《高考化学备考之铜及其化合物推断题压轴突破训练∶培优易错难题篇及详细答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学备考之铜及其化合物推断题压轴突破训练∶培优易错难题篇及详细答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考化学备考之铜及其化合物推断题压轴突破训练培优易错 难题篇及详细答案一、铜及其化合物1 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1 18 号元素。已知： A、 F 为无色气体单质，B 为具有刺激性气味的气体，C 为黑色氧化物， E 为红色金属单质 (部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：（1） D 的化学式为 _； F 的结构式为 _。（2） A 与 B 生成 D 的反应在工业上是生产_的反应原理之一。（3） E 与 G 的稀溶液反应的离子方程式为_。（4） B 和 C反应的化学方程式为 _。（5） J、 K 是同种金属的不同氯化物，K 为白色沉淀。写出SO2 还原 J 生成
2、 K 的离子方程式： _。【答案】 NONN 硝酸+-2+3Cu+8H +2NO3=3Cu +2NO +4H2O加热O2+-+42-322223CuO+2NH3Cu+N +3H2Cu +2Cl +SO +2H O=2CuCl +4H+SO【解析】【分析】E 为红色金属单质，应为Cu，则 C 为 CuO， B 为具有刺激性气味的气体，应为NH3，可与CuO 在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu，生成的气体单质F 为 N2，可与氧气在放电条件下反应生成NO，则 A 为 O2， D 为 NO， G 为 HNO3， H 为 Cu(NO3)2， I 为 Cu(OH)2， J为 CuCl2， J、 K
3、 是同种金属的不同氯化物， K 为白色沉淀，则 K 应为 CuCl，据此分析解答。【详解】(1)由以上分析可知 D 为 NO， F 为 N2，结构式为 NN；(2)O与 NH发生催化氧化生成 NO 和水， NO 被氧化生成 NO ，溶于水生成硝酸，因此 O2322与 NH3 发生催化氧化生成NO 是工业生成硝酸的重要反应之一；(3)G 为 HNO ，稀硝酸与铜反应的离子方程式为+-2+O；3Cu+8H +2NO3=3Cu +2NO +4H23(4)B 为 NH ，可与 CuO 在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu，反应的方程式为3加热O；3CuO+2NH3Cu+N +3H322(5)SO2
4、 还原 CuCl2 生成 CuCl 的离子方程式为2+-+2-。2Cu+2Cl +SO2+2H2O=2CuCl +4H+SO42A 为金属单质， B、C、 D、 E 四种均为含有氯元素的物质，它们存在如图转化关系(部分产物已略去，有的反应在溶液中进行)。请回答：(1)A 是 _， C 是 _ 。 (均用化学式表示 )(2)写出实验室制备 D 的化学方程式： _。(3)写出用 B 溶液与 Cu 反应制作印刷电路板的离子方程式：_。(4)设计实验方案，检验C 溶液中的金属阳离子：_【答案】 Fe FeCl2 MnO2+4HCl(浓 ) = MnCl2+Cl2 +2H2O3+2+2+取 C溶液Cu+
5、2FeCu +2Fe于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水、双氧水)后溶液显血红色，说明含有 Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+【解析】【分析】A 为金属单质， B、 C、 D、 E 四种均为含有氯元素的物质，根据转化关系可知，A 为变价金属，且 B 与 A 反应生成C，则 A 为 Fe， D 为 Cl2， B 为32FeCl ， C 为FeCl ， A 与 E 反应生成C(FeCl)，结合 (3) 用“ B 溶液与 Cu 反应制作印刷电路板”可知， E 为 HCl，据此解答。2【详解】（ 1）根据分析可知， A 为 Fe， C 为
6、 FeCl2，故答案为： Fe； FeCl2；（ 2）实验室中通过加热浓盐酸与二氧化锰制取氯气，该反应的化学方程式为：MnO 2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2 +2HO，故答案为： MnO 2+4HCl(浓 ) = MnCl2+Cl2 +2H2O；（3） B 为 FeCl ，Cu 与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：3Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+，故答案为： Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+；（4） C 为 FeCl2，其阳离子为Fe2+，检验 Fe2+的方法为：取C 溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水双氧水)后溶液
7、显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+，故答案为：取 C 溶液于试管中，向其中滴加 KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂 (如氯水双氧水 )后溶液显血红色，说明含有 Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有 Fe2+。3 由两种元素组成的矿物A，测定 A 的组成流程如下：请回答：（1）反应中除了产生D 外，还有一种气体生成，请写出该气体的电子式_（2）写出的化学方程式：_（ 3）写出的离子方程式： _（ 4）检验 E 溶液中含有 Fe2+ 的方法是： _【答案】Cu2223+22+2+取24S + 2O2CuO + SOSO
8、 +2Fe +2H O=2Fe + SO+4H少量溶液 E 于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+【解析】【分析】由黑色固体 B 与一氧化碳共热反应生成红色固体单质D 可知，黑色固体B 为氧化铜，单质D 为铜，则 A 中含有铜元素；由无色气体C 与过量氯化铁溶液反应生成E 溶液， E 溶液与过量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，C 为二氧化硫， E 为硫酸、氯化亚铁、盐酸和氯化铁的混合液，白色沉淀F 为硫酸钡，则A 中含有硫元素；4.66g 硫酸钡的物质的量为0.02mol ，由硫原子守恒可知，A 中含有硫原子的物质的量为0.02mol ， 3.20gA 中含有的铜3.20
9、g0.02mol32g / mol原子的物质的量为=0.04mol ，则A 中n（ Cu）： n（ S）64g / mol=0.04mol ： 0.02mol=2:1 ， A 的化学式为Cu2S。【详解】（1）反应为氧化铜与一氧化碳共热反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，电子式为，故答案为：；（2）反应为硫化亚铜与氧气在高温下发生氧化还原反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu2S + 2O22CuO + SO2，故答案为：Cu2S + 2O22CuO + SO2；（3）反应为氯化铁溶液与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸、盐酸和氯化亚铁，反应的离子方程式为SO2+2Fe3+2H
10、2O=2Fe2+ SO42 +4H+，故答案为：SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+ SO42 +4H+；（ 4） E 为硫酸、氯化亚铁、盐酸和氯化铁的混合液，因溶液中含有的氯离子能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰亚铁离子检验，所以检验亚铁离子应选用铁氰化钾溶液，具体操作为取少量溶液E 于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+，故答案为：取少量溶液E 于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+。【点睛】E 溶液中含有的氯离子能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干 离子 是易 点。4 由 2 种常 元素 成的化合物G，有关 化和 信息如下： 回答下列 ：(1)G 是 _（填化学式）。(2)写出 AB 的离子方程式_ 。(3)若 D 物， F 是 色金属 ，写出D 和稀硫酸反 的离子方程式_ 。(4)C 的最大 量 _g。2 2【答案】 Cu2 S SO2+I2+2H2O=SO4+2I +4HCu2O+2H= Cu + Cu+ H2O 23.3【解析】【分析】A 刺激性气体，能与碘水反 ， 明A 有 原性； B 与 化 溶液反 生成白色沉淀， 明 B 中含有 SO42-，所以 A 为 SO2 ，B 为 H2SO4 和 HI 的混合溶液， C 为 BaSO4 ；通 量守恒可推知 G
