《2020-2021高考化学——铁及其化合物推断题的综合压轴题专题复习含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021高考化学——铁及其化合物推断题的综合压轴题专题复习含答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021 高考化学铁及其化合物推断题的综合压轴题专题复习含答案一、铁及其化合物1 将铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作 X 的名称是 _。(2)气体 A 是 _(填化学式 )。(3)A 与 Cl 混合光照可能发生爆炸，A 在该反应中作 _(填“氧化剂 ”或 “还原剂 ”)。2外还有 _(填离子符号，下同)，溶液 D 中存在的金属离(4)溶液 B 中的阴离子除 OH子为 _。(5)加入足量 NaOH 溶液时发生反应的离子方程式为_；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为 _。(6)向溶液 D 中加入 NaOH 溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的
2、化学方程式：_。【答案】过滤H-2 2H- 3H2 2 还原剂AlO2Fe2Al 2OH2O=2AlO22Fe2H =FeH2 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】金属混合物中Fe 与 NaOH 溶液不反应，而Al 可以与 NaOH 溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO 易溶于水，所以气体A 是 H ，溶液 B 是 NaAlO 与 NaOH 的混合溶液，固体 C是222Fe， Fe 是比较活泼的金属，与HCl 发生置换反应产生FeCl 和氢气，因此溶液D 为 FeCl，22据此分析解答。【详解】(1)操作 X 的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法
3、，名称是过滤，故答案为：过滤；(2)根据上述分析可知，金属混合物中Fe 与 NaOH 溶液不反应，而 Al 可以与 NaOH 溶液反应产生 NaAlO2、 H2， NaAlO2 易溶于水，所以气体 A 是 H2，故答案为： H2；(3)A 是 H2， H2 和 Cl2 的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2 作还原剂，故答案为：还原剂；(4)溶液 B 是反应产生的NaAlO2 与过量的NaOH 的混合溶液，所以溶液 B 中阴离子除 OH-外还有 AlO2-，铁可以和盐酸反应生成 FeCl2和 H2，溶液 D 中含有的金属离子为 Fe
4、2+，故答案为： AlO2 -； Fe2+；(5)加入足量 NaOH 溶液时， Al 与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，加入稀盐酸， Fe 与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，发生反应的离子方程式为 Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2； Fe+2H+=Fe2+H2 ；(6)溶液 D 为 FeCl2，向溶液 D 加入 NaOH 溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其中沉淀转化的化学方程式为
5、为 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，HCl 的氧化性比较弱，只能把 Fe 氧化为 Fe2+， Cl2 、H2O2 具有强氧化性，可以把Fe 氧化为 Fe3+； Al 既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。2 印刷电路板（PCB）是用腐蚀液（FeCl3 溶液）将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作 PCB并将腐蚀后废液（其中金属阳离子主要含Fe3+、 Cu2+、 Fe2+）回收再生的流程如图。请回答：（ 1）腐蚀池中发生反应的化学方
6、程式是_。（ 2）上述各池中，没有发生化学变化的是_池。（ 3）由置换池中得到固体的操作名称是_。（ 4）置换池中发生反应的离子方程式有_。（5）请提出利用酸从固体中回收Cu 并将滤液回收利用的合理方案：_。（6）向再生池中通入 Cl2也可以使废液再生，相比2_。Cl ，用双氧水的优点是【答案】 Cu+2FeCl沉降 过滤3+2+、 Fe+Cu2+2+用盐酸溶3=CuCl2+2FeCl2Fe+2Fe =3Fe=Fe +Cu解固体中的 Fe，过滤后得到 Cu，并将滤液加入再生池避免有毒气体污染环境【解析】【分析】腐蚀液（ FeCl3 溶液）将覆铜板上，发生反应为：Cu+2FeCl3=CuCl2+
7、2FeCl2，再在沉降池中沉降后加入铁粉置换出铜单质、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子，再生池中主要指FeCl2，通入过氧化氢氧化生成FeCl3，循环利用。【详解】（1）腐蚀液（ FeCl3 溶液）将覆铜板上腐蚀池中发生反应的化学方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；（2）腐蚀池中发生：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；置换池中铁粉置换出铜、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子，再生池中过氧化氢氧化FeCl2，没有发生化学变化的是沉降池；（ 3）置换池中铁粉置换出铜，固液分离的操作为过滤；（ 4）置换池中铁粉置换出铜、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子，其离子反应方程式：3+
8、2+2+2+Fe+2Fe =3Fe 、 Fe+Cu=Fe +Cu；（ 5）根据金属活动性顺序表可知，铁能与稀盐酸发生反应，而铜不与稀盐酸反应，所以用盐酸溶解固体中的 Fe，过滤后得到 Cu，并将滤液加入再生池；（ 6） Cl2 有毒，污染环境，需要尾气处理，加双氧水氧化后生成水，避免有毒气体污染环境，故答案为：避免有毒气体污染环境。3 现有金属单质A、 B 和气体甲、乙、丙及物质C、 D、 E、 F、G，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）根据以上信息填空：（1）写出下列物质的化学式：A_ G_ ；（ 2）纯净的气体甲在气体乙中燃烧的现象：_ ；（ 3）写出下列反应的
9、离子方程式：反应_；反应 _ ；【答案】 Na Fe(OH)3 产生苍白色火焰 ，放出大量的热 ，出现白雾 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-【解析】金属 A 焰色反应为黄色，故 A 为金属Na；由反应 Na+H 2O气体甲 +C，则甲为H2， C 为 NaOH ；乙是黄绿色气体，则乙为Cl 2；反应：气体甲+气体乙气体丙，即H +Cl HCl ，则丙为 HCl ；红褐色沉淀G 为 Fe(OH) ；反应：物质 C+物质 F沉淀223G，即 NaOH+F Fe(OH) 3，可推断 F 中含有 Fe3+；反应：物质E+Cl 2物质 F，则 E 中含有 F
10、e2+；反应：丙的水溶液D+ 金属 B物质 E，可推断金属B 为 Fe，则 E 为 FeCl2，F 为 FeCl3。（1）根据上述分析可知 A 为 Na； G 为 Fe(OH)3 ；（2）气体甲为 H2，气体乙为 Cl 2，氢气在氯气中燃烧的现象为：产生苍白色火焰，放出大量的热 ，出现白雾；（3）反应为钠和水的反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 ；反应为FeCl2与的反应，离子方程式为：2+23+-。2Fe +Cl =2Fe+2Cl4 在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。已知：甲、乙是两种常见金属，反应是工业制盐酸的反应。回答下列问题：( 1) 反应 I
11、 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，写出该物质的电子式：_，该化合物中存在的化学键有：_ 。与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为：_（元素符号）。( 2) 反应中，乙与H2O 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是_；写出反应的化学方程式_。( 3) 通过比较反应I、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是_（写出一种即可）。( 4) 下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是_（选填答案编号）a工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质b金属阳离子都具有相同的电子排布式c氢氧化物都能容易分解得到相应的氧化物d金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物【答案】离子键、共价键Al、 Mg、 Na第四周期族3Fe 4H2O高温Fe3O4+H2强NaOH是强碱，而FeOH 3是弱碱ab+（）
