《历年中考化学易错题汇编-利用化学方程式的简单计算练习题含详细答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《历年中考化学易错题汇编-利用化学方程式的简单计算练习题含详细答案（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、历年中考化学易错题汇编- 利用化学方程式的简单计算练习题含详细答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。表中x、 y、 m、 n 分别表示相应物质的质量。下列数据正确的是（）甲乙丙丁反应前质量 /g7014610反应中质量 /gx11mn反应结束前质量 /g42y4010A x 56B y 6C m 17D n 8【答案】 A【解析】【详解】A、 y=70+14+6+10-42-40-10=8 ，根据题意有：（70-42）：（ 14-8）=（ 70-x）：（ 14-11 ），x
2、=56，该选项说法正确；B、 y=8，该选项说法不正确；C、根据题意有：（ 14-8）：（ 40-6） =（ 14-11）：（ m-6 ）， m=23，该选项说法不正确；D、丁反应前后质量不变，则 =10，该选项说法不正确。故选： A。2两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4 可形成 H42 75 31024P O或 H P O等。下列物质不属于硫酸 (H SO )脱水后形成的是A H S O7B H S O8C H S OD H S O222223102413【答案】 B【解析】试题分析： A 选项该物质的 1 个分子中含有 2 个硫原子，所以可以由2
3、 个硫酸分子脱掉1个水分子得到H2S2 O7； B 选项该物质的1 个分子中含有2 个硫原子，所以可以由 2个硫酸分子脱掉1 个水分子得到 H2S2O7；所以是错误的； C选项该物质的 1 个分子中含有3 个硫原子，所以可以由 3个硫酸分子脱掉2 个水分子得到； D 选项该物质的 1 个分子中含有4个硫原子，所以可以由4 个硫酸分子脱掉 3 个水分子得到；故答案选择B考点：物质的反应3Fe2O3、 CuO 的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO 还原，得到金属混合物2.41g，将生成的 CO2 气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol 白色沉淀。则 a 的数值为A3.21B 3.
4、59C 4.01D 7.41【答案】 A【解析】【分析】【详解】根据 CO223223的物质的量的关系，可知2+Ca(OH) =CaCO + H O 中 CO与 CaCOCO 为 0.05mol ，即 0.05mol 44g/ mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol ，则参加反应的CO 物质的量为0.05mol ，即 0.05mol 28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g， a=3.21g，故选 A.4宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法
5、错误的是A甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B化学反应前后原子个数没有改变C该反应属于氧化反应D丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8【答案】 A【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2 和O2，生成物CO2 和H2O，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为 2:5， A 错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B 正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C 正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8 ，D 正确。故选A。考点：化学反应的微观过程5密闭容器内有 A、 B、
6、 C、 D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A的值为165.6B该反应可能为复分解反应C反应过程中，B 与 D 的质量比为36 142D若 A 与 C 的相对分子质量之比为9840，则 A 与 C 的化学计量数比为2 1【答案】 D【解析】试题分析：从反应的质量看AC 的质量减少属于反应物，且分别有9.8 克和8 克参加了反应， D 的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2 克，根据质量守恒定律得出B 是生成物，且有3.6 克的B 物质生成，反应过程中，B 与 D 的质量比为36 142；则X 的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应
7、物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A 与C的相对分子质量之比为98 36，则A 与 C 的化学计量数比为1 1， D 错误，故选D.考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系6 25时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是()A CH4B C2H6C C2H2D C3H8【答案】 D【解析】容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D. C3H8。点睛本题主要考查化学方程
8、式的应用。7 向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m 随加入盐酸质量的变化关系，则m 不可能表示（）A溶液总质量B消耗锌粉的质量C生成ZnCl2 的质量D生成H2 的质量【答案】 A【解析】【详解】A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故A 错误；B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B正确；C、生成 ZnCl2 的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnCl2 质量应逐渐增加，直至达一定值，故 C 正确；D、生成 H2 的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故 D 正确。故选
9、A8 偏二甲肼（ C2H8N2）与 N2O4 反应能放出巨大的能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O42X+3N2+4H2O，下列说法正确的是（）A该反应属于化合反应B X 的化学式为COC偏二甲肼中氮的质量分数最大D生成 N2 和 H2O的质量比14： 1【答案】 C【解析】【详解】A 、反应物是两种，生成物是三种，不属于化合反应，故不正确；B、由 C H N+2N2O 2X +3N +4HO可知，反应前后氢原子都是8 个，氮原子都是6282422个，反应前碳原子是2个，反应后应该是2 个，包含在 2X 中，反应前氧原子是氧原子是8个，反应后应该是8 个，其中 4 个包含在2X 中，因此
10、X 的化学式是 CO2，故不正确；C、偏二甲肼中，碳原子相对原子质量和是24，氢原子相对原子质量和是8，氮原子相对原子质量和是28，因此氮的质量分数最大，故正确；D、生成 N 2和 H2O 的质量比为：84： 72=7： 6，故不正确。故选C。9 实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质 20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参加反应 )，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g 稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为()A20%B 40%C 50%D 80%【答案】 B【解析】【详解】解：设石灰石样品的质量为w
11、，根据固体减少量可以求出分解产生的二氧化碳为w 10.3g，设高温煅烧消耗碳酸钙的质量为x，高温CaCO 3= CaO +CO 210044xw-10.3gx = 100 ，w 10.3g 44x 25(w 10.3g)，11石灰石中杂质质量为20% w 0.2w；与盐酸反应的碳酸钙为w 25(w 10.3g) 0.2w 23.4g1.47w ，生成的二氧化碳质量为1110.3g+100g 0.2w 105.6g 4.7g 0.2w，CaCO3+2HCl =CaCl2 +H 2O +CO21004423.4g-1.47w4.7g-0.2ww 12.5g；与盐酸反应的碳酸钙为23.4g 1.47 12.5g 5g；与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数5g为 100%40%。12.5g故选 B。10 将
