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1、第 1 页高三化学总复习物质结构元素周期律可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 F: 19 Al:27 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 I: 127 Ag: 108一、选择题（每小题可能有 1-2个正确答案）1氡（ ）可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来。它Rn286可通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出 射线，其衰变产物还能放出 、射线。这些射线可诱发肺癌。关于氡的下列叙述正确的是ARn 的原子核内含有 222 个中子 BRn 位于元素周期表中第 6 周期A 族CRn 的化学性质不活泼，
2、因此与任何物质都不能反应D新铺大理石地面的居室，可常打开门窗换气，以减少氡对人体的危害2下列有关比较中，大小顺序不正确的是 A热稳定性： PH3 H 2S HCl NH3 B物质的熔点：石英食盐冰汞C结合 H 十 的能力：D分散系中分散质粒子的直径：Fe ( OH )3悬浊液 Fe ( OH ) 3 胶体 FeC13溶液3A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素， A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 B A , C 和 D 的气态氢化物的稳定性 C D，E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 AA 、 B 、 C 、 D 、 E
3、BE 、 C 、 D 、 B 、 A CB 、 A 、 D 、 C 、 E DC 、 D 、 A 、 B 、 E 4正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A过氧乙酸(CH 3COOOH)与羟基乙酸(HOCH 2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体B 16O 与 18O 互为同位素；H 216O、D 216O、H 218O、D 218O 互为同素异形体CP 4、CH 4、CCl 4粒子的空间构型均为正四面体型；CO 2、C 2H2均为直线型分子第 2 页DCa 2 的结构示意图为 ，NH 4Cl 的电子式为5化学研究中，只有了解物质的结构，才能深刻地认
4、识它们的性质和变化规律。下列有关说法正确的是A失电子难的原子获得电子的能力不一定强B冰是由氢原子和氧原子直接构成的C原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数DM 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等6下列叙述中正确的是A.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B.原子晶体的熔点一定比金属晶体高C.晶体熔化时化学键一定发生断裂D.离子反应中，阴离子与阳离子结合时不一定生成离子化合物7目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4； 单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都
5、是气态，所以又都叫气态氢化物； 氧化物常温下都可以与水反应生成酸A只有正确 B只有正确C只有 正确 D均不正确8短周期元素 A、B、C 的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A 与 C 同主族，B 原子的最外层电子数等于 A 原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是A原子半径：ABC BA 的氢化物稳定性大于 C 的氢化物稳定性C三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D高温下，A 单质能置换出 C 单质9现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A该物质的分子式为 SNB该物质的分子中既有极性
6、键又有非极性键C该物质具有很高的熔、沸点第 3 页D该物质与化合物 S2N2互为同素异形体10在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是AF 2、Cl 2、Br 2、I 2的沸点逐渐升高B与硅相比，金刚石的硬度大，熔点高CHF、HCl、HBr、HI 热稳定性依次减弱DH 2、O 2、H 2S 在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶11下列关于化学键的说法正确的是A.单质分子中一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.不同元素组成的多原子分子中一定只含极性键12已知 A、B、C 、D 、E 是核电荷数依次增大的五
7、种短周期元素，原子半径按D、E、 B、C、A 的顺序依次减小，B 和 E 同主族，下列推断不正确的是AA、B、E 一定在不同周期 BD 为第二周期CA、D 可能在同一主族 DC、D 的单质可能化合为离子化合物13通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低14已知铍(Be)的原子序数为 4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A铍的原子半径大于硼的原子半径 B氯化铍分
