《高考化学压轴题专题复习—化学反应速率与化学平衡的综合含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学压轴题专题复习—化学反应速率与化学平衡的综合含答案（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考化学压轴题专题复习化学反应速率与化学平衡的综合含答案一、化学反应速率与化学平衡1 为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：步骤 1：取 8mL0.1molL1 的 KI 溶液于试管 ,滴加 0.1mol L1的 FeCl溶液 5 6 滴,振荡；3请写出步骤 1 中发生的离子反应方程式： _步骤 2:在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；步骤 3：取上述步骤 2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.1 mol L 1 的 KSCN溶液 5 6 滴，振荡，未见溶液呈血红色。探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象
2、，同学们提出了下列两种猜想：猜想一： KI 溶液过量， Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无 Fe3+猜想二： Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe（ SCN） 3 浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe（ SCN） 3 在乙醚中的溶解度比在水中大。信息二： Fe3+可与 Fe(CN )6 4 反应生成蓝色沉淀，用K4 Fe（ CN）6溶液检验Fe3+的灵敏度比用 KSCN更高。结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤 2 静置分层后的上层水溶液于试管 A、 B 中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：实验操作
3、预期现象结论实验 1：在试管A 加入少量乙醚，充分振荡，静置_若产生蓝色沉淀则 “猜想二 ”成立实验 2： _【答案】 2Fe32I2Fe 2I 2若液体分层，上层液体呈血红色。则 “猜想一 ”不成立在试管 B 中滴加 5-6 滴 K4Fe（ CN） 6溶液，振荡【解析】【分析】【详解】（1） KI 溶液与 FeCl3 溶液离子反应方程式2Fe 32I2Fe2I 2 ；（2） 由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3 滴 K4Fe（ CN） 6溶液，产生蓝色沉淀，由信息二可得：往探究活动III溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，实验操作预期现象结论若液体分层，上层液体呈血红色。“”
4、则 猜想一 不成立实验 2：在试管 B 中滴加 5-6滴 K4Fe（CN）6溶液，振荡2 研究 +6 价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知： Cr2O72- ( 橙色 )+ H2O2CrO42- ( 黄色 )+ 2H+ H=+13. 8kJ/ mol ， +6 价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+， Cr3+在水溶液中为绿色。（ 1）试管 c 和 b 对比，推测试管 c 的现象是 _ 。（ 2）试管 a 和 b 对比， a 中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是 c( H+) 增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c( H+) 增大对平衡的影
5、响。你认为是否需要再设计实验证明？ _（“是”或“否”），理由是_ 。（3）对比试管 a、b、c 的实验现象，可知 pH 增大c(Cr2 O72- )c(CrO4_（选填“增大”，2- )“减小”，“不变”）；（4）分析如图试管 c 继续滴加KI 溶液、过量稀H2SO4 的实验现象，说明+6 价铬盐氧化性强弱为 Cr2-2 -（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧2O7_CrO4化还原反应的离子方程式_。（ 5）小组同学用电解法处理含 Cr2 O72- 废水，探究不同因素对含 Cr2O72- 废水处理的影响，结果如表所示（ Cr2O72- 的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）
