初中化学重点知识提要65905

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1、初中化学重点知识提要一、构成物质的基本微粒1、原子（构成金属、稀有气体）定义：化学变化中的最小微粒。 （应用于回答化学变化中什么微粒没有改变） 1结构： 2核外电子（带负电）原子 质子（带正电）（不带电） 原子核（带正电）中子（不带电）氢原子不含中子相等关系：原子量质子数+中子数在原子时有：电子数=质子数= 核内电荷数=原子序数原子性质：质量、体积甚微；不断运动；有间隔 32、分子（构成除稀有气体外的其它气体、有机物、水）定义：保持物质的化学性质的一种微粒（应用于回答化学变化中什么微粒改变） 1分子结构： 2分子由原子构成。例如：一个水分子由 2 个氢原子和一个氧原子构成。 （应用于分子用什么

2、来描述）分子的性质 3质量、体积甚微、不断运动、有间隔。 （应用于解释日常中的某些现象）分子的写法： 4某种物质的分子符号就用其化学式表示。例如：3 个二氧化硫分子：3SO 23、离子（构成酸、碱、盐及其它化合物）定义：当原子得、失电子后变成的微粒称离子。 1性质：a 、离子是带电的微粒 2即： 阳离子（带正电的原子）离子阴离子（带负电的原子）b、离子能导电c、 离子中有：质子数 =核电荷数=原子数质子数电子数4、原子、分子、离子的联系 分子原子得失电子 1离子 原子 分离物质的描述：a 、物持由分子构成（水由水分子构成） 2b、物质由离子构成（NaCI 由 Na+和 CI构成）c、物质由元素

3、组成（ MgO 由 Mg 元素和 O 元素构成）分子的描述：分子由原子构成。二、元素组成物质的宏观单位。1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。2、元素符号：a、用拉丁字母表示 b、元素含义： 1表示该元素的符号2表示一个该原子（P）3表示该物质（Fe）3、地壳中元素质量分数居全四位的是 OSiAIFe三、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途物质 俗称 性质 用途S 硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO 2）P 赤磷白磷燃烧时产生大量的烟（P 2O5 固体） 用物制烟雾弹C金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、

4、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成 Fe3O4)P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂CO2 干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料SO2 SO2 空气 、有刺激气味、其水溶液为H2SO3SO3 SO3 空气 其水溶液为 H2SO4CH4 沼气坑气 CH4 空 易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属CaCO3 石灰石大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制 CO2 及制生石灰 CaOHCI盐酸 无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应

5、用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质H2SO4无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应稀 H2SO4 可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质HNO3 无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应NaOH 火碱 白色固体四、主要实验1、氧气（O 2）制法（一） 工业制法：分离液态空气（二） 实验室制法：药品： KCIO3 和 MnO2（催化剂）或 KMnO4（紫色） 1 2反应原理： 仪器：步骤：（1）检查气密性（2）装药品 （3）加热 （4）收集 （5）移去水中导气管（6）熄灭酒精灯实验中常注意问题：（1）酒精灯加热用外焰加热（2）试管夹夹持试管位置于离试管口

6、1/3 处（3）试管口略向下斜（4）导气管伸进橡皮塞 23 厘米（5）先移去导管、再移去酒精灯。2、氢气（H 2）制法（1） 工业制氢气的原料：天然气（主要成分 CH4）或水煤气（主要成分 CO 和 H2）（2） 实验实制氢气：药品：锌粒（Zn）和稀盐酸或稀硫酸反应原理：Zn+2HCI=ZnCI 2+H2或 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2仪器：步骤：略3、二氧化碳（CO 2）制法：药品：石灰石（大理石）和稀硫酸反应原理：CaCO 3+2HCI=CaCI2+CO2+H 2O仪器：其仪器与氢气的仪器大致相同、不同为在 CO2 收集中不用排水法收集。 （所以 CO2 的制取装置可用来制取 H2）

7、步骤：略4、氢气还原氧化铜实验：药品：H 2 和黑色 CuO反应原理：H 2+CuO=Cu+H2O 仪器：步骤：（1）先通 H2 一段时间（以防止通入的 H2 与试管内空气混合遇火发生爆炸（2）加热 （3）移去酒精灯 （4）再通氢气一段时间（以防止还原出的 Cu 在高温下又被氧化为 CuO）注意：（1）实验中的“两通”的目的（2）导气管位置：不用橡皮塞；试管口略向下倾斜（3）看到实验现象：A、试管壁有水珠生成 B、黑色物质变成红色物质5、Cu(OH) 2CO3 的加热实验：A、反应原理：Cu(OH) 2CO3=2CuO+H2O+CO2B、仪器： Cu(OH)2CO3石灰水C、实验现象：绿色物质

