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1、最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库第 2 天分子结构与性质(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)概念辨析 判断正误( 正确的打“” ，错误的打“”)(1)氮原子的杂化方式是 化，如氨中的氮原子。 ()(2)根据原子轨道理论，水分子为 V 形结构。()(3)价层电子对互斥理论可以解释甲烷分子的四面体结构和氨分子的三角锥形结构。( ) (4)能量相近的轨道杂化后，轨道伸展方向、形状不变。()(5)杂化轨道只能形成孤电子对和 键。()(6)分子中中心原子 化的分子构型一定为四面体形。( )(7) 键和 键都是共价键， 键是杂化轨道形成的共价键， 键是未杂化轨道形成的共价键。( )(8
2、) 键和 键只能存在于单质或共价化合物中。( ) 1下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是()解析：H、C、成的共用电子对分别是 1、2、3、4、4。答案：表所列的是不同物质中氧氧键的键长和键能的数据，其中 a 和 b 未测出，根据一个原则可估计键能大小顺序为 dcba，该原则是( ) O 2 2键长(149 128 121 112键能(kJ/a b c494 d能越大 B成键电子数越少，键能越大C键长越短的键，键能越大 D以上都不是解析：可以根据键长判断键能的大小。答案：中教学资料尽在金锄头文库3配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物H 3)4( 的中心离子、
3、配体、中心离子的电荷数和配位数( )A 、2、4 B 、4C 、 、2、2 D 、2、2解析：由配合物H 3)4(分析，因外界有两个 ，故 素显2 价，故中心离子为 ，配体为 位数为 4。答案：列物质中不存在手性异构体的是()ABCD列描述正确的是()A 为 V 形极性分子B 与 中心原子均为 化23CC 2子中 键与 键的数目比为 11D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键解析：为直线形非极性分子；与 中心原子的价层电子对数均为234，因此中心原子均为 2键与 键的数目比为 32；水加热到很高温度都难分解是因 OH 键的键能较大。答案：于化合 ，下列叙述正确的是()A分子间可形成氢键
4、B分子中既有极性键又有非极性键C分子中有 7 个 键和 1 个 键D该分子在水中的溶解度小于 2丁烯解析： 分子间不可形成氢键，A 项错误；分子中含有碳碳非极性键，碳氢、碳氧极性键，B 项正确；分子中含有 9 个 键 3 个 键，C 项错误；分子中含最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库有醛基，溶解度大于 2丁烯， D 项错误。答案：、Y、Z、V、W 为五种前四周期元素，其中 X 是短周期(除稀有气体外) 原子半径最大的元素；Y 与 X 同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性； Z 原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子；V 原子的核外电子排布式为 1 的原子序数为29，W 的离子
5、能与乙二胺(H 2N成配离子：(1)上述配离子中含有的化学键类型有_( 填字母)。a配位键 b极性键c离子键 d非极性键(2)Z 的氢化物的空间构型是_；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是_。(3)一定压强，将 合气体降温时，首先液化的物质是_。(4)已知 子中氙原子上有 1 对弧对电子，则 _分子(填“极性”或“非极性”)； 分子中中心原子的杂化类型为_； 分子的空间构型为_。解析：(1)在短周期中，除稀有气体外，X 的原子半径最大，为 的最高价氧化物的水化物具有两性，为 原子的核外电子排布式为 1 N；V 原子的核外电子排布式为 1 的原子序数为 29，为 2)中 N 有一对弧对电子，
6、空间构型为三角锥形。分子间能形成氢键，沸点比 3)沸点比沸点高，容易液化。(4)的成键电子对数为 3，弧电子对数为 1，杂化类型为 间构型为三角锥形，属于极性分子。答案：(1)2)三角锥形氨分子间存在氢键(3)4)极性三角锥形8氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题：(1)子可结合一个 H 形成铵根离子(。 4子中与 H 结合的过程中未发生改变的是_(填序号)。a微粒的空间构型bN 原子的杂化类型cHNH 的键角(2)将氨气通入 液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是 2O)62 H) 2 H 3)42 。 2O)62 和H 3)42 中共同含有的化
7、学键类型是_。(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键，则冰晶体中氢键的 “键能”最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库是_kJ1 (已知冰的升华热是 51 kJ ，水分子间范德华力的能量为 11 kJ )；水变成冰晶体时，密度减小的主要原因是_。解析：(2)的立体结构为三角锥形，正四面体形，键角也不相等，但 N 4的杂化类型均为 3)1 个水分子平均形成 2 个氢键，冰升华时克服氢键和分子间作用力，故冰中氢键的键能为 20 (kJ )。氢键具有方向性，水结冰时分子间51 112距离增大，密度减小。答案：(1)b(2)极性键、配位键(3)20氢键具有方向性，水结冰时分子间距离增大，密度减小
