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1、 一、以物质的量为核心的转换与计算1已知物质的质量求物质所含的粒子数目此类题型可采用以下解题思路求解物质所含的目标粒子数目：可应用N=NA来计算。（1）若物质为纯净物，可先求物质的量，然后求解目标粒子数目。（2）若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。如：14 g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22 g CO2 和N2O 混合物中所含的原子数为1.5NA；常考查的还有O2和O3，NO2和N2O4等。 2已知物质(气
2、体)的体积求所含的粒子数目主要应用N=NA来计算，解答此类题应注意：（1）气体体积是否在标准状况下测得当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。（2）标准状况下物质的聚集状态当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在标准状况下均不为气态。3溶液中所含的粒子数目的计算此类题的解题思路如下：此类题的“陷阱”有以下几种：（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；如25 时，pH
3、=13的NaOH溶液中所含OH的数目为 0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH的数目，故此说法错误。（2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解；如1 L 1 molL1的氨水中有NA个：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含的数目小于NA，错误。（3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；如将0.1 mol FeCl3配成1 L溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA，错误。（4）溶剂：当溶剂中也含有所求
4、的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。如50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。二、以物质的结构为依据求共价键(或碳环)数目解此类题目要依据物质的结构先计算结构单元的共价键(或碳环)数，然后再求解目标共价键(或碳环)数目。其解题思路如下：掌握常考物质所含共价键数目：几种常考物质CH4(CH)Si(SiSi)SiO2(SiO)金刚石(CC)每摩尔微粒所含共价键数目(NA)4242三、反应程度对粒子数目计算的影响1可逆反应类型因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子
5、数目。如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。2溶液浓度变化使反应停止的类型因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。如80 mL 12 molL1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。3物质组成不能确定的类型当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子数目。如标准状况下，5.6 L NO和
6、5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 mol，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。四、氧化还原反应中电子转移数目的计算解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。掌握常考反应中转移的电子数：反应物质转移电子数(NA)Na2O2+CO2(或H2O)1 mol Na2O211 mol O22Cl2+NaOH(H2O)1 mol Cl21Cl2+Fe1 mol Cl22Cu+S1 mol Cu1+I(+H+)1 mol I2NH4NO3
7、N21 mol N23.75如1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移 2NA个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3，转移的电子数为3NA，故上述说法错误。考向一 阿伏加德罗常数经典陷阱方式陷阱之一：标准状况与常温、常压以及气态与非气态的难辨别性典例1 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A常温、常压下，NA个氧气分子的体积小于22.4 LB标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NAC标准状况下，22.4 L CH3Cl中所含的分子数为NAD常温常压下，35.5 g氯气含有的原子数为2NA【答案】C总结：只有体积才与温度、压强有关，而质量、物质的量与温度
8、、压强无关。关于气态与非气态的判断：标准状况下，无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气态；有机物中，碳原子数4以内的烃为气态，烃的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷为气体。陷阱之二：物质组成的特殊性典例2 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1 NAB2.9 g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA(2CaSO4H2O式量为290)C在100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数不等于4NAD1 L、0.1 mol/L氨水中NH3H2O的个数为0.1NA【答案】C总结：常见特殊组成有如下几种情况：有些物质最简式相同，如乙烯、丙烯等