8、变成黑色物质：在试管壁上有水珠生成；将产生气体通入澄清石水，石灰水变浑浊。6、电解水实验：所需物质及仪器：水、直流电、电解仪器电解反应原理：2H2O=2H 2+2O 2现象：在阳极和阴极分别有气体产生且有 V 阳 :V 阴 =2:1（即 VH2:VO2=2:1）注意：电解水产生氢气和氧气得出结论是：（略）五、重要反应：（一）四个反应类型：化合反应：多各物质经化学变化合为一种物质的反应分解反应：由一种物质分妥成多种物质的化学反应即：BAC 条件 B+A+C置换反应：单质与化合物发生化学变化生成新的单质与新的化合物的反应：即：单+化合物 条件 新单+ 新化合物分解反应：化合物 A+化合物 B 化合

9、物 C+化合物 D（二）主要反应方程式：S+O2=SO2 （气） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO24P+5O2=2P2O5（固） Fe 3O4+4CO=3 Fe+4CO23 Fe+2O2= Fe3O4（固） 2KCIO3=2KCI+3O2Mg+O2=2MgO（固） 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C+O2=CO2 Zn+2HCI=ZnCI2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H22C+O2=2CO Fe+2HCI=FeCI2+H22CO+O2=2CO Fe+H2SO4=FeSO4+H2 CO2+C=2CO Cu+O2=2CuOCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O CuO+

10、H2=Cu+H2OCO2+H2O=H2CO3 CuO+CO=Cu+CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CuO+2HCI=CuCI2+H2OCaCO3=CaO+CO2 Cu(OH)2+HCI=CuCI2+H2OCaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+CaCO3+2NaOHCH4+2O2=CO2+2H2O C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OCH3OH+ O2=CO2+2H2O(三)主要反应类型（1）碳酸盐与酸的反应：反应都生成 CO2即：MSO 4+2HCI=MCI2+CO

11、2+H 2O（2）硫酸盐与钡盐的反应：反应后都生成难溶于酸的 BaSO4即：MSO 4+BaN=BaSO4+MN（3）盐酸盐与 AgNO3 反应：生成难溶酸的 AgCI即：盐酸盐+AgNO 3=AgCI+酸（4）金属氧化物一般难溶水（除 K2O、Na 2O、CaO）外易溶于酸（5）非金属氧化物一般易溶碱溶液中（6）酸+碱 盐+ 水 （中和反应）六、化学中几个重要概念：（对照课本熟记概念）（1）化学变化（2）物理变化（3）稀有气体（4）氧化反应（5）催化剂（6）燃烧（7）混合物（8）化合物（9）纯净物（10）单质（11）氧化物（12）酸性氧化物（13）碱性氧化物（14）酸（15）碱（16）盐（1

12、7）结晶水合物（18）原子量（19）风化（20）质量守恒定理（21）饱和溶液（22）溶解度（23）有机化合物（24）温室效应（25）工业血液、工业粮食（26）生铁、钢（27）合金（28）溶液、溶质、溶剂（29）过滤、结晶（30）PH 值七、几个物质及离子鉴别（一）常见气体鉴别方法O2 燃烧更旺：O 2H2 木条熄灭：CO 2 分别往集 变红：CO 2CO2 NH3 气瓶中滴少 变蓝：NH 3CO 燃着木条分别 N2 许石蕊试液 不变：N 2CH4 伸到各集气瓶内 H2O NH3 有水珠：N2 被点燃气体：H 2 于火焰上方 CH4CO 罩干冷烧杯CH4 无水珠：CO产生气体 变浑：CH 4通入

13、石灰水中 不变浑：H 2（二）酸、碱、盐鉴别（1）酸、碱、盐用紫色石蕊鉴别（2）盐酸盐（可溶性）鉴别试剂：AgNO 3 和稀 HNO3步骤：（1）取少量待测液于试管中（2）滴入几滴稀 HNO3（3）有白色沉淀产生，该沉淀不能溶于稀 HNO3中说明是盐酸盐即含有 CI（3）硫酸盐鉴别：试剂：BaCI 2 和稀 HNO3步骤：（1）取少量待测液于试管中（2）滴入 BaCI2 并加稀 HNO3，若产生沉淀则说明是硫酸盐即含 SO42（4）可溶性钡盐鉴别：（略）（5）碳酸盐鉴别：（略）（6）铵盐（NH 4+）鉴别：（略）八、常见计算：（一）相对分子质量的计算：（1）求（NH 4） 2SO4 和 Na2CO310H2O 的分子质量。（NH 4） 2SO4=（14+4）2+96=132Na2CO310H2O=232+12+163+10(2+16)=106+180=286 (二) 、化合物中某一元素的质量分数求 Ca（OH） 2 中 钙元素的质量分数Ca%=（三）化合物中某一元素的真实质量求 80 克水中氢元素有几克？解：80 （四）组成物质中的元素质量之比：求：Na2CO3 中 C: Na:O 为多少？解：C=12，Na=223=460=163=48C: Na:O=12:46:48=6