《鲁科版高中化学选修4第一章第1节第2课时化学反应的焓变(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版高中化学选修4第一章第1节第2课时化学反应的焓变(含解析)（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、名校名 推荐第一节化学反应的热效应第 2 课时 化学反应的焓变一、选择题（本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分）1. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2 Q1 的是（）A.2H2（ g）+O2（ g） =2HO（ g）H=-Q2 kJmol -1 ;221-12H （ g） +O（ g） =2HO（ l ）H=-Q kJmolB.S（ g） +O2（ g） =SO2（ g）H=-Q1kJmol -1 ；222-1S（ s）+O（ g） =SO（ g）H=-Q kJmolC.1-1；H=-Q kJmolC（ s）+O （ g） =CO（ g）-1H=-Q kJmol222D.
2、H2（ g）+Cl 2（ g） =2HCl（ g）H=-Q1 kJmol -1 ；H=-Q2 kJmol答案： C解析：相同物质反应时，影响反应热大小的因素，一是物质数量的多少，二是物质状态。A、B 两组属状态不同：A 组中因 H2O（ l ）H2O（ g）是吸热的，所以Q1 Q2；B 组中 S（ s） S（ g）是吸热的，但因其是反应物，故Q1 Q2。C、D 两组属反应物的数量不同，量多的放热多，故C正确2. CH CHCHCH(g) 6.5O(g) 4CO (g) 5H O(l) ； H-12= 2878 kJ mol322322(CH3) 2CHCH3(g) 6.5O2 (g) 4CO2
3、(g) 5H2O(l)；H = 2869 kJ mol -1 ，下列说法正确的是（）A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多答案： A解析：异丁烷的热化学方程式为：(CH3) 2CHCH3(g) 6.5O2 (g) 4CO2(g) 5H2O(l)H= 2869 kJ mol-1（ 1）式正丁烷燃烧的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH3(g) 6.5O 2(g) 4CO2(g) 5H2O(l)H = 2878 kJ mol -1（ 2）式- 1 -名校名 推荐一个“可逆的”化学反应，它的正反应和逆
4、反应的焓变（H）大小相等符号相反，据此改写正丁烷燃烧的热化学方程式为：4CO(g) 5H O(l)CHCHCHCH(g) 6.5O2(g)H = +2878 kJ mol-1（ 3）式223223将（ 1）式和（ 3）式叠加，得到丁烷同分异构体相互转化的热化学方程式：(CH3) 2CHCH3(g)CH3CH2CH2CH3(g)H = +9.0 kJ mol-1（ 4）式3. 燃烧1 g 乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ ，则这一反应的热化学反应方程式为（）A 22222O(l)； H=+50 kJ mol-12C H (g)+5O(g)=4CO (g)+2HB C2H2(g)+5/
5、2O 2(g)=2CO2(g)+H 2O；H=-1 300 kJC 2C2H2+5O2=4CO2+2H2O； H=-2 600 kJD2C H (g)+5O(g)=4CO (g)+2HO(l) ； H=-2 600 kJ-122 mol222答案： D解析：本题考查了热化学方程式的书写及简单计算。热化学方程式前面的化学计量数表示物质的量。反应热单位是 kJ mol -1 ,B 和 C 均错。 2 mol C 2H2 燃烧放出的热量为 -2 26 50 kJ mol-1 =-2 600 kJ mol -1 。4. N2H2是一种高效清洁的火箭燃料。 0.25 mol N2H2(g) 完全燃烧生成
6、氮气和气态水时， 放出 133.5kJ 热量。则下列热化学方程式正确的是（）A N2H2(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H2O(g) ；H=+133.5 kJ mol-1B N2H2(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H2O(g) ；H=-133.5 kJ mol-1C N H (g)+O (g)=N(g)+2H O(g) ；-1H=+534 kJ mol22222D N2H2(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H2O(g) ；H=-534 kJ mol -1答案： D解析：本题考查了热化学方程式的书写及简单计算。热化学反应方程式前面的化学计量数，放热用“ - ”号， -133.5
7、4 kJ mol-1 =-534 kJ mol -1 。5. 关于放热反应A+B = C+D，以下说法正确的是（）（ EA、 EB、 EC、 ED分别代表A、B、C、 D 所具有的能量）AEA EBBEA EC+EDCEA EBEC EDDEA EBEC ED答案： C解析：该反应为放热反应，则H= E 产物 -E 反应物 =（ EC ED）（ EA EB） 0，故 C正确。6 . 已知 25、 101 kPa 条件下：- 2 -名校名 推荐4Al(s) 3O2(g)=2Al 2O3(s)H 2834.98 kJ/mol4Al(s) 2O3(g)=2Al 2O3(s) 3119.18kJ/mo
8、lH由此得出的正确结论是()A等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为吸热反应B反应可确定铝的燃烧热是708.7 kJCO 比 O 稳定，由 O 变 O 为放热反应3223D根据可确定铝的燃烧热是779.8 kJ/mol答案： A解析：据两热化学方程式知2 mol O3(g) 比 3 mol O(g)( 等质量 ) 的能量高，所以由O 变22为 O3 为吸热反应，故 A 正确 C 错误；据燃烧热的概念可知铝的燃烧热应该由反应确定，燃烧热为 708.7 kJ/mol ，故 B、 D 均错误17. 用 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关热化学方程式H2(g) 2O2(g)=H2
9、O(l)H 285.8 kJ/mol的说法中正确的是()A有 4NA 个电子转移时，放出285.8 kJ的热量B有 NA个水分子生成且为液体时，吸收285.8 kJ的能量C有 2NA 个氢氧共用电子对生成时，放出285.8 kJ的能量D有 0.1 NA个氢氧共用电子对生成时，放出285.8 kJ的能量答案： C解析：据热化学方程式知，放出285.8 kJ的热量，则转移的电子为2NA，有 NA 个液态水分子生成，即2NA 个氢氧共用电子对生成，故A、 B、 D 错误， C 正确二、非选择题（本题包括4 个大题，共58 分）8. 同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测
10、定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：P4(s ，白磷 )+5O2（ g） =P4O10（ s）-1H=-2 983.2 kJ molP(s ，红磷 )+=H=-738.5 kJ mol-1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）。- 3 -名校名 推荐答案： P4（s，白磷） =4P（ s，红磷）-1红磷低H=-29.2 kJ mol解析：-4 得 P4(s, 白磷 )=4P（ s，红磷）H= H1-4H2=-2 983.2kJ mol-1 -4 (-738.5kJ mol-1 )=-29.2 kJ mol -1 ，即 P4（ s，白磷） =4P（ s，红磷）H=-29.2 kJ mol -1 。白磷转化为红磷是放热反应，稳定性比红磷低（能量越低越稳定）。9.10 g 硫磺在 O2中完全燃烧生成气态SO，放出的热量能使500 g H O温度由 18升至 62.4 ，22则硫 磺 的 燃 烧 热 为， 热 化 学 方 程 式为。答案： 10 g 硫磺燃烧共放出热
