《备战高考化学专题复习分类练习氧化还原反应综合解答题含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战高考化学专题复习分类练习氧化还原反应综合解答题含答案解析（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1 阳极泥处理后的沉渣中含 AgCl，工业上可用 Na2 3SO 溶液作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。已知：o44i 25 C 时，部分物质的溶解度： AgCl 1.9 10g；Ag2SO3 4.6 10g； Ag2SO4 0.84 g。ii 25oC 时，亚硫酸钠溶液酸化过中含4pH 变化如图所示。S 微粒的物质的量分数随.浸出氯化银取 AgCl 固体，加入1 mol/L Na 2 3pH=8），SO 溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（该过程中发生的反应为 AgCl +2SO32Ag(SO3)23+ Cl。（ 1）用平衡移动原
2、理解释 AgCl溶解的原因是 _。 . 酸化沉银（2m 为 AgCl，则溶液 m 中含4_。）经检测，沉淀S 微粒的主要存在形式是（3）探究沉淀 n 的成分。甲同学认为沉淀n 一定不含 Ag2 4，其依据是 _。SO乙同学认为沉淀n 可能含 Ag2 3SO ，进行实验验证。i. 本实验设计的依据是：Ag2SO3 具有 _性。ii. 乙同学观察到 _，得出结论 “沉淀 n 不含 Ag2SO3”。丙同学从溶液 n 的成分角度再次设计实验证明沉淀n 不含 Ag2 3。SOi. 本实验设计的依据是：若沉淀n231微粒的总物质的量_（填含 Ag SO ，则溶液 n 中含 Ag“ ”、 “ ”或 “”）
3、Cl 物质的量。ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程：_。浸取剂再生（4）溶液 m 经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法 _。【答案】 AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,Ag+与 SO32- 结合生成 Ag(SO3)23，促进 AgCl的溶解平衡正向移动 HSO3-24AgCl23+ 的浓度很小还原Ag SO 的溶解度远大于或 Ag SO，溶液中 Agb 中清液的颜色与 c 相同 ，均为浅紫色溶液e 中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则 溶液 n 中加入稀硝酸使 Ag(SO3)23+n 中全部转化为 Ag， Ag 将 Cl 全部沉淀，由此可知溶液含 Ag 元素的
4、微粒总物质的量不小于加 NaOH 溶液调节 pH 至 910n(Cl )【解析】【分析】I 、（ 1）利用平衡移动的知识答题即可；II 、（ 2）生成沉淀m 时，溶液m 的 pH 为 5，观察图像，可以得知HSO3-的物质的量分数占 100%；（3）溶液中 Ag + 的浓度很小，而Ag 2 4的溶解度较大，故不会形成24SOAg SO 沉淀；依据 Ag 2SO3 的还原性答题；e 中无沉淀生成，说明清液中没有-3Cl ，则溶液 n 中加入稀硝酸使 Ag(SO3)2全部转化为+Ag， Ag 将Cl 全部沉淀，由此可分析出溶液n 中含 Ag 元素的微粒总物质的量不小于n(Cl)；III 、（ 4）
5、m 溶液中的溶质为 NaHSO 3，浸取剂为 Na2SO3 溶液，需要加入 NaOH 溶液将NaHSO 3 转化为 Na2SO3。【详解】I 、（ 1） A gCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)， Ag+与 SO32- 结合生成 Ag(SO3)23-，促进 AgCl 的溶解平衡正向移动；II 、（ 2）生成沉淀 m 时，溶液 m 的 pH 为5，观察图像，可以得知HSO3-的物质的量分数占 100%，则溶液 m4HSO3-；中含 S 微粒的主要存在形式是（3） Ag2423+ 的浓度很小；SO 的溶解度远大于 AgCl或 Ag SO ，溶液中 Agi 、酸性 KMnO4溶液具有强氧化性
