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1、旗开得胜 读万卷书 行万里路 1 本章重难点专题突破 1 元素金属性、非金属性强弱的判断方法 1.元素金属性强弱的判断方法 (1)从元素原子结构判断 当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性 越强； 当电子层数相同时，核电荷数越多，越难失电子，金属性越弱。 (2)根据金属活动性顺序表判断 一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。 (3)从元素单质及其化合物的相关性质判断 金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强； 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。 (4)根据离子的氧化性强弱判断 离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。 【典例
2、1】 已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( ) A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B.钡可以从 KCl 溶液中置换出钾 C.氧化性：KBa2Na D.碱性：KOHBa(OH)2NaOH 解析 A 中由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故 A 错；B 中钡的活动性不如钾且其先与水发生反应，故不能置换出钾，故 B 错；C 中由于金属性：KBaNa，氧化性为 NaBa2K，故 C 错；D 中元素的金 旗开得胜 读万卷书 行万里路 2 属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故 KOHBa(OH)2NaOH， D 说法正确。 答案 D 理解感悟 金属性强弱的比较，
3、关键是比较原子失去电子的难易，而不是失去电 子数目的多少。如 Na 失去一个电子，而 Mg 失去两个电子，但 Na 的金属性比 Mg 强。 2.非金属性强弱的判断方法 (1)从元素原子的结构判断 当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属性越强； 当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。 (2)从元素单质及其化合物的相关性质判断 单质越易跟 H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其 非金属性也就越强； 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。如 H2SO4的酸性强于 H3PO4，说明 S 的非金属性比 P 强； 非金属单质间的置换反应，例如：Cl22KI=2
4、KClI2，说明氯的非金属性比 碘强； 元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱。如 S2的还原性 比 Cl强，说明 Cl 的非金属性比 S 强。 【典例 2】 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( ) HCl 比 H2S 稳定 HClO 氧化性比 H2SO4强 HClO4酸性比 H2SO4强 Cl2能与 H2S 反应生成 S 旗开得胜 读万卷书 行万里路 3 Cl 原子最外层有 7 个电子，S 原子最外层有 6 个电子 Cl2与 Fe 反应生成 FeCl3，S 与 Fe 反应生成 FeS A. B. C. D. 解析 含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据；最外层电子数越 多，元素的非金属性不一定越强，如非金属性：OCl，但最外层电子数： OCl。 答案 A 理解感悟 比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得电子的难易程度， 越易得电子，非金属性越强。