8、子中铍原子的最外层电子数是 8C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D单质铍跟冷水反应产生氢气15下列有关叙述中正确的是 A. 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B. 向沸腾的 NaOH 稀溶液中滴加 FeCl3饱和溶液，制备 Fe(OH)3 胶体第 4 页C. S8和 SiO2都是共价化合物， NH4Cl 和 CaC2都是离子化合物D. 若A 族元素的原子序数为 m，则同周期A 族元素的原子序数可能为m+1116右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关 A、B 、C、D 、E 五种元素的叙述中，不正确的是 AA 与 B 形成的阴离子可能有：AB 32 、A 2B42BE 的氢化物的沸点
9、比 C 的氢化物的沸点高CD 在过量的 B 中燃烧的主要产物为 DB2DA 与 E 形成的化合物是非极性分子17在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断中正确的是：A原子半径：丙乙甲丁B乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大气污染物C气态氢化物的稳定性：甲丙D最高价氧化物对应水化物的酸性：丁甲18A、B、C 、D 四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与 C 的核电荷数之比为 34，D 能分别与 A、B、C 形成电子总数相等的分子 X、Y、Z。下列叙述正确的是 A. X、Y、Z 的稳定性逐渐减弱
10、B. A、B 、C、D 只能形成 5 种单质C. X、Y、Z 三种化合物的熔、沸点逐渐升高D. 自然界中存在多种由 A、B、C、D 四种元素组成的化合物19下列说法正确的是ASiO 2、NaCl、CO 2三种化合物的晶体中都存在分子B等质量的 O22 和 O2 具有相近的离子数C铝单质既属于金属，又属于非金属D聚乙烯、明矾KAl(SO 4)212H2O、盐酸都是化合物20核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有 NMR 现象。试判断下列哪组原子均可产生 NMR 现象A 18O、 31P、 119Sn A B CD E第
11、5 页B 27Al、 19F、 12CC元素周期表中 VA 族所有元素的原子 D元素周期表中第 1 周期所有元素的原子21下列说法正确的是A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B周期表中所有元素都是从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的22以下化学用语正确的是A乙烯的结构简式 CH2CH2 B乙酸的分子式 C2H4O2C明矾的化学式 KAlSO412H2O D氯化钠的电子式 Na 23磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。右图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足 8 电子稳定结构。下列有关说法正确的是A磷化硼晶体的化学式为 B
12、P，属于离子晶体B磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C磷化硼晶体中每个原子均形成 4 根共价键D磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同24下列说法正确的是A用乙醇或 CCl4可提取碘水中的碘单质BNaCl 和 SiC 晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同C 24Mg32S 晶体中电子总数与中子总数之比为 1 1DH 2S 和 SiF4分子中各原子最外层都满足 8 电子结构25我国镍氢电池居世界先进水平，常见镍氢电池的某极是储氢合金 X（合金 X 的晶胞如下图所示，结合氢气的形式表示为 XH6） ，另一电极为 NiOOH/Ni(OH)2，其总反应式为：LaNi5H66NiOOH La
13、Ni56Ni(OH) 2。下列说法正确的是AX 的化学式为 LaNi5B放电时负极电极反应式为：LaNi 5H6+6e LaNi56H +C充电时阳极电极反应式为：6NiOOH+6H 2O+6e 6Ni(OH) 2+6OH第 6 页D电池放电时反应了 1 mol XH6，若用于电解水，理论上可得到 32 g 氧气第 7 页卷26下图为元素周期表中前四周期的表格。甲是化合物，其化学式为 XY3。（1）请根据课本中所见化合物，将 X 代表的元素符号，填在上面周期表表格中对应的位置（要求至少写出 5 种） 。（2）若一种 XCl3晶体的熔点为91，沸点为 75，它属于 （填“原子” ， “离子”，
14、“分子” ）晶体。（3）若将一种 XCl3水溶液蒸干、灼热，得到红棕色粉末 X2O3。则 X 元素在元素周期表中的位置为 ，已知 1gX 单质在氧气中燃烧放出热量 6.65kJ，写出此反应的热化学方程式 。（4）若 X 代表另一种金属单质，该单质可与（ 3）中所述粉末发生置换反应，该反应化学方程式是 。27a、b、c、d、e 是原子序数逐渐增大的短周期元素，周期表中 a 与 b、b 与 c相邻；a 与 e 的最外层电子数之比为 2:3，b 的最外层电子数比 e 的最外层电子数少1 个；常见化合物 d2c2与水反应生成 c 的单质，且溶液使酚酞试液变红。(1) e 的元素符号是_。(2) a、b、c 的氢化物稳定性顺序为 (用分子式表示 )_；b 的氢化物和 b 的最高价氧化物的水化物反应生成 Z，则 Z 的晶体类型为_；ab 离子（ ab 都满足 8 电子结构）的电子式为 _。(3) 由 a、c 、d 形成正盐的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_(4) 一定量的 d2c2与 ac2反应后的固体物质，恰好与 0.8 mol 稀盐酸溶液完全反应，并收集到 0.25 mol 气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为_、_第 8 页28A、B、C 、D 、E 都是元素周期表中前 20 号元素，原子序数依次增大，B、C、D 同周期， A、D 同
