《备战高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练∶培优易错难题篇及详细答案一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练∶培优易错难题篇及详细答案一（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、备战高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练培优答案 (1)易错 难题篇及详细一、无机综合推断1A、 B、 C、 W 均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系条件已略去，反应可以在水溶液中进行 )。(其他产物及反应(1)若 A、 B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，A 俗称苛性钠， W 为无色无味气体， C 受热分解可转化为 B。向 B 溶液中通入 W 生成 C 的离子方程式为 _。A 溶液与 C 溶液反应的化学方程式为 _ 。(2)若 A、 B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠。A、B、 C 三种物质中所含有的金属元素单质与W 反应的化学方程式为
2、 _ 。A 溶液一步转化为C 溶液的反应离子方程式为_ 。(3)若 A、 B、 C、 W 四种物质均为气体，其中A、W 为单质， C 的摩尔质量为 46g mol -1 。B 的化学式为 _。实验室制取 B 时， _(填 “能 ”或 “不能 ”)用向上排空气法收集 B。一定条件下B 与 CO反应的化学方程式为_ 。(4)若 A 为淡黄色固体单质， W 为气体单质， B、 C 均为酸性氧化物。则 C 溶于水形成化合物 D，在加热的情况下，D 的浓溶液与 A 反应的化学方程式为_ 。【答案】CO2-NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2 O2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO23+H2
3、O+CO2=2HCO3+3H23-+ 2H2ONO 不能2NO+2CO2CO2 +N2Al + 4OH =AlO2S+2H SO (浓)3SO +2HO242【解析】【分析】(1) 若 A、B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含NaOH，W 为无色无味气体， C 受热分解可转化为Na 元素，B，则 W 为A 俗称苛性钠，则A 为CO2、 B 为 Na2CO3， C 为NaHCO3；(2)若 A、 B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且Al(OH)3， A 为 AlCl3、 C 为 NaAlO2；B 为两性物质，W 俗称苛性钠，则B 为(3) 若 A、 B、 C、W 四种物质均为气体，其中
4、 A、 W 为单质， C 的摩尔质量为 46g?mol -1，则 A 为 N2、W 为 O2、 B 为 NO、 C 为 NO2 ；(4) 若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、 C 均为酸性氧化物，则A 为S， W为O2、B 为SO2、 C 为SO3 。【详解】(1) 若 A、B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na 元素，A 俗称苛性钠，则A 为NaOH，W 为无色无味气体，C 受热分解可转化为B，则 W 为 CO2、 B 为 Na2CO3， C 为NaHCO3。向 Na生成 NaHCO32-；2CO3 溶液中通入 CO2的离子方程式为： CO3+H2O+CO2=2HCO3NaO
5、H 溶液与 NaHCO3 溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；(2) 若 A、B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠，则B 为Al(OH)3， A 为 AlCl3、 C 为 NaAlO2；A、B、 C 三种物质中所含有的金属元素为Al，单质 Al 与 NaOH 溶液反应生成NaAlO2 和氢气的化学方程式为 2Al+2NaOH+2H2 O =2NaAlO2 +3H2；AlCl323-2-溶液中滴加过量 NaOH 溶液生成 NaAlO ，发生反应的离子方程式为Al+ 4OH =AlO+ 2H2O。(3) 若 A、B、 C、 W
6、四种物质均为气体，其中 A、 W 为单质， C 的摩尔质量为 46g?mol -1，则A 为 N2、 W 为 O2、 B 为 NO、 C 为 NO2；B 的化学式为： NO；由于NO 能与氧气反应，实验室制取NO 时，不能用向上排空气法收集；NO 与CO在催化剂作用下生成N2 和CO2，发生反应的化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2；(4) 若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、 C 均为酸性氧化物，则A 为S， W为O2、B 为SO2、 C 为SO3 ； SO3 溶于水形成化合物D 为H2SO4，在加热的条件下，浓硫酸与硫反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓 )3SO2+2H2O
7、。2 无机化合物 X 与 Y 均由三种相同短周期的非金属元素组成( X 比 Y的相对分子质量大) ，常温下均为无色液体，易水解，均产生酸性白雾。取1. 35gX 与足量水完全反应，向反应后的溶液中滴加1. 00 mol L1 的 NaOH 溶液 40. 0mL 恰好反应，溶液呈中性，继续滴加BaCl2 溶液至过量，产生不溶于稀盐酸的2. 33g 白色沉淀。 Y 水解得到两种产物，其物质的量之比1： 2，且产物之一能使品红溶液褪色。请回答：( 1) X 的化学式 _。白色沉淀属于 _ ( 填“强”、“弱”或“非” ) 电解质。( 2) Y 与水反应的化学方程式_。( 3) 二元化合物 Z 能与
8、X 化合生成 Y。一定条件下，0. 030mol Z 与足量氨反应生成0.92gA( 原子个数之比11，其相对分子量为184)和淡黄色单质B及离子化合物M，且M：的水溶液的 pH 7。将 0. 92gA 隔绝空气加强热可得到0. 64gB 和气体单质 C。写出 Z 与足量氨反应的化学方程式_ 。亚硝酸钠和 M 固体在加热条件下 _( 填“可能”或“不能” ) 发生反应，判断理由是 _。请设计检验离子化合物M 中阳离子的实验方案：_。【答案】 SO2222强22223 4 44Cl或 SCl OSOCl+H O=2HC1+SO6SCl+ 16NH=S N+2S+ 12NH Cl可能 NaNO2中
9、 N 元素化合价为+3 价， NH4C1 中 N 元素化合价为 - 3 价，发生氧化还原反应生成 N2 取少量 M 固体加水溶解，加入浓NaOH 溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊+试纸变蓝的气体，则证明有NH4【解析】【分析】X、Y 常温下为无色液体，且水解产生白雾，证明产生氯化氢，1. 35gX 的水解产物能与0. 04mol 的 NaOH，恰好完全反应，滴加氯化钡能产生难溶于酸的沉淀，则产生0. 01mol的硫酸钡沉淀，Y的水解产物能使品红褪色，有二氧化硫产生，1.35gX中含有S：0. 01mol ， Cl： 0. 02mol ，则氧元素的物质的量是（1. 35g 0.32g 0. 7
10、1g） 16g/ mol 0. 02mol ，故 X 为 SO2Cl2；Y 水解得到两种产物，其物质的量之比1： 2，且产物之一能使品红溶液褪色，因此Y 为 SOCl2；二元化合物Z 能与 X 化合生成 Y。一定条件下， 0. 030 molZ 与足量氨反应生成0. 92gA（物质的量是0. 005mol ）和淡黄色单质B 及离子化合物M ，且M 的水溶液的 pH 7，所以淡黄色固体B 为 S， M 为氯化铵，0. 92gA( 原子个数之比1：1，其相对分子量为184) 隔绝空气加强热可得到0. 64gB 和气体单质 C，可知气体 C 为氮0 64g单质硫的物质的量是0.02mol，根据质量守恒定律可知氮气的质量是0.92g气， .0. 64g 0. 28g，则氮原子的物质的量是0. 02mol ，所以由元素守恒可知Z 为 S N 。据此解44答。【详解】
