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1、备战中考化学复习利用化学方程式的简单计算专项综合练及答案解析一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 在一定的条件下，A 和 B 能发生化学反应生成C 和 D ，其微观示意图如下所示：下列说法错误的是A B 的化学式为NH3B反应前的物质为混合物C若该反应为置换反应，则生成的C 和 D 的质量比为27:14D若D 为氧化物，反应掉的A 和B 的分子个数比为5:4， D 的化学式为NO2【答案】D【解析】【分析】【详解】A、根据图示，B 中含有一个氮原子和3 个氢原子，化学式为NH3，故正确；B、反应前是氧气和氨气的混合物，故正确；C. 根据图示，反应物A、B 中含有氢、氧、氮元素，生成物C 中含
2、有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则D 为氮气，反应的化学方程式为：点燃4NH3+3O26H2O+2N2，则生成的C 和 D 的质量比为（6 18）：（ 224 ）=27:14，故正确；D. 若 D 为氧化物，反应掉的A 和 B 的分子个数比为5:4 ，反应的方程式为：点燃5O +4NH36H O+xD，可知 xD 中含有 4个 N 原子和 4 个 O 原子，故 D 的化学式为22NO，故错误；故选 D。2 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A丁的式量为18gC参与反应的甲和乙的质量比为22:3B生成物都是氧化物D反应前后分子个数不变【答案
3、】C【解析】A、由图可知，丁物质的化学式为 H2O,它的式量是 18，不能带 “ g，”错误；B、丙物质由三种元素组成，故不可能是氧化物，错误；C、该反应的方程式为 CO2+3H2 =CH3OH+H2O ,故参加反应的甲和乙的质量比为 44：6=22:3，故正确；D、参加反应的分子个数为4 个，反应后分子个数为2 个，故 D 错误。故选C。3 向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m 随加入盐酸质量的变化关系，则m 不可能表示（）A溶液总质量B消耗锌粉的质量C生成ZnCl2 的质量D生成H2 的质量【答案】 A【解析】【详解】A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶
4、液总质量应一直增加，故A 错误；B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B正确；C、生成 ZnCl2 的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnCl2 质量应逐渐增加，直至达一定值，故 C 正确；D、生成 H2 的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故 D 正确。故选 A4如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A反应物中有单质B该反应为置换反应C生成物的分子个数比为1： 1D参加反应的和的质量比为17：24【答案】 B【解析】试题分析：由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：依据反应前后物质的分子
5、结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为 3O2+2H2S2H2O+2SO2； A、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，故反应物中氧气属于单质硫化氢属于化合物；B、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应；C、由图示或方程式都可以看出生成物的分子个数比是1：1； D、由方程式可知参加反应的 和 的质量比为考点：微粒观点及模型图的应用2（2+32）： 616=17： 245 已知 2A 3B=C 3D，用足量的A 和 49 g B 恰好完全反应，生成的相对分子质量为98，则 A 的相对分子质
6、量为()A16B 27C 44【答案】 B57 g C 和D 561 g D，若B【解析】【详解】根据质量守恒定律可知A 的质量 =57g+1g-49g=9g 设 A 的相对分子质量为x2A+3B=C+3D2x 9839g 49g2x/9g =98/49g3x=27 故选 B。6 己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gCD的相对分。又知子质量为 18，则 C 的相对分子质量为（）A22B 44C 88D 92【答案】 B【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，生成D 的质量为： 2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。设 C 的相对分子质量为x2x3
7、18得 x=44.故选 B。4.4g2.7g7 现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品21.2g将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g ，则样品中碳酸钙的含量约为（）A 52.8%B 47.2%C 36%D 64%【答案】 B【解析】【详解】解：设样品中碳酸钙的质量分数为x，CaCO3 2HClCaCl2H 2OCO210011121.2gx111 21.2gx100CaO2HClCaCl2H 2O5611121.2g (1 x)11121.2g(1 x)56由题意可得： 111 21.2gx +111 21.2g(1 x) 33.3g；1
8、0056x 47.2%。故选 B。8 在化学反应 A+B222反应的质量关系如图所示，现将2充分反=AB中， A 与 B8gA 和 5gB应，则生成AB2 的质量是（）A10gB 13gC 16gD 18g【答案】 A【解析】【分析】【详解】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由 A 与 B2 反应的质量关系可知，A 与 B2 反应的质量比是 1： 1，将 8gA 和 5gB2 充分反应时， A 过量，参加反应的A 和 B2都是 5g，因此生成 AB2 的质量是 10g故选 A9 现有 10.6g 碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反
9、应，其中()A碳酸钠消耗的氯化氢多B碳酸氢钠生成的二氧化碳少C碳酸氢钠消耗的氯化氢多D碳酸氢钠生成的二氧化碳多【答案】 A【解析】【分析】【详解】8.4g 碳酸氢钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：NaHCO 3+ 2HCl= 2NaCl + H 2O + CO 28473448.4g7.3g4.4g10.6g 碳酸钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：Na2 CO3+ 2HCl= 2NaCl + H 2O + CO2106734410.6g7.3g4.4g通过上述比较可知，10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应后，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消
10、耗的氯化氢多，故选A。10 如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）A反应前后原子种类不变B转化 中甲和 O反应的分子个数比为1： 12C转化 是化合反应D物质丙不属于氧化物【答案】 B【解析】【分析】根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。【详解】由微粒的构成和变化可知，反应的方程式分别是：2H22点燃22S+3O= 2SO +2H O； SO2+H2O2 H2SO4A、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变，说法正确；故不符合题意；B、由方程式可知反应 中甲和 O2 反应的分子个数比为2： 3，说法错误；故符合题意；C、转化 是两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法正确；故不符合题意；D、物质丙含有3 种元素，故该物质不会是氧化物，说法正确；故不符合题意；故选 B【点睛】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。11 物质 X 在 9.6g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得 RO2 和SO2 的质量分别为 4.4g 和 12.8g，下列判断中正确的是（）A参加反应的 X 的质量为BX 的相对分子质量为 76C X 中含有 R 元素、 S 元素和 O 元素D产物
