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1、备战高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练培优答案 (1)易错 难题篇及详细一、无机综合推断1A、 B、 C、 W 均为中学常见的物质,它们之间有如图所示的转化关系条件已略去,反应可以在水溶液中进行 )。(其他产物及反应(1)若 A、 B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色,A 俗称苛性钠, W 为无色无味气体, C 受热分解可转化为 B。向 B 溶液中通入 W 生成 C 的离子方程式为 _。A 溶液与 C 溶液反应的化学方程式为 _ 。(2)若 A、 B、 C 三种物质都含有一种金属元素,且B 为两性物质, W 俗称苛性钠。A、B、 C 三种物质中所含有的金属元素单质与W 反应的化学方程式为
2、 _ 。A 溶液一步转化为C 溶液的反应离子方程式为_ 。(3)若 A、 B、 C、 W 四种物质均为气体,其中A、W 为单质, C 的摩尔质量为 46g mol -1 。B 的化学式为 _。实验室制取 B 时, _(填 “能 ”或 “不能 ”)用向上排空气法收集 B。一定条件下B 与 CO反应的化学方程式为_ 。(4)若 A 为淡黄色固体单质, W 为气体单质, B、 C 均为酸性氧化物。则 C 溶于水形成化合物 D,在加热的情况下,D 的浓溶液与 A 反应的化学方程式为_ 。【答案】CO2-NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2 O2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO23+H2
3、O+CO2=2HCO3+3H23-+ 2H2ONO 不能2NO+2CO2CO2 +N2Al + 4OH =AlO2S+2H SO (浓)3SO +2HO242【解析】【分析】(1) 若 A、B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色,均含NaOH,W 为无色无味气体, C 受热分解可转化为Na 元素,B,则 W 为A 俗称苛性钠,则A 为CO2、 B 为 Na2CO3, C 为NaHCO3;(2)若 A、 B、 C 三种物质都含有一种金属元素,且Al(OH)3, A 为 AlCl3、 C 为 NaAlO2;B 为两性物质,W 俗称苛性钠,则B 为(3) 若 A、 B、 C、W 四种物质均为气体,其中
4、 A、 W 为单质, C 的摩尔质量为 46g?mol -1,则 A 为 N2、W 为 O2、 B 为 NO、 C 为 NO2 ;(4) 若A 为淡黄色固体单质,W 为气体单质,B、 C 均为酸性氧化物,则A 为S, W为O2、B 为SO2、 C 为SO3 。【详解】(1) 若 A、B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色,均含Na 元素,A 俗称苛性钠,则A 为NaOH,W 为无色无味气体,C 受热分解可转化为B,则 W 为 CO2、 B 为 Na2CO3, C 为NaHCO3。向 Na生成 NaHCO32-;2CO3 溶液中通入 CO2的离子方程式为: CO3+H2O+CO2=2HCO3NaO
5、H 溶液与 NaHCO3 溶液反应的化学方程式为:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;(2) 若 A、B、 C 三种物质都含有一种金属元素,且B 为两性物质, W 俗称苛性钠,则B 为Al(OH)3, A 为 AlCl3、 C 为 NaAlO2;A、B、 C 三种物质中所含有的金属元素为Al,单质 Al 与 NaOH 溶液反应生成NaAlO2 和氢气的化学方程式为 2Al+2NaOH+2H2 O =2NaAlO2 +3H2;AlCl323-2-溶液中滴加过量 NaOH 溶液生成 NaAlO ,发生反应的离子方程式为Al+ 4OH =AlO+ 2H2O。(3) 若 A、B、 C、 W
6、四种物质均为气体,其中 A、 W 为单质, C 的摩尔质量为 46g?mol -1,则A 为 N2、 W 为 O2、 B 为 NO、 C 为 NO2;B 的化学式为: NO;由于NO 能与氧气反应,实验室制取NO 时,不能用向上排空气法收集;NO 与CO在催化剂作用下生成N2 和CO2,发生反应的化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2;(4) 若A 为淡黄色固体单质,W 为气体单质,B、 C 均为酸性氧化物,则A 为S, W为O2、B 为SO2、 C 为SO3 ; SO3 溶于水形成化合物D 为H2SO4,在加热的条件下,浓硫酸与硫反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓 )3SO2+2H2O
7、。2 无机化合物 X 与 Y 均由三种相同短周期的非金属元素组成( X 比 Y的相对分子质量大) ,常温下均为无色液体,易水解,均产生酸性白雾。取1. 35gX 与足量水完全反应,向反应后的溶液中滴加1. 00 mol L1 的 NaOH 溶液 40. 0mL 恰好反应,溶液呈中性,继续滴加BaCl2 溶液至过量,产生不溶于稀盐酸的2. 33g 白色沉淀。 Y 水解得到两种产物,其物质的量之比1: 2,且产物之一能使品红溶液褪色。请回答:( 1) X 的化学式 _。白色沉淀属于 _ ( 填“强”、“弱”或“非” ) 电解质。( 2) Y 与水反应的化学方程式_。( 3) 二元化合物 Z 能与
8、X 化合生成 Y。一定条件下,0. 030mol Z 与足量氨反应生成0.92gA( 原子个数之比11,其相对分子量为184)和淡黄色单质B及离子化合物M,且M:的水溶液的 pH 7。将 0. 92gA 隔绝空气加强热可得到0. 64gB 和气体单质 C。写出 Z 与足量氨反应的化学方程式_ 。亚硝酸钠和 M 固体在加热条件下 _( 填“可能”或“不能” ) 发生反应,判断理由是 _。请设计检验离子化合物M 中阳离子的实验方案:_。【答案】 SO2222强22223 4 44Cl或 SCl OSOCl+H O=2HC1+SO6SCl+ 16NH=S N+2S+ 12NH Cl可能 NaNO2中
9、 N 元素化合价为+3 价, NH4C1 中 N 元素化合价为 - 3 价,发生氧化还原反应生成 N2 取少量 M 固体加水溶解,加入浓NaOH 溶液加热,若产生能使湿润的红色石蕊+试纸变蓝的气体,则证明有NH4【解析】【分析】X、Y 常温下为无色液体,且水解产生白雾,证明产生氯化氢,1. 35gX 的水解产物能与0. 04mol 的 NaOH,恰好完全反应,滴加氯化钡能产生难溶于酸的沉淀,则产生0. 01mol的硫酸钡沉淀,Y的水解产物能使品红褪色,有二氧化硫产生,1.35gX中含有S:0. 01mol , Cl: 0. 02mol ,则氧元素的物质的量是(1. 35g 0.32g 0. 7
10、1g) 16g/ mol 0. 02mol ,故 X 为 SO2Cl2;Y 水解得到两种产物,其物质的量之比1: 2,且产物之一能使品红溶液褪色,因此Y 为 SOCl2;二元化合物Z 能与 X 化合生成 Y。一定条件下, 0. 030 molZ 与足量氨反应生成0. 92gA(物质的量是0. 005mol )和淡黄色单质B 及离子化合物M ,且M 的水溶液的 pH 7,所以淡黄色固体B 为 S, M 为氯化铵,0. 92gA( 原子个数之比1:1,其相对分子量为184) 隔绝空气加强热可得到0. 64gB 和气体单质 C,可知气体 C 为氮0 64g单质硫的物质的量是0.02mol,根据质量守恒定律可知氮气的质量是0.92g气, .0. 64g 0. 28g,则氮原子的物质的量是0. 02mol ,所以由元素守恒可知Z 为 S N 。据此解44答。【详解】