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1、一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法都正确是选项物质杂质试剂操作方法A氯化钾氯酸钾二氧化锰混合、充分加热B氯化钠溶液氯化钙适量纯碱溶液溶解、过滤、蒸发、结晶C水植物油明矾吸附D二氧化碳水蒸气浓硫酸通过装足量浓硫酸的洗气瓶A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成了氯化钾和氧气，但是引入新的杂质二氧化锰，选项 A 错误；B、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后得到氯化钠溶液，溶液蒸发结晶后得到纯净的氯化钠固体，不是氯化钠溶液，选项B 错误；C、明矾可以吸附水中的杂质，而植物油不
2、溶于水，无法用明矾去除植物油，选项C 错误；D、浓硫酸具有吸水性，且不吸收二氧化碳，因此气体通过浓硫酸后只得到二氧化碳，选项 D 正确。故选 D。2 下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A除去 KCl 溶液中的 K CO滴加适量的硝酸钙溶液，过滤23B除去 BaCl 溶液中的 HCl加入过量 Ba（ OH）溶液，充分反应22C鉴别稀盐酸与稀硫酸取样，测 pHD鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体加水溶解，测溶液温度A AB BC CD D【答案】 D【解析】【详解】A、除去 KCl溶液中的K2CO3，加入适量的硝酸钙溶液，硝酸钙与碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钙沉淀，过滤可除去碳酸钙，但
3、引入了新的杂质硝酸钾，故A 不正确；B、除去 BaCl2 溶液中的 HCl，加入过量 Ba(OH)2 溶液，除去了杂质但引入了新杂质 Ba(OH)2 （过量的），故 B 不正确；C、稀盐酸和稀硫酸都属于强酸，不能通过比较溶液的pH 来区分，故C 不正确；D、氢氧化钠固体加水溶解会放出大量的热，溶液温度升高；硝酸铵固体加水溶解会吸收热量，溶液温度降低，可鉴别二者，故D 正确。故选D。3 除去下列物质中所含的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的一组是( )选项物质 (括号内为杂质 )试剂及操作方法ACO2 (CO)将气体在氧气中点燃BZn 粉 (Ag 粉 )加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、
4、干燥CNaCl 溶液 (CaCl )加入适量 K CO ，溶液，充分反应后过滤223D22加入足量Fe粉，充分反应后过滤FeCl (CuCl )A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、大量二氧化碳气体中混有少量一氧化碳不易被点燃，应该将混合气体通过灼热的氧化铜，选项 A 错误；B、足量的稀盐酸能与锌反应产生氯化锌和氢气，需保留的锌被除去，选项B 错误；C、碳酸钾能与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，引入了新杂质氯化钾，选项C 错误；D、足量的铁粉能与氯化铜溶液反应产生铜和氯化亚铁溶液，过滤后滤液中只含有氯化亚铁，选项 D 正确。故选 D。4 为除去下表样品中的少量杂质（
5、括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是序号样品成分所选试剂操作方法AKCl（ MnO2）水溶解、过滤、洗涤干燥NaOH 溶液是过量的，能KNO3 先结晶出B2343）加热至质量不再减少Na CO（ NH HCOCNaClKNO3水溶解、降温结晶、过滤（）D2过量 NaOH 溶液过滤、蒸发结晶NaCl（ MgCl ）A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、KCl 易溶于水， MnO2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故 A 错误；B、 NH4HCO3 在加热条件下生成氮气、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂
6、原则，故B 正确；C、 KNO3 和 NaCl 的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使来、再过滤、蒸发的方法；故C 错误。D、 MgCl2 能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但除去杂质但引入了新的杂质NaOH，不符合除杂原则，故D 错误。故选B。5 下列除杂（括号内是杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ACO （ CO）O点燃22BMg （ Al）过量稀盐酸过滤CCO2（ HCl）饱和 NaHCO3 溶液洗气DFeCl2 溶液（ CuSO4 溶液）足量
7、Fe 粉过滤A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；B、镁和铝都能和盐酸反应，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、 HCl 与 NaHCO3 溶液反应生成二氧化碳，洗气可以分离，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、 Fe 与 CuSO4 溶液反应生成铜和硫酸亚铁，除去硫酸铜的同时引入新杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选 C。6
8、 下列实验操作中不能达到实验目的是( )选项物质目的主要实验操作A CO2 和 N2B NaOH 固体中含有 Na2CO3C KCl 和 MnO 2 的混合物D CaCl2 溶液混有 HCl杂质鉴别分别通入澄清石灰水，观察现象检验取样，配成溶液加入少量盐酸，观察现象分离溶解、过滤，蒸发结晶，固体洗涤并烘干除杂先加入过量的碳酸钙固体反应后过滤A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、将 CO2 和 N2 分别通入澄清石灰水， CO2 能使澄清石灰水变浑浊， N2 不能使澄清石灰水变浑浊，所以可以鉴别，不符合题意；B、 NaOH 固体中含有Na2CO3 ，取样，配成溶液加入少
9、量盐酸，少量盐酸只和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无法检验是否含有Na2CO3，符合题意；C、 KCl和 MnO 2 的混合物， KCl 易溶于水， MnO 2 不溶于水，溶解、过滤，蒸发结晶，固体洗涤并烘干，可以分离KCl 和 MnO 2，不符合题意；D、 CaCl2 溶液混有HCl 杂质，加入过量的碳酸钙固体，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤后得到纯净的氯化钙溶液，不符合题意。故选B。7 在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是( )A澄清石灰水B硝酸银溶液C石灰石粉末D生石灰粉末【答案】C【解析】【分析】【详解】A、澄清的石灰水能与盐酸反应
10、，生成氯化钙和水，不引进新的杂质，但因没有指示剂，所以加稍过量的溶液显碱性；故选项错误；B、硝酸银不但能跟盐酸反应，也能跟氯化钙反应，除去的是氯离子而不是氢离子，所以溶液还是显酸性；故选项错误；C、石灰石不溶于水，只溶于酸，跟盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，过量的碳酸钙能通过过滤除去，所以加稍过量的石灰石能除去盐酸且溶液显中性；故选项正确；D、生石灰遇水生成熟石灰，但因没有指示剂，所以加稍过量的溶液显碱性；故选项错误；故选： C。8 下列除杂质的方法正确的是（）选项物质（括号内为杂除杂方法质）ACuO（ Fe）加入过量盐酸，过滤、洗涤、干燥BKNO3溶液 Ba(NO3)2加入适量的硫酸钠溶液
11、Na CO 溶液C23加入适量的盐酸（ NaCl）DFeCl2 溶液（ CuCl2）加入足量铁粉，过滤A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，把原物质除去了，故A 不正确；B、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，故B 不正确；C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把原物质除去了，故C 不正确；D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，可以除去氯化亚铁溶液中的氯化铜杂质，没有引入新的杂质，故D 正确。故选D。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。9 分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是（）实验内容实验设计A除去 H2 中少量水蒸气、 HCl先通过浓 H2SO4，再通过 NaOH 溶液B提纯久置变质的 NaOH 溶液加入足量 CaCl2 溶液，充分反应后，过滤C验证某溶液为稀盐酸先测溶液的 pH 7，再加入锌粒，观察D2先用 NaOH 溶液吸收掉 CO2分离出 CO，再向该 NaOH分离 CO 、 CO 混合物溶液加足量稀硫酸“释放”出CO2A AB BC CD D【答案】 D