6、，32- 具有还原性，则该实验涉及的依据是Ag23SOSO 具有还原性；ii、沉淀中无 Ag2SO3，则该沉淀不会使酸性KMnO4 溶液褪色，故可以观察到a 试管中酸性KMnO4溶液褪色， b、 c 试管中酸性 KMnO4溶液依然呈紫色；e 中无沉淀生成，说明清液中没有-3Cl ，则溶液 n 中加入稀硝酸使 Ag(SO3)2全部转化为+n 中含 Ag 元素的微粒总物质的量不小于Ag ， Ag 将 Cl 全部沉淀，由此可分析出溶液n(Cl)；III、（ 4） m 溶液中的溶质为NaHSO3，浸取剂为Na2SO3 溶液，根据曲线图可知，加入NaOH 溶液调整 pH 到 9-10 即可。2 硫酸亚铁
7、铵的化学式为（ NH4） 2SO4?FeSO4?6H2O，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成。一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100g 水）如下表：温度102030（NH42473.075.478.0）SOFeSO47H2O20.026.532.9（NH42SO4 ?FeSO417.221.628.1）（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下：试回答下列问题：（1）步骤 1中加入 10Na2CO3 溶液的主要作用是_ ；反应中铁屑过量是为了_。（2）步骤 3需要趁热过滤，原因是 _。（3）从步骤4 到莫尔盐，必须进行的操作依次是_，析
8、出的晶体常用_洗涤。（ 4）若莫尔盐的饱和溶液中有水 20 克，当温度从 30降至 10，最多析出莫尔盐的质量是 _（选填编号）。A 2.18gB 大于2.18gC 小于2.18gD 无法确定（二）称取质量为1.96g 的莫尔盐制成溶液。用未知浓度的酸性KMnO4 溶液进行滴定。（ 1）已知 MnO4-被还原为 Mn 2+，试写出该滴定反应的离子方程式_。（ 2）判断该反应到达滴定终点的现象为_。（3）假设到达滴定终点时，用去V mL 酸性 KMnO4 溶液，则该酸性KMnO4 溶液的浓度为_mol/L 。【答案】除铁屑表面的油污还原氧化生成的Fe3+，保证 Fe2+稳定、纯净地存在，减少产物
9、中的 Fe3+杂质 FeSO4在温度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有42FeSO7H O 析出过滤、洗涤无水酒精或冰水B2+-+3+2+5Fe +MnO 4 +8H 5Fe +Mn+4H2O 加入最后一滴KMnO4 溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色1/V【解析】【分析】（一）（ 1）碳酸钠水解显碱性；（ 2） FeSO4 在温度低时溶解度较小；（ 3）浓缩结晶后需要过滤、洗涤；温度低时，硫酸亚铁铵的溶解度小；（4）（ NH4） 2SO4FeSO4 在 30和 10的溶解度分别为：28.1g 和 17.2g；（二）（ 1） MnO 4-将二价铁离子氧化为三价铁离子，被还原为Mn2+；（ 2）
10、高锰酸钾本身有颜色，滴定亚铁离子是不需要指示剂的；（ 3）根据亚铁离子和高锰酸根反应的实质，可以找到亚铁离子与高锰酸根之间的量的关系，根据原子守恒可以找到亚铁离子和酸亚铁铵之间量的关系，进而进行计算。【详解】（一）（ 1）碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解，过量的Fe 可以还原氧化生成的 Fe3+，减少产物中的Fe3+杂质，故答案为：除铁屑表面的油污；还原氧化生成的Fe3+，保证 Fe2+稳定、纯净地存在，减少产物中的 Fe3+杂质；（2）如果不趁热过滤就会有FeSO4247H O 析出，故答案为： FeSO 在温度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有FeSO47H2O 析出；（ 3）浓缩结晶后需要过滤、洗涤；硫酸亚铁铵在无水乙醇中的溶解度小；温度低时，硫酸亚铁铵的溶解度小，可用冰水洗涤，故答案为：过滤、洗涤；无水酒精或冰水；（4）（ NH4） 2SO4FeSO4 在30和 10的溶解度分别为：28.1g 和17.2g，即若溶剂为 100g水，冷却析出10.9g，有水 20g 析出 2.18g，硫酸亚铁铵的化学式为（NH4） 2SO4FeSO46H2O含有结晶水，故析出质量大于2.18g，故答案为： B；2+-+3+2+4H2O，故答案为：（二）（ 1）反应的离子方程式 5Fe +MnO4+8H 5Fe +Mn
