《2015-2016高中化学 必修2(习题)第1章 第1节 第2课时 Word版含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2015-2016高中化学 必修2(习题)第1章 第1节 第2课时 Word版含解析(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库第一章第一节 第 2 课时一、选择题1下列四种元素中,非金属性最强的是()A D析】同周期自左向右元素的非金属性逐渐增强。【答案】知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是()A钡与水反应不如钠与水反应剧烈B钡可以从 液中置换出钾C氧化性:K D碱性:a(2析】钡的活动性介于钠和钾之间,钡比钠活泼,钡与水反应时比钠与水反应剧烈,A 项不正确;钾比钡活泼,钡不能从 将钾置换出来,B 项不正确;金属越活泼其金属阳离子的氧化性越弱,C 项不正确;金属越活泼其最高价氧化物的水化物的碱性越强,D 项正确。【答案】列各组化合物的性质比较,不正确的是()A金属性:a
2、度: a性: 2 3原性:F 【解析】 K 的密度是 于 K。【答案】2015福建省福州市八县高一下学期期中) 比 S 容易与 合; 能从 液中置换出 S; 酸性比 酸性强;与 应时 生成高价铁化合物,S 只能生成低价铁化合物; 熔沸点比 S 的低。能说明 S 的非金属性强是()A只有 BC D最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库【解析】非金属性越强,单质与氢气的化合能力越强故正确;氧化性越强即非金属性越强,故正确;最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性越强,故错误;此题选,答案选 B。【答案】2015经典习题选萃 )借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是( )A已知
3、第 4 周期、第A 族的元素,故 H)2 的碱性比 H)2 的碱性弱B已知 第 4 周期、第A 族的元素,故 稳定性比 稳定性强C已知 原子半径比 原子半径大,故 水反应不如 水反应剧烈D已知 核电荷数比 F 的核电荷数大,故 原子半径比 F 的原子半径大【解析】由碱金属和卤族元素的递变性可知,同主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减,则最高价氧化物对应水化物碱性增强,金属活泼性增强,非金属气态氢化物稳定性减弱,A、B、C 错误;同主族随核电荷数增大,原子半径递增,D 正确。【答案】列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是()非金属性 F将 入 液中,发生反应为 =F 非金属性 F酸性:
4、 金属性 S前者的气态氢化物稳定性更强非金属性 ON,故 合比 容易A BC D最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库【解析】F 2通入 液中应该是 能根据氢化物水化物的酸性判断非金属性;非金属性越强,气态氢化物稳定性越强,与氢气化合越容易。【答案】2015试题调研 )(双选 )当水和铷与另一碱金属的合金 7.8 g 完全反应时,放出的氢气在标准状况下为 0.2 g,则合金中另一金属可能是()A锂 B钠C钾 D铯【解析】所有的碱金属都可按下式与水发生反应,设该合金的平均相对原子质量为 )2M2H 2O=2 227.8 g 20.2 )39,即该金属的平均相对原子质量为 39,一种碱金属的相对
5、原子质量一定要小于 39,即锂、钠满足题意要求。【答案】、乙、丙三种溶液各含有一种 X (X 为 、 或 I )离子,向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )A 、 、I B 、I 、CI 、 、 D 、I 、【解析】熟知有关卤素知识:单质氧化性为 r 2I 2,而对应阴离子的还原性为 I ;碘单质可使淀粉变蓝,溴水颜色为橙色。由此可推断出甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色,说明甲中含有 ,再加丙溶液无明显变化,则说明丙溶液中无 I 、(若为 I ,则发生反应 2I =2I 2)。【答案】金属钫(有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,根据碱