6、。实验是否加入否否加入 5g否Fe2 ( SO4) 3是否加入H2 4否加入 1mL加入 1mL加入 1mLSO电极材料阴、阳极均为石阴、阳极均为石阴、阳极均为石阴极为石墨，墨墨墨阳极为铁Cr2O72- 的去除率/%0. 92212. 720. 857. 3实验中 Cr 2- 放电的电极反应式是 _。2 O7实验中 Fe3+去除 Cr2O72- 的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv 中 Cr2 O72- 去除率提高较多的原因 _ 。【答案】溶液变黄色否Cr2O72- ( 橙色 )+ H2O ?CrO42- ( 黄色 )+ 2H+正向是吸热反应，若因浓 H2SO4 溶于水而温度升高，平衡正向
7、移动，溶液变为黄色。而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大c( H+) 平衡逆向移动的结果减小 大于 Cr2O72- +6I-+14H+3+3I222-+6e-+3+7H22+2+=2Cr2 7+14H =2CrO阳极 Fe 失电子生成Fe， Fe 与+7H OCr O2 72-在酸性条件下反应生成Fe3 +， Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr272- ， Fe2+循Cr OO环利用提高了Cr2- 的去除率2O7【解析】【分析】根据平衡移动原理分析对比实验；注意从图中找出关键信息。【详解】（ 1）由 Cr2O72- ( 橙色 )+ H2O 2CrO42- ( 黄色
8、)+ 2H+及平衡移动原理可知，向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠溶液后，可以减小溶液中的氢离子浓度，使上述平衡向正反应方向移动，因此，试管c 和 b（只加水，对比加水稀释引起的颜色变化）对比，试管c 的现象是：溶液变为黄色。（2）试管 a 和 b 对比， a 中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c H+c H+) 增大对平衡的影响。我认为不( ) 增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是(需要再设计实验证明，故填否。理由是：Cr2O72- ( 橙色 )+ H2O ?CrO42- ( 黄色 )+ 2H+正向是吸热反应，浓 H2SO4 溶于水会放出大量的热量而使溶液的温度升高，上
9、述平衡将正向移动，溶液会变为黄色。但是，实际的实验现象是溶液的橙色加深，说明上述平衡是向逆反应方+向移动的，橙色加深只能是因为增大了c( H ) 的结果。（3）对比试管 a、b、c 的实验现象，可知随着溶液的pH 增大，上述平衡向正反应方向移动， c(Cr2O 72- ) 减小，而2-增大，故 c(Cr2O72- ) 减小。c(CrO 4 )c(CrO42- )（4）向试管 c 继续滴加KI 溶液，溶液的颜色没有明显变化，但是，加入过量稀H2 4SO后，溶液变为墨绿色，增大氢离子浓度，上述平衡向逆反应方向移动，CrO42- 转化为 Cr2 72-O，Cr2 O72- 可以在酸性条件下将 I-
10、氧化，而在碱性条件下， CrO4 2- 不能将 I- 氧化，说明 +6 价铬盐氧化性强弱为： Cr2O72- 大于 CrO42- ；此过程中发生的氧化还原反应的离子方程式是Cr2O72- +6I- +14H+=2Cr3+3I2+7H2O。（ 5）实验中， Cr2O7 2- 在阴极上放电被还原为 Cr3+，硫酸提供了酸性环境，其电极反应式是 Cr2O72- +6e- +14H+=2Cr3+7H2O。由实验中Fe3+去除 Cr2O72- 的机理示意图可知，加入Fe2( SO4) 3 溶于水电离出Fe3+，在直流电的作用下，阳离子向阴极定向移动，故Fe3+更易在阴极上得到电子被还原为Fe2+， Fe
11、2+在酸性条件下把Cr2O72- 还原为 Cr3+。如此循环往复，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原2 72-， Fe2+循环利用提高了Cr2 72-的去除率。由此可知，实验iv 中 Cr272- 去除率提高较Cr OOO多的原因是：阳极Fe 失电子生成Fe2+，Fe2+与 Cr2O72- 在酸性条件下反应生成Fe3+， Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O72- ，故在阴阳两极附近均在大量的Fe2+， Fe2+循环利用提高了 Cr2O72- 的去除率。【点睛】本题中有很多解题的关键信息是以图片给出的，要求我们要有较强的读图能力，能从图中找出解题所需要的关键信息，并加以适当处理，结合所学的知识解决新问题。3 某化学兴趣小组欲测定KClO3，溶液与 NaHSO 3 溶液反应的化学反应速率所用试剂为10mL0.1mol/LKClO3，溶液和 10mL0.3mol / LNaHSO3 溶液，所得数据如图所示。已知：ClO 3 3HSO3Cl3SO423H 。
