《2017化学鲁科版一轮天天练 第12章 物质结构与性质（选修3） Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017化学鲁科版一轮天天练 第12章 物质结构与性质（选修3） Word版含解析（62页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库第 1 讲原子结构与性质考点一基态原子核外电子排布1能层与能级能层(n) 一 二 三 四 L M N 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 最多容纳电子数 2 8 18 32 基态原子核外电子排布依据(1)能量最低原理原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：(2)泡利原理最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库1 个原子轨道里最多容纳 2 个电子，且自旋方向相反。(3)洪特规则电子排布在同一能
2、级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p 6、d 10、f 14)、半满(p 3、d 5、f 7)和全空(p0、d 0、 态时，体系的能量最低，如： 24电子排布式为 1基态原子核外电子排布的表示方法表示方法 举例(以 S 原子为例 )电子排布式 1轨道表示式 ) 价电子排布式 )电子的跃迁(2)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或放出 不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。1基态铜原子的电子排布式为s 23吗？若不对请纠正。2请用核外电子排布的相关规则解释 比 更稳定
3、的原因。3以下是表示铁原子和铁离子的 3 种不同化学用语。子(或离子)结最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库构示意图电子排布式 道表示式)(1)铁原子最外层电子数为_，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是_。(2)请你通过比较、归纳，分别说出 3 种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。提示：为d 104 26层电子的电子排布式为 3e 3 价层电子的电子排布式为 3e 2 价层电子的电子排布式为 3据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d 5 处于半满状态，结构更为稳定，所以 较 更为稳定。3(1)24s 上的 2 个电子和 3d 上的 1 个电子(2)结构示意图
4、：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低，各轨道上的电子分布情况及自旋方向。题组一基态原子核外电子排布1下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是_。解析：不符合能量最低原理；不符合洪特规则；不符合能量最低原理。最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库答案：2写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式原子 电子排布式 简化电子排布式(从左到右，从上到下 )1s 22s 22s 23s 2 1d 64s 22出现 d 轨道时，虽然电子按 n1)d 、顺序填充，但在
5、书写电子排布式时，仍把( n1)d 放在 ，如 s 22确，s 22误。2基态原子失电子的顺序：以 例，。 2e 4s e 3d 题组二正确理解电子能量状态3气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A1s 22s 22s 22s 22s 22s 22s 22s 22 处于半充满结构，稳定，失去一个电子吸收能量多。答案：合核外电子排布规律的原子，处于基态状态，此状态下能量最低。2违背核外电子排布规律的原子所处的状态能量较高。 题组三正确使用表示原子、离子、分子组成的化学用语4按要求填空(1)质量数为 37 的氯原子符号为_。(2)的结构示意图_ 。(3)氮原子的电子
6、式_，N 2 的电子式_，电子式 4最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库_。(4)磷原子的核外电子排布式_，价电子排布式_ ，价电子排布图_。5A、B、C 、 D、E、F 代表 6 种元素。请填空：(1)A 元素基态原子的最外层有 2 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为_；(2)B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为_，C 的元素符号为 _；(3)D 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，D 的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_；(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号
7、为_，其基态原子的电子排布式为_。(5)F 元素的原子最外层电子排布式为 ，则 n_；原子中能量最高的是_电子。答案：(1)C 或 O(2)(3)s 22d 64)s 22d 1045)22子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数，但不能表示原子核的情况，也不能表示各个电子的运动状态。2电子排布图：能反映各轨道的能量的高低，各轨道上的电子分布情况及自旋方向。3价电子排布式：如 子的电子排布式为 1电子排布式为3电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。 考点二原子结构与元素性质最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库1原子结构与周期表的关系(完成下
8、列表格)每周期第一个元素 每周期最后一个元素周期能层数 原子序数基态原子的简化电子排布式原子序数 基态原子的电子排布式二 2 3 0 1 11 8 1 19 6 1 37 4 1 55 6 )主族主族 A A A A A )0 族：s 2；其他 3)过渡元素(副族和第 族)：(n1)d 110 。3元素周期表的分区4过渡元素的分区与原子价电子排布的关系分区 元素分布 外围电子排布d 区 B 族B 族、族 (n1)d 19 (除钯外) B 族、B 族 (n1)d 10最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库f 区 镧系、锕系 (n2)f 014 (n1)d 02 )电离能、电负性第一电离能气态电
9、中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量。电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。(2)原子结构与元素性质的递变规律项目 同周期( 从左右) 同主族(从上下)原子核外电子排布能层数相同，最外层电子数依次增多最外层电子数相同，能层数依次递增原子半径 依次减小(0 族除外) 依次增大元素的第一电离能 依次增大 依次减小元素的电负性 依次增大 依次减小(3)对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，如。1前四周期中，未成对电子数与周期数相等的元素有_。2第四周期中，未成对电子数最多的元素是_。(填名称)(1)它位于第_族。(2)核外电子排布
10、式是_。(3)它有_个能层，_个能级，_种运动状态不同的电子。(4)价电子排布式_，价电子排布图_。(5)属于_分区。3为什么一个原子的逐级电离能是逐渐增大的？4为什么镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大？5为什么 易形成1 价离子，而 l 易形成 2 价、3 价离子？最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库提示：、O、P、(1)B(2)1s 22)4724(4)3(5)着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性吸力也越来越大，消耗的能量越来越多。4s 22 ：1s 22原子、磷原子最外层能级中，电子处于全满或半满状态，相对比较稳定，失电子较难。如此
11、相同观点可以解释 N 的第一电离能大于 O，第一电离能大于 很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二个电子容易得多，所以 易失去一个电子形成1 价离子； 差不多，而 很多，所以 易失去两个电子形成2 价离子； 2、I 3 相差不多，而 很多，所以 易失去三个电子形成3 价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。题组一由原子序数确定元素周期表中的位置1某元素的原子序数为 29，试问：(1)写出该元素的名称及元素符号。(2)画出该元素基态原子的电子排布式。(3)它有多少个电子层？有多少个能级？(4)它的价电子构型是什么？(5)它属于第几周期？第几族？主族还是副族？属于哪一个分区？(6)它有多少个未成对电子？解析：29 号元素为铜(素，其原子核外电子排布式为 1