6、金属元素性质的递变规律预测其性质,其中不正确的是()A在碱金属元素中它具有最大的原子半径最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库B钫在空气中燃烧时,只生成化学式为 氧化物C它的氢氧化物化学式为 是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸【解析】根据同主族元素性质的递变规律,从金属锂到金属钫随原子序数的递增,原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强,与水反应的剧烈程度逐渐增强,与氧气反应的产物越来越复杂,可以产生过氧化物、超氧化物等。【答案】双选 )(、(2、(2 等化合物的性质与卤素相似,称为“类卤素” 。已知卤素和“类卤素”的
7、氧化性由强到弱的顺序如下:F 2、(、 (、(2、I 2、(2。下列叙述正确的是 ()A反应 =2I (2 能自发进行B反应 2=2(2 不能自发进行C还原性:F D类卤素在碱性溶液中会发生自身氧化还原反应【解析】把“类卤素”或“拟卤素”的一个“原子团”看作一个“卤素原子” ;根据已知的卤素的化学方程式类推即可。【答案】选择题11(1)某溶液中 、 、I 的物质的量之比为 234,要使溶液中的、 、I 的物质的量之比变为 432,则通入 物质的量与原溶液中 I的物质的量之比为_。(2)要使溶液中只有 和 ,而没有 I ,则此时 和 的物质的量之比为_。最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库(
8、3)若要使溶液中只有 ,则通入 物质的量和原溶液中 的物质的量之比为_。【解析】本题主要考查 、 、I 的还原性强弱,通入 l 2先氧化还原性较强的 I ,I 被氧化完后,再氧化 。(1)设原 、 、I 的物质的量为 2 变为 4 , 没减少,I 减少 2 耗 通入 物质的量的 。14(2)当 I 被氧化完时,消耗 2 成 4 l ,此时 和 的物质的量之比为 63,即 21。(3)当 和 I 被全部氧化时,3 r 消耗 .5 消耗 通入 r 的物质的量之比为 ,即 76。【答案】(1)14 (2)21 (3)7612(2015浙江省严州高一 4 月阶段性测试)某化学兴趣小组为探究元素性质的递
9、变规律,设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各 1 别投入到足量的 0.1 1 的盐酸中,试预测实验结果:_与盐酸反应最剧烈,_与盐酸反应最慢。(2)将 液与 液混合生成 2O,从而验证 碱性大于 2O,继而可以验证 金属性大于 N,你认为此设计是否合理?并说明理由:_,_。3)仪器 A 的名称为 _,干燥管 D 的作用是_。(4)实验室中现有药品 、浓盐酸、,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置 A、B、C 中所装药品分别为最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库_、_、_,装置 C 中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为_。(5)若要证明非金属性:C A 中加_
10、 、B 中加 中加_,观察到 C 中溶液的现象为_。【解析】.(1) 根据金属活动性顺序,钠、钾、镁、铝由强到弱为:K 以与盐酸反应最剧烈的是钾,与盐酸反应最慢的是铝。(2)利用碱性比较元素的金属性强弱时,一定要用金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较,是 N 元素最高价氧化物对应的水化物,所以根据 碱性大于 2O,继而验证 金属性大于 N 的设计不合理。.(3)根据实验装置图可知仪器 A 为分液漏斗;导气管连接球形干燥管进入液体,作用是:防止倒吸。(4)利用 应,置换出 S,可证明 素的非金属性大于 S 元素的非金属性,则 A 与 B 中试剂反应制取 A 中所装药品浓盐酸,因为 A 与
11、B 的反应没有加热,所以 B 中所装药品为 置 C 中发生的反应是 置换反应,所以 C 中药品是 子方程式为:=S2 。(5)若要证明非金属性:C A 与 B 反应制取 O 2与硅酸盐溶液反应生成硅酸,可证明非金属性:C A 应加入难挥发的硫酸,不能加入易挥发的盐酸、硝酸、醋酸;C 中应加入可溶的 O 2与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,所以反应现象为:有白色胶状沉淀产生。【答案】(1)钾铝(元素名称、符号均可)(2)不合理用碱性强弱比较金属性强弱时,一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较,是 N 元素最高价氧化物对应的水化物(3)分液漏斗 防止倒吸(4)浓盐酸=S2(5)硫酸(写盐酸、硝酸、醋酸不给分) 中教学资料尽在金锄头文库有白色胶状沉淀产生13铊的相关信息卡片如图所示:81)铊的原子序数为 81,铊在元素周期表中位于第_周期,第_族。(2)下列推断正确的是_。A单质的还原性:子半径:性: H)3H) 3D氧化性: (3)铊(是某超导材料的组成元素之一。 与 酸性介质中发生反应: 2=Tl