充4s轨道，再填充3d轨道，故C正确。考点：本题考查核外电子排布。10.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是( )A. 3-甲基-2-丁烯B. 3-氯丁烷C. 2,2-二甲基丁烷D. 2-乙基戊烷【答案】C【解析】【详解】A项、甲基的编号错误，正确命名应该为2-甲基-2-丁烯，故A错误；B项、官能团氯原子的编号错误，正确命名应该为2-氯丁烷，故B错误；C项、主链选择和甲基编号均正确，故C正确；D项、主链不是最长碳链，该有机物正确命名应该为3-甲基己烷，故D错误。故选C。【点睛】本题考查有机物的命名判
15、断，明确有机物的命名原则是解答关键。11.下列原子中未成对电子最多的是( )A. NB. CrC. OD. Ca【答案】B【解析】【分析】根据能量最低原理书写各元素的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数；【详解】N的电子排布式为1s22s22p3，未成对电子数为3；Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，未成对电子数是6；O的电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；Ca的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，未成对电子数是0，未成对电子数最多的是Cr，故选B。【点睛】本题考查原子核外电子的排布，注意根据电子排布式判断未成对电子数是解答关键。12.下列有关烯烃的说法中，正确的是 ( )A. 烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B. 通过石油的催化裂化及裂解可以得到气态烯烃C. 分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D. 烯烃只