9、单烯烃、葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素等、饱和一元羧酸与饱和一元酯等。有些物质中某元素的百分含量相等，如Cu2S和CuO中Cu，甲苯与甘油中的氢、CaCO3、KHCO3中的碳等。有些物质中阴阳离子个数的比值易混淆，BaO2中Ba2+与之比为11，Na2O2中Na+与为21。计算溶液中氢、氧原子个数时，应算溶液中水的氢、氧原子。陷阱之三：化学反应的隐蔽性典例3 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A金属和一定量的任意酸反应，只要放出2 g氢气，则转移的电子数为2NAB62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为NAC标准状况下，4.6 g二氧化氮气体中含有0.3NA原子D足量的铜片与含4
10、 mol HNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2NA【答案】C【解析】A中，如是活泼金属与盐酸、稀硫酸反应，该选项没问题。如是Zn与浓硫酸反应，先放出SO2，当浓硫酸变成稀硫酸时，才放出氢气，则电子转移的数目就大于2NA，则A错。B中，Na2O溶于水后生成NaOH，溶液中没有O2离子，B错。C中，虽然存在反应2NO2N2O4，但方程式两边原子个数是守恒的，故C正确。D中，随着反应的进行，浓硝酸变成了稀硝酸，生成气体为NO2和NO混合物，NO2分子数小于为2NA，则D错。综合上述，选C。学科&网总结：首先注意有无隐含反应，如：NO2和N2O4、定量浓硝酸与金属反应、定量浓硫酸与活泼金属
11、反应等；其次，考虑了隐含反应，也要慎重对待，如本题C选项就与隐含反应无关。陷阱之四：电子转移数目的难判断性典例4 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A0.2 mol Cl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NAB5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NACNa2O2与过量CO2反应时，生成0.2mol O2时，转移的电子数为0.4NAD0.1 mol Fe 与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA【答案】C总结：对于有电子转移的化学反应，首先要写出化学反应方程式，其次用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目，最后注意是否是可逆反应，是否要进行过量计算。陷阱
12、之五：电化学基本知识的模糊性典例5 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A1mol OH在电解过程中被氧化时，提供电子的数目为NA个B用惰性电极电解NaCl溶液，每生成a g NaOH时，电路中通过的电子数为aNAC铜的电解精炼时，每转移2 mol电子阳极上溶解的铜原子数等于NAD用粗铜作阳极电解稀硫酸，当生成0.1mol H2时，阳极失去的电子数为0.2NA【答案】D学科&网【解析】A中，根据阳极反应式：4OH 4eO2+2H2O，4 mol OH在电解过程中只有2 mol被氧化，提供4NA电子，因此A错。B中，根据阴极反应式：2H2O+2e2OH+H2，生成a g NaOH时，转移的电
13、子数为：，则B错。C中，在铜电解精练时，阳极上不仅铜失去电子，比铜活泼的金属如锌、铁，也失去电子，则C错。D中，阴极反应式为：2H+2eH2，根据电子得失相等，当阴极生成0.1 mol H2时，则得到0.2 mol电子，阳极失去的电子数为0.2 NA电子。综合上述，选D。总结：解电化学的题目，首先在于运用电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒，正确写出电极式，然后根据电极反应式来判断；其次对氯碱工业、铜的电解精练等工业流程要非常熟悉。学科&网陷阱之六：物质结构的复杂性典例6 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A标准状况下，1 mol苯中约含有3NA个碳碳双键BP4分子中P原子和PP键数目的比为
14、11C在含4 mol SiO键的石英晶体中，氧原子的数目为4NAD23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元【答案】D总结：对于结构题，首先注意对物质结构的描述是否正确，最常见的是苯环中不含有碳碳双键；其次要画出分子结构；再者对于某晶体，先回顾该晶体的基本特征，然后再解决问题，如本题C、D选项，应先回想二氧化硅晶体、氯化钠晶体的典型构型，然后再代入求解，正确率就高多了。陷阱之七：电离与水解中概念的混淆性与数据的缺失性典例7 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A286 g Na2CO310H2O固体中含有NA个阴离子B1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体
15、后，其中胶体粒子数目为NAC6.8 g KHSO4熔融时含有0.1NA个阳离子D25时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1NA【答案】A总结：对于有弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体，在固态时，不水解，只有在水溶液中，才水解。其次，关于胶体，胶体本身不带电，只有胶体粒子带电，而胶体粒子是个大分子，由若干个小分子和离子构成；要注意特殊物质在熔融和水溶液中电离方程式是否一样；关于求解溶液中离子的数目，注意浓度与体积数据是否齐全。陷阱之八：化学键数目的难计算性典例8 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A含2NA共价键的CnH2n+2分子中的物质的量为 molB6.0 g乙醛分子中共用电子对的数目为0.6NAC乙炔完全燃烧时，有8NA碳氧共用电子对生成，则转移5NA电子D若乙炔的燃烧热为Q kJmol1，若一定量的乙炔燃烧放热
