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1、最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库第 3 天晶体结构与性质(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1如图是 a、b 两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是()a 是晶体a 是非晶体b 是晶体b 是非晶体A BC D解析：晶体有固定的熔点，由图 a 来分析，中间有一段温度不变但一直在吸收能量，这段就代表 a 晶体在熔化；由 b 曲线可知，温度一直在升高，没有一个温度是停留的，所以找不出固定的熔点，b 为非晶体。答案：下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子， 为阴离子。以 M 代表阳离子，学式为 晶体结构为()解析：B 项中个数为 4 ， 个数为 1，阳离子、阴离子个数比为 12，
2、化学18 12式为 案：氧化铝(原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是()A石英的化学键类型相同B石英晶体类型相同C 化学键类型不同D 体类型相同解析：石英()均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故 A、B 项正确；体中含离子键，不含共价键，故 C 项正确、D 项错误。最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库答案： 为离子晶体，有关数据如下表：物质 1 2键长(10 10 m) 三种化合物熔点由高到低的顺序是()A BC D 解析：为离子晶体，它们熔点高低由离子键强弱决定，而离子键的强弱与离子半径和离子电荷数有关，键长最短，离子电荷数最高，故离子键最强，熔点最高。答案：通常条件下，下列
3、各组物质的性质排列正确的是()A熔点：B水溶性： 2S点：乙烷 戊烷丁烷 D热稳定性： 2O选项 A，是原子晶体，熔点最高；选项 B，O 2、H 2S 分子中键的极性依次减弱，在极性溶剂 的溶解性也依次减小；选项 C，戊烷的相对分子质量最大，其沸点最高；选项 D，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，正确。答案：在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示。有关说法不正确的是()A该晶体属于离子晶体B该晶体的化学式为 晶体的晶胞结构与 似D与每个 距离相等且最近的 共有 12 个解析：由晶胞结构及“均摊法”计算，一个晶胞中含 ：8 6 4(个) ，含18 12O ：12 14(个)，故晶体的
4、化学式是 项错误。2214最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库答案：有几组物质的熔点()数据：A 组 B 组 C 组 D 组金刚石：3 550 81 83 410 8 115 300 K：64 89 732 9 51 800据此回答下列问题：(1)由表格可知，A 组熔点普遍偏高，据此回答：A 组属于晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是；二氧化硅的熔点高于硅晶体，是由于；(2)B 组晶体中存在的作用力是，其共同的物理性质是( 填序号)，可以用理论解释。有金属光泽 导电性导热性 延展性(3)C 组中 点反常是由于。(4)D 组晶体可能具有的性质是(填序号) 。硬度小 水溶液能导电固体能导电 熔
5、融状态能导电(5)D 组晶体中 熔点由高到低的顺序为：，体的熔点高于三者，其原因解释为：。解析：(1)A 组由非金属元素组成，熔点最高，属于原子晶体，熔化时需破坏共价键。由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。(2)B 组都是金属，存在金属键，具有金属晶体的性质，可以用“电子气理论”解释相关物理性质。(3)C 组卤化氢晶体属于分子晶体，点高是由于分子之间形成氢键。(4)D 组是离子化合物，熔点高，具有离子晶体的性质。(5)晶格能与离子电荷数和离子半径有关，电荷越多半径越小，晶格能越大，晶体熔点越高。答案：(1)原子共价键 键键长小于 i 键，键能大(2)金属键电
6、子气(3)子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多 (只要答出 子间能形成最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库氢键即可)(4)(5)体为离子晶体，离子所带电荷越多，半径越小，晶格能越大，熔点越高8下图为 3状结构，层内的 子通过氢键结合) 、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：(1)图所示的 体中与 最近且等距离的 F 数为，图中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为。(2)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用理论。(3)三种晶体中熔点最低的是( 填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为 。(4)已知两个距离最近的 核间距离为
7、a108 合 体的晶胞示意图，体的密度为 。解析：(1)晶体中 的配位数为 8，F 的配位数为 4， 和 F 个数比为12，铜晶体中未标号的铜原子周围最紧邻的铜原子为上层 1、2、3，同层的4、5、6、7、8、9，下层的 10、11、12，共 12 个；(2)金属键理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成整块晶体的电子气，被所有原子所共用，从而把所有的原子联系在一起，可以用来解释金属键的本质，金属的延展性、导电性、传热性；(3)H 3点最低，熔化时克服了分子间作用力；(4)一个晶胞中实际拥有的离子数：较小的离子数为 81/861/24，而较大的离子为 8 个，从而确定晶胞顶点及六个面上的离子为 ，晶胞内部的离子为 F ，1 个晶胞实际拥有 4 个“”，则 78 g ( 108 023 183.2/a 3 g 。2中教学资料尽在金锄头文库答案：(1)812(2) 金属键(3)H 3子间作用力(4)183.2/a3 g
