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1、备战高考化学培优专题复习高无机综合推断练习题一、无机综合推断1I化合物X 含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1， X 不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。（ 1） X 的化学式是 _。（ 2）写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：_ 。（ 3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_。II已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成 100mL 溶液，每次取20.00mL 待测液于锥形瓶中，用-2-1KMnO42.000 10mol?L标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下
2、表：组次1234V 标 （ mL）20.0020.0219.9919.99（ 4）如何判断滴定终点： _。（ 5）待测液中 c(Fe2+) = _。（ 6）该黑色固体的化学式用 FexOy 形式可表示为 _ 。【答案】 FeOCl 取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红3+3+2+2+当最后一滴标准KMnO4 溶液滴入锥形瓶时，色，则说明有 Fe2Fe+ Cu = 2Fe+ Cu溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色0.1000mol. -14 5LFe O【解析】【详解】I根据流程中信息可知， 2.15gX 与适量硫酸反应得到黄色溶液为含有铁离子及硫酸根离子等的溶
3、液，黄色溶液与足量氢氧化钠溶液作用生成红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀加热后生成红棕色固体1.60g，即氧化铁1.60 g3+，质=0.01mol ，故 X 中含有 0.02 molFe160g / mol量为 0.02 mol 56g / mol =1.12g ，与足量氢氧化钠溶液反应的溶液再与足量硝酸钡溶液反6.99g应生成硫酸钡沉淀6.99g，即为=0.03mol，但硫酸根离子来自于所加硫酸，反233g / mol应所得溶液继续与足量硝酸酸化的硝酸银溶液反应得到白色沉淀氯化银2.87g，即为2.87g143.5g / mol =0.02mol ，故可推知X 中含有 0.02molCl -
4、，质量为0.02mol35.5g / mol =0.71g，化合物 X 含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为 1:1，故另一非金属元素也为0.02 mol ，且质量为2.15g-1.12g-0.71g=0.32g ，则摩尔质量为0.32gFeOCl=16g/mol ，应为 O元素，故 X为；0.02mol（ 1） X 的化学式是 FeOCl；（ 2）检验黄色溶液中金属阳离子Fe3+的实验操作为：取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴 KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+；（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，反应生成Fe2+和 Cu2+，对应的离子方程式3+2+2+
5、是： 2Fe+ Cu= 2Fe+ Cu ；II（ 4）黑色固体溶于盐酸后所得溶液中含有亚铁离子，遇酸性高锰酸钾溶液使其褪色，故判断滴定终点为：当最后一滴标准KMnO4 溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色；（5）根据表中数据可知，滴定消耗的标准液的平均体积为20.00mL ，根据反应 5Fe2+ +MnO 4-+ 8H+=5Fe3+ + Mn2+ +4H2O可知，待测液中 c(Fe2+)= 52.000 10 2 mol / L20.00mL 10 3 L / mL0.1000 mol / L ；20.00mL 10 3 L / mL（6）黑色固体中含有的Fe2+物质的量
6、为0.1000mol / L0.1L 0.01mol , 铁的总物质的量为 0.02 mol ，则 n(Fe2+3+x y) : n(Fe ) =0.01 mol: 0.01 mol=1:1 ，该黑色固体的化学式用Fe O 形式表示，根据化合物各元素化合价代数和为0，则有 x2x 3 2x y22y ，得 x:y=4:5 ，Fe O可表示为Fe4 O5。2 固体 X 由四种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：（ 1）固体 X 中含有 H、 O、 _和 _元素。（ 2）写出固体 X 受热分解的化学方程式 _。（3）取少量固体B 溶于稀硫酸，加入适量的KI 溶液，反应后溶液显棕黄色，
7、同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生该现象的离子方程式_。【答案】 C CuCu3CuO+H2O+2CO22+4I-=2CuI+I3（ OH） 2（ CO3） 22Cu2【解析】【分析】由固体隔 空气加 生成1.8g水可知，含H原子的物 的量n 18g/18g mol -= .?1 2=0. 2mol ， 量 0. 2g；气体 A 与石灰水反 生成白色沉淀 碳酸 ，其物 的量- 1 02mol，所以碳原子的物 的 量 m 0 2mol12g/mol24gn 200g/100g mol= .= .=.；固= .?体 B 与 CO反 生成紫 色固体 Cu， B 为 CuO，其物 的量 24. 0
8、g/ 80g?mol -1 03mol，所以 的 量 m03mol64g mol19.6g；剩余 量 34.6g 0.2g 2.4g-= .= ./=-19. 6g=12. 4g，所以 X 中含- 1O 为 n=12. 4g/ 16g?mol=0. 8mol ， n（ Cu）： n（ C）： n（H）： n（ O） =3：2： 2： 8， X 为 Cu3（ OH） 2（ CO3 ）2，以此来解答。【 解】（1）由上述分析可知，固体X 中含有 H、 O、 C、 Cu 元素，故答案 ：C； Cu；（2）固体 X 受 分解的化学方程式 Cu323 222( OH)( CO )3CuO+H O+2CO
9、 ，故答案 ：Cu ( OH) ( CO )23CuO+H O+2CO ；32322（3）取少量固体B 溶于稀硫酸，生成硫酸 ，加入适量的KI 溶液，反 后溶液 棕黄色，同 生一种白色的碘化物沉淀，可知生成碘和CuI， 生 象的离子方程式 2Cu2 +4I- =2CuI+I2，故答案 ： 2Cu2+4I- =2CuI+I2。3 化合物甲由四种元素 成。某化学研究小 按如 流程探究其 成：已知丙和丁是相 分子 量相同的常 气体，其中丁是空气的主要成分之一。 回答下列 ：（ 1）甲的化学式 _。（ 2）甲 生爆炸反 的化学方程式 _。（ 3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价 最高正价，另两种元素
10、的化合价 最低 价， 爆炸反 中被氧化的元素与 原 物的物 的量之比 _。【答案】 AgOCN2AgOCN=2Ag+N +2CO1： 2【解析】【分析】已知丙和丁是相 分子 量相同的常 气体，其中丁是空气的主要成分之一，由此可知丁是氮气，丙是一氧化碳。根据流程 可知氮气的物 的量 0.01mol ，一氧化碳的物 的量 nCO = (3-2.16-0.01 28)g0.02mol ，由此可知甲中C N、O的原子个数比 （）、28g/mol1:1:1 ，化合物由四种元素 成，已知化合物中有两种元素的化合价 最高正价，另两种元素的化合价 最低 价，撞 甲容易 生爆炸生成三种物 ， 甲中 有一种金属元
11、素， 甲的化学式 R（ CNO）x， R 的相 原子 量 M，根据反 2R（CNO）x=2R+2xCO+xN，有 2M+84x =x，所以 M=108x ， x=1， 2， 3，当x=1 ，30.01M=108 ， R 为银元素，当 x 取 2、 3 ，没有 的金属元素的相 原子 量符合要求，所以甲 AgOCN。【 解】（ 1）由分析可知，甲的化学式 AgOCN，故答案 ： AgOCN；（ 2）由分析可知，乙 ，丙 一氧化碳，丁 氮气， 甲 生爆炸反 的化学方程式 2AgOCN=2Ag+N +2CO，故答案 ：2AgOCN=2Ag+N +2CO；2（3）根据爆炸反 方程式可知，爆炸反 中被氧化的元素 氮元素，共2mol， 原 物 和一氧化碳
