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1、备战高考化学知识点过关培优训练化学反应原理(1)一、化学反应原理1 三草酸合铁酸钾K3Fe(C2O4)33H2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。实验室要制备K3Fe(C2O4)3 3H2O 并测定 C2 O 24- 的含量。请回答下列相关问题。I FeC2O42H2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O、15mL 蒸馏水、 1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入 25mL 饱和 H2 2 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得2 42C OFeC O 2H O 晶体过滤、洗涤。（ 1）制备 FeC2O4 2H2O 时，
2、加入 3mol L 硫酸的作用是 _ 。II K3Fe(C2O4)3 3H2 O 的制备向 I 中制得的FeC2O4 2H2O 晶体中加入10mL 饱和 K2C2 O4 溶液，水浴加热至40，缓慢加入过量3的 H2O2 溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H2O2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H2C2O4 溶液使红褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。（2）制备过程中有两个反应会生成K3Fe(C2O4)3，两个化学方程式依次是：_ 、 2Fe(OH) +3K C O +3H C O =2K Fe(C O )+6H O。3224224324 3
3、2（3） H2O2 溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是_ 。III C O 2- 含量的测定24称取 0.22g中制得的 K3Fe(C2O4)3 3H2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol L 的硫酸，用0.02000mol L 的标准 KMnO4 溶液滴定，重复3 次实验平均消耗的 KMnO4 溶液体积为 25.00mL 。（4）滴定时KMnO4 溶液应盛放在 _( 填仪器名称 )中，判断滴定终点的依据是_。（5）滴定终点时，所得溶液中的溶质除硫酸外，还有_( 写化学式 )， K32 4 32C O2-Fe(C O ) 3H O 样品中24 的质量分数是 _
4、。【答案】抑制 Fe2的水解（答案合理即可）6FeC2O 46K 2C 2O 43H 2 O2 404K 3 Fe C 2 O432Fe OH 3分解过量的H 2 O 2 （答案合理即可）酸式滴定管最后一滴标准KMnO 4 溶液滴入后，溶液变为浅红色且 30s不再改变K 2SO4、 MnSO4、 Fe2 SO4350%【解析】【分析】（1）制备 FeC O2H2O 时，加入 3 mol/L 硫酸的作用是抑制Fe2的水解；2 4（2）根据信息第一个生成K32 4 3Fe(C O ) 的化学方程式是6FeC2O 46K 2C 2O 43H 2 O2 404K 3 Fe C 2 O432Fe OH
5、3；（3）为避免其干扰后续实验，可将混合物加热煮沸，使过量的H 2 O2 分解；（4） KMnO 4 溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶；（5）草酸根被氧化生成二氧化碳，高锰酸根离子中的Mn 被还原生成 Mn 2，所以溶液中除过量硫酸外，还有 K 2SO4、 MnSO 4 和 Fe2 SO43 ；由题给数据计算可得。【详解】（1） (NH4)2Fe(SO4)2 为强酸弱碱盐， NH4+、 Fe2 在溶液中水解使溶液成酸性，加入少量的稀硫酸可以抑制 Fe2+的水解，有利于 FeC O 2H O 的制备，故答案为：抑制 Fe2+的水解；242（2）由题给信息可知， FeC2O4 和 K2C2O4 在 40
6、 条件下与双氧水反应生成 K3Fe(C2O4)3 和氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为6FeC2O 46K 2C 2O 43H 2 O2 404K 3Fe C 2 O432FeOH6FeC2O 46K 2C 2O 43H 2 O2 404K 3Fe C 2 O432FeOH33，故答案为：；（3）由于加入了过量的 H 2O2 ，为避免其干扰后续实验，可将混合物加热煮沸，使过量的 H 2 O 2 分解，故答案为：分解过量的 H 2O 2 ；（ 4） KMnO 4 溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶，应盛放在酸式滴定管中；当完全反应时，再滴入一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液会变为浅红色，且半分钟不褪色，故答案为：
7、酸式滴定管；最后一滴标准KMnO 4 溶液滴入后，溶液变为浅红色且30s不再改变；（5）草酸根被氧化生成二氧化碳，高锰酸根离子中的Mn 被还原生成 Mn 2，所以溶液中除过量硫酸外，还有K 2SO4、 MnSO 4和243三种溶质；由题意可知，Fe SOK 3 Fe C 2O4 33H 2O 晶体中 C2O 42的质量为0.025L 0.02mol / L 2.5 88g / mol0.11g ，则 C2O 42的质量分数为0.11g、 Fe2 SO4 3 ；50%。0.22g 100%=50%，故答案为： K 2SO4、 MnSO 42 钛白粉 (TiO2)是重要的白色颜料4是锂离子电池的正
8、极材料。一种利用钛铁矿， LiFePO( 主要成分为 FeTiO 和少量 Fe O)进行钛白粉和LiFePO 的联合生产工艺如下图所示 :3234回答下列问题 :（ 1） LiFePO4 中 Fe 的化合价是 _。（ 2）钛铁矿 “酸溶 ”前需要进行粉碎 ，粉碎的目的是_ 。（ 3）用离子方程式表示操作 I 加入铁粉的目的 :_ 。操作 II 为一系列操作 ，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤 ，其中用到的陶瓷仪器的名称是_。（4） TiO2+易水解 ，则其水解的离子方程式为_； “转化 ”利用的是TiO2+的水解过程 ，需要对溶液加热，加热的目的是_ 。（5） “沉铁 ”的的是使3+生成 FeP
9、O3-)= 1.0-173+Fe4，当溶液中 c(PO4 10mol/L时可认为 Fe 沉淀完全，则溶液中 Fe3+沉淀完全时的c(Fe3+)=_mol/L 已知 :该温度下 ， Ksp(FePO4)=1.0 -1022。（6）由 “沉铁 ”到制备 LiFePO 的过程中，所需17% H O 溶液与草酸 ( H C O )的质量比是422224_。【答案】+2 增加钛铁矿与硫酸按触面积，增大酸溶速率+2+3+2+蒸发皿2+TiO(OH)+2H+促进水解2H +Fe=H +Fe、Fe+2Fe =3FeTiO +2H O222( 或加快水解反应速率)1.0-5 1020:9【解析】【分析】钛铁矿 主要成分为钛酸亚铁 (FeTiO)32 32+和 Fe3+2+，含有少量 Fe O 加硫酸溶解生成 TiO、 Fe加入铁还原铁离子：3+2+TiOSO4，对溶液蒸发浓缩、冷却结2Fe+Fe=3Fe ，得到硫酸亚铁和晶，过滤得到绿矾晶体和
