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1、最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库第十三周第 1 天盐类水解及其规律(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)概念辨析 判断正误( 正确的打“” ，错误的打“”)(1)盐类的水解是在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的 H 或 结合生成弱电解质的反应。()(2)所有盐在水中都水解，盐类水解的逆反应是中和反应。( )(3)水解反应程度很微弱，存在水解平衡。( )(4)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，产物都不标“” 或“” 。( )(5)相同条件下， 电离，则 液的 液的大。( )(6)0.1 1 液中，c(c( )。 () 4(7)盐对应的酸或碱越弱盐越容易水解。( )(8)多元弱
2、酸与多元弱碱的水解方程式都要分步去书写。() 1短周期元素 W、X 、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )AW 2 、X BX 、Y 3CY 3 、Z 2 DX 、Z 2解析：根据“短周期元素” 、 “原子序数依次增大”和选项中离子所带的电荷数，可以判断出四种元素对应的离子分别是 、 、 和 ，其中 对水的电离平衡无影响，故排除 A、B、D，选 C。答案：列各式中，属于正确的水解反应离子方程式的是()AS 2 2H 2O BH 2O H C 2O H 3ODH H 2知 酸性比 ，相同温度下，在物质的量浓度均为 0.1 1 的 合溶液中，下列排序正确的是 ()A
3、c( )c(c(c(H )Bc( )c(A )c(B )c(H )最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库Cc( )c(B )c(A )c(H )Dc( )c(c(c(H )解析：由于酸性强弱为 A，所以 A 比 B 容易水解，故在浓度均为 0.1 1的 合溶液中 c(c(故 A 项正确。答案：5 时，浓度均为 0.2 的 液中 ，下列判断不正确的是( )A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc( )前者大于后者D分别加入 体，恢复到原温度，c (均增大23解析：A 项，两种溶液中均存在着水的电离平衡， 3H 2H ， 3 ，A 项正确；B 项，两种溶液中均存在23 3、 H 2H
4、、H 、H 2O，B 项正确； C 项，浓度相同时， 3水解程度大于 故 c()更大， C 项错误；D 项，溶23 3液中加入 体， O ， c(增大，3 23 23加入 致 水解平衡向左移动，c(增大，D 项正确。23 23答案：物质的量浓度的下列稀溶液：液；液；X 溶液；H) 2 溶液。它们的 次增大，则 X 溶液不可能是 ()A氨水 B硅酸钠溶液C液 D 溶液解析：因几种酸的酸性强弱为：22等物质的量浓度的盐溶液的 小为：.1 0(1)从甲组情况分析，如何判断 强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中 c(A )和 c()的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组
5、实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果( 列式)：c( )c(A )_。学式用 示 )在水中的电离方程式是 =H 、H B 2 。(5)在 0.1 的 液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B 2 )c( )0.1 Bc(B 2 )c( )c(H 2B)0.1 Cc( )c (H )c( )Dc( )c( )c(H )c( )解析：(1)一元酸 物质的量反应，酸性强弱决定完全中和后盐溶液的pH，a7 时为强酸，a7 时为弱酸。(2)根据电荷守恒，有 c()c(H )c (A )c( )，因 c(H )c( )，所以c()c(A )。(3) 丙为等浓度的 混合溶液，由 知 A 水解程度大于电离，离子浓度大小关系为：c( )c(A )c()c(H )。(4) 根据电荷守恒，有c()c(H )c (A )c ()，c( )c (A )c( )c (H )(10 4 10 10 )。(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。判断 A 项为 B 元素的物料守恒，C 项为溶液中的质子守恒。答案：(1)a7 时，强酸；a7 时，弱酸(2)中教学资料尽在金锄头文库(3)c()c(A )c()c(H )(4)104 10 10 (5)AC
