《备战高考化学压轴题专题高无机综合推断的经典综合题含详细答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战高考化学压轴题专题高无机综合推断的经典综合题含详细答案（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、备战高考化学压轴题专题高无机综合推断的经典综合题含详细答案一、无机综合推断1A、 B、 D 是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A 是淡黄色粉末，B、 D 是气体，F、 G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E 有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：(1)A 所含元素在周期表中的位置为_ ， C 的电子式为 _。(2)A 与 H 在加热条件下反应的化学方程式为_ 。(3)将 A 溶于沸腾的G 溶液中可以制得化合物I， I 在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的 A 和 E， I 在酸性条件下生成 A 和 E 的离子方程式为 _ ，I 是较强
2、还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I 溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I 和氯气的物质的量之比为1 4，该反应的离子方程式为_。(4)向含有 0.4 mol F、 0.1 mol G 的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况 )，过滤，向反应后澄清溶液中加入过量FeCl 溶液，得到沉淀3.2 g，则3a=_L。【答案】第三周期第A 族3S+6NaOH2Na2232O+2 32-S+Na SO +3H2H +S O222 2 32-2-42-+10H+2.24=S + SO +H O 4Cl +S O+5H O=8Cl +2SO【解析】【分析】A、 B、 D 是
3、由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A 是淡黄色粉末，则A 为 S；B、 D 是气体，均与硫单质反应，E 为 D 与硫反应生成的有漂白性的物质，则D 为 O ， E 为2SO ， F、 G、 H 的焰色反应均为黄色，均含有Na 元素，水溶液均显碱性，结合转化关系可2知， H 为 NaOH、G 为 Na2 3222S，以此解答该题。SO， F 为 Na S， B 为 H，C 为 H【详解】根据上述分析可知：A 为 S，B 为 H2， C 为 H2S， D 为 O2， E 为 SO2，F 为 Na2S，G 为Na2SO3， H 为 NaOH。(1)A 是硫单质， S 是 16 号元素，原子核
4、外电子排布为2、 8、6，根据原子结构与元素位置的关系可知 S 位于元素周期表第三周期A 元素； C 为 H2 S，属于共价化合物，S 原子与 2个 H 原子形成2 对共用电子对，使分子中每个原子都达到稳定结构，电子式为；(2)S 单质与热的 NaOH 溶液发生歧化反应，生成Na2S 和 Na2SO3 和水，根据原子守恒、电子守恒，可得反应的方程式为：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；(3)S 和沸腾 Na2 SO3 得到化合物 Na2S2O3， Na2S2O3 在酸性条件下发生歧化反应生成S 和SO2，反应的离子反应方程式为：+2-=S + SO2 +H2O， Cl2 具有
5、强氧化性，能把2H +S2O3S2O32-氧化成 SO2-， Cl-， Na和 Cl2 的物质的量之比为 1： 4，即两者的系数42 被还原成 Cl2SO3为 1： 4，其离子反应方程式为 4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+；(4)F 为 Na2S， G 为 Na2SO3，向含有0.4 mol Na2S、 0.1 mol Na2SO3 的混合溶液中加入过量2-32-+=3S2232HCl，发生反应： 2S+SO+6H+3HO，0.1 mol Na SO 反应消耗0.2 mol Na S，剩余0.2 mol 的 Na S，反应产生 0.2 mol HS，取反应后的
6、溶液加入过量FeCl 溶液，得到3.2 g 沉223淀，说明溶液中溶解了3+2+H2S，根据反应 2Fe +H2S =2Fe +S +2H，反应产生 S 的物质的量m3.2?g0.1 mol H S，所以放出 HS 气体的物质的量为n(S)=0.1 mol ，该反应消耗M32?g / mol220.1 mol ，其标准状况下的体积为 V(HS)=nV =0.1 mol 22.4 L/mol=2.24。L2m【点睛】本题考查无机物推断，题中焰色反应及特殊反应为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物的性质， (4)中计算为易错点、难点，学生容易认为混合物与盐酸反应得到硫化氢完全逸出，忽略溶液中溶解
7、硫化氢，侧重考查学生的分析能力。2 化合物甲由四种元素组成。某化学研究小组按如图流程探究其组成：已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一。请回答下列问题：（ 1）甲的化学式为 _。（ 2）甲发生爆炸反应的化学方程式为_。（ 3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，则爆炸反应中被氧化的元素与还原产物的物质的量之比为_。【答案】 AgOCN2AgOCN=2Ag+N +2CO1： 2【解析】【分析】已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一，由此可知丁是氮气，丙是一氧化碳。根据流程图可知氮气的物质的量为0.01
8、mol ，一氧化碳的物质的量为 n（ CO）=(3-2.16-0.01 28)gC、 N、 O 的原子个数比为0.02mol ，由此可知甲中28g/mol1:1:1 ，化合物由四种元素组成，已知化合物中有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，撞击甲容易发生爆炸生成三种物质，则甲中应该有一种金属元素， 甲的化学式 R（ CNO）x， R 的相 原子 量 M，根据反 2R（CNO）x=2R+2xCO+xN，有 2M+84x =x ，所以 M=108x ， x=1， 2， 3，当 x=1 ，30.01M=108 ， R 为银元素，当x 取 2、 3 ，没有 的金属元素的相 原子
9、量符合要求，所以甲 AgOCN。【 解】（ 1）由分析可知，甲的化学式 AgOCN，故答案 ： AgOCN；（ 2）由分析可知，乙 ，丙 一氧化碳，丁 氮气， 甲 生爆炸反 的化学方程式 2AgOCN=2Ag+N2 +2CO，故答案 ：2AgOCN=2Ag+N +2CO；（3）根据爆炸反 方程式可知，爆炸反 中被氧化的元素 氮元素，共2mol， 原 物 和一氧化碳，共4mol ， 爆炸反 中被氧化的元素与 原 物的物 的量之比 1：2，故答案 ：1： 2。3 某 趣活 小 利用物 的互 ， 成一个平面魔方，如下 所示：已知 A、 B、 C、 D、 G 含有同种元素。纯 A( 单质 )B 溶液D
10、 固体G 溶液 色 白色黄色 棕色浅 色E 是通常情况下密度最小的气体； B 与硝酸 溶液反 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化 F， F 是含有三种元素的化合物，与 A 反 生成 E、G。依据以上信息填空：( 1) 写出D 的化学式：_ 。( 2) G生成C 的 程中所出 的 象 _。( 3) 写出反 A B 的化学方程式：_ 。( 4) B F 的离子方程式 _； G 与次 酸反 的离子方程式 _ 。【答案】 Fe2O3先 生白色沉淀，迅速 灰 色，最后 褐色2Fe 3Cl22FeCl33SO2SO 2-4H2Fe2 HClO 2Fe3ClH2O2Fe22H2 O 2Fe4H =【解析】【分析】 合框 ， D 固体呈 棕色， 其 Fe2O3； A、B、 C、 D、G 含有同种元素，B 与硝酸 溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 为 FeCl3， G 中含有 Fe2+， A 为 Fe。由“ B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素的化合物，与A 反
