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1、高考化学专题训练 - 元素周期律的综合题分类含答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1 我国十分重视保护空气不被污染，奔向蓝天白云，空气清新的目标正在路上。硫、氮、碳的大多数氧化物都是空气污染物。完成下列填空：I. （ 1）碳原子的最外层电子排布式为 _。氮原子核外能量最高的那些电子之间相互比较，它们不相同的运动状态为 _。硫元素的非金属性比碳元素强，能证明该结论的是（选填编号） _。A. 它们的气态氢化物的稳定性B. 它们在元素周期表中的位置C. 它们相互之间形成的化合物中元素的化合价D. 它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 . 已知 NO2 ( g)+ SO2( g)NO( g)+
2、 SO3( g) ，在一定容积的密闭容器中进行该反应。（ 2）在一定条件下，容器中压强不发生变化时， _（填“能”或“不能”）说明该反应已经达到化学平衡状态，理由是： _。在一定温度下，若从反应体系中分离出SO3，则在平衡移动过程中（选填编号）_。A K值减小B. 逆反应速率先减小后增大C. K 值增大D. 正反应速率减小先慢后快. 化学家研究利用催化技术进行如下反应：2NO24CON22Q Q0+4CO)+ (（3）写出该反应体系中属于非极性分子且共用电子对数较少的物质的电子式_。按该反应正向进行讨论，反应中氧化性：_ _。若该反应中气体的总浓度在2min 内减少了0. 2mol / L，则
3、用 NO2 来表示反应在此2min 内的平均速率为 _。（4）已知压强P2 P1，试在图上作出该反应在P2 条件下的变化曲线_。该反应对净化空气很有作用。请说出该反应必须要选择一个适宜的温度进行的原因是：_。【答案】 2s22p2电子云的伸展方向CD不能该反应中，气体反应物与气体生成物的、物质的量相等，一定条件下，不管反应是否达到平衡，气体总物质的量不变，压强也不变。所以压强不变，不可说明反应已达到平衡BNO22CO 0. 2mol/（L?min）若温度过低，催化剂活性可能小，化学反应速率可能太小，若温度过高，使化学反应平衡向逆方向移动，反应物转化率小【解析】【分析】【详解】( 1) 碳为 6
4、 号元素，碳原子的最外层电子排布式为2s22p2。氮为 7 号元素，氮原子核外能量最高的电子排布为2p3，排在相互垂直的的三个轨道上，它们的电子云的伸展方向不相AH同； . 非金属性越强，气态氢化物越稳定，但2S 的稳定性不如甲烷稳定，不能说明硫元素的非金属性比碳元素强，故A 不选； B. 不能简单的根据它们在元素周期表中的位置判断非金属性的强弱，故B不选；C S和C相互之间形成的化合物为CS.2S 显，其中 C 显正价，负价，说明硫元素的非金属性比碳元素强，故C选； D. 硫酸的酸性比碳酸强，能够说明硫元素的非金属性比碳元素强，故D 选；故选 CD；故答案为： 2s22p2；电子云的伸展方向
5、；CD；( 2) NO2( g)+ SO2( g)NO( g)+ SO3( g) 为气体物质的量不变的反应，在一定容积的密闭容器中，容器中气体的压强为恒量，压强不发生变化，不能说明该反应已经达到化学平衡状态；在一定温度下，若从反应体系中分离出SO3， SO3 浓度减小，A. 温度不变，K 值不变，故 A 错误； B.SO3 浓度减小，逆反应速率减小，平衡正向移动，随后又逐渐增大，故B 正确； C.温度不变，K 值不变，故C 错误； D.SO3 浓度减小，平衡正向移动，正反应速率逐渐减小，开始时反应物浓度大，反应速率快，随后，反应物浓度逐渐减小，反应速率减小，因此正反应速率逐渐减小先快后慢，故D
6、 错误；故选B；故答案为：不能；该反应中，气体反应物与气体生成物的物质的量相等，一定条件下，不管反应是否达到平衡，气体总物质的量不变，压强也不变。所以压强不变，不可说明反应已达到平衡；B；( 3) 2NO24CO22N22N23+N4CO，该反应体系中属于非极性分子的是和CO，含有+个共用电子对，CO2 含有 4 个共用电子对，共用电子对数较少的是氮气，电子式为。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应中氧化剂为NO2，氧化产物为CO2NO2CO2；由于2NO24CON2+4CO2反应后气体的浓度变化量，因此氧化性：+为 1，若该反应中气体的总浓度在2min 内减少了 0. 2mol / L，
7、说明 2min 内 NO2 的浓度减小了0 4molL v=c 0.4mol / L0 2molL min) ，故答案为：；NO22./ ，=2min= ./( ?；CO ；t0. 2mol /( L?min ) ；( 4) 2NO24CO22+N4CO是一个气体的物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向+移动，氮气的浓度增大，压强越大，反应速率越快，建立平衡需要的时间越短，压强P2P1，在 P2 条件下的变化曲线为；该反应是一个放热反应，温度过低，催化剂活性可能小，化学反应速率可能太小，若温度过高，使化学反应平衡向逆方向移动，反应物转化率小，因此该反应必须要选择一个适宜的温度进行，故答案为：；
8、若温度过低，催化剂活性可能小，化学反应速率可能太小，若温度过高，使化学反应平衡向逆方向移动，反应物转化率小。【点睛】本题的易错点为 ( 1) ，元素非金属性强弱的判断方法很多，但要注意一些特例的排除，如本题中不能通过硫化氢和甲烷的稳定性判断非金属性的强弱。2A、 B、 C、 D、 E 只有 1 个质子； A元素原子序数之和的均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A 元素原子核内与 C， B 与 D 分别同主族；B、 D 两元素原子序数之和是A、 C 两2 倍。请回答下列问题：( 1) 由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是_( 填字母编号 ) 。a. A2Bb. E2c. DB2d.
9、 C2DB3( 2) B 元素在元素周期表中的位置为_；化合物C2B2 中含有的化学键类型是_；化合物C2B 中两种离子的半径大小关系为_( 填离子符号 ) 。( 3) 实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2 气体。实验中应选用的装置为_( 按由左到右的连接顺序填写) ；装置 A 中发生反应的化学方程式为_。【答案】 c第 2 周期 A 族离子键、共价键+Na2AFEB2OMnO4HClMnCl 2Cl2 2H2O( 浓 )+【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A 元素原子核内只有 1个质子，则 A 为 H； A 与 C， B 与 D
10、分别同主族； B、 D 两元素原子序数之和是A、 C 两元素原子序数之和的2 倍， C 应为 Na，设 B 的原子序数为x， D 的原子序数为x+8，则 2（1+11） =x+x+8，解得 x=8，则 B 为 O， D 为 S， E为 Cl。【详解】( 1) H2O、 Na2SO3 均为化合物，均可发生电离，属于电解质，Cl2 是单质，既不是电解质也不是非电解质，而SO2 本身不能电离，属于非电解质，则只有c 为非电解质，故答案为： c；( 2) B 为 O，位于第2 周期 A 族，化合物 C222 2，含离子键、共价键；2B为 Na OC B 为22- Na+，故答Na O，其中离子具有相同电子排布，原子序数大离子半径小，离子半径为O+2-；案为：第 2 周期 A 族；离子键、共价键； Na；O( 3) 用装置 A 制取并收集纯净干燥的Cl2 气体，选择浓盐酸与二氧化锰加热制备；用装置F 中的饱和食盐水
