《2015-2016高中化学 必修2（习题）第1章 第1节 第2课时 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016高中化学 必修2（习题）第1章 第1节 第2课时 Word版含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库第一章第一节 第 2 课时一、选择题1下列四种元素中，非金属性最强的是()A D析】同周期自左向右元素的非金属性逐渐增强。【答案】知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A钡与水反应不如钠与水反应剧烈B钡可以从 液中置换出钾C氧化性：K D碱性：a(2析】钡的活动性介于钠和钾之间，钡比钠活泼，钡与水反应时比钠与水反应剧烈，A 项不正确；钾比钡活泼，钡不能从 将钾置换出来，B 项不正确；金属越活泼其金属阳离子的氧化性越弱，C 项不正确；金属越活泼其最高价氧化物的水化物的碱性越强，D 项正确。【答案】列各组化合物的性质比较，不正确的是()A金属性：a
2、度： a性： 2 3原性：F 【解析】 K 的密度是 于 K。【答案】2015福建省福州市八县高一下学期期中) 比 S 容易与 合； 能从 液中置换出 S； 酸性比 酸性强；与 应时 生成高价铁化合物，S 只能生成低价铁化合物； 熔沸点比 S 的低。能说明 S 的非金属性强是()A只有 BC D最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库【解析】非金属性越强，单质与氢气的化合能力越强故正确；氧化性越强即非金属性越强，故正确；最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强，故错误；此题选，答案选 B。【答案】2015经典习题选萃 )借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是( )A已知
3、第 4 周期、第A 族的元素，故 H)2 的碱性比 H)2 的碱性弱B已知 第 4 周期、第A 族的元素，故 稳定性比 稳定性强C已知 原子半径比 原子半径大，故 水反应不如 水反应剧烈D已知 核电荷数比 F 的核电荷数大，故 原子半径比 F 的原子半径大【解析】由碱金属和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，则最高价氧化物对应水化物碱性增强，金属活泼性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、B、C 错误；同主族随核电荷数增大，原子半径递增，D 正确。【答案】列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是()非金属性 F将 入 液中，发生反应为 =F 非金属性 F酸性：
4、 金属性 S前者的气态氢化物稳定性更强非金属性 ON，故 合比 容易A BC D最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库【解析】F 2通入 液中应该是 能根据氢化物水化物的酸性判断非金属性；非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，与氢气化合越容易。【答案】2015试题调研 )(双选 )当水和铷与另一碱金属的合金 7.8 g 完全反应时，放出的氢气在标准状况下为 0.2 g，则合金中另一金属可能是()A锂 B钠C钾 D铯【解析】所有的碱金属都可按下式与水发生反应，设该合金的平均相对原子质量为 )2M2H 2O=2 227.8 g 20.2 )39，即该金属的平均相对原子质量为 39，一种碱金属的相对
5、原子质量一定要小于 39，即锂、钠满足题意要求。【答案】、乙、丙三种溶液各含有一种 X (X 为 、 或 I )离子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )A 、 、I B 、I 、CI 、 、 D 、I 、【解析】熟知有关卤素知识：单质氧化性为 r 2I 2，而对应阴离子的还原性为 I ；碘单质可使淀粉变蓝，溴水颜色为橙色。由此可推断出甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有 ，再加丙溶液无明显变化，则说明丙溶液中无 I 、(若为 I ，则发生反应 2I =2I 2)。【答案】金属钫(有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱
6、金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()A在碱金属元素中它具有最大的原子半径最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为 氧化物C它的氢氧化物化学式为 是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸【解析】根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物等。【答案】双选 )(、(2、(2 等化合物的性质与卤素相似，称为“类卤素” 。已知卤素和“类卤素”的
7、氧化性由强到弱的顺序如下：F 2、(、 (、(2、I 2、(2。下列叙述正确的是 ()A反应 =2I (2 能自发进行B反应 2=2(2 不能自发进行C还原性：F D类卤素在碱性溶液中会发生自身氧化还原反应【解析】把“类卤素”或“拟卤素”的一个“原子团”看作一个“卤素原子” ；根据已知的卤素的化学方程式类推即可。【答案】选择题11(1)某溶液中 、 、I 的物质的量之比为 234，要使溶液中的、 、I 的物质的量之比变为 432，则通入 物质的量与原溶液中 I的物质的量之比为_。(2)要使溶液中只有 和 ，而没有 I ，则此时 和 的物质的量之比为_。最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库(
8、3)若要使溶液中只有 ，则通入 物质的量和原溶液中 的物质的量之比为_。【解析】本题主要考查 、 、I 的还原性强弱，通入 l 2先氧化还原性较强的 I ，I 被氧化完后，再氧化 。(1)设原 、 、I 的物质的量为 2 变为 4 ， 没减少，I 减少 2 耗 通入 物质的量的 。14(2)当 I 被氧化完时，消耗 2 成 4 l ，此时 和 的物质的量之比为 63，即 21。(3)当 和 I 被全部氧化时，3 r 消耗 .5 消耗 通入 r 的物质的量之比为 ，即 76。【答案】(1)14 (2)21 (3)7612(2015浙江省严州高一 4 月阶段性测试)某化学兴趣小组为探究元素性质的递
9、变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各 1 别投入到足量的 0.1 1 的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将 液与 液混合生成 2O，从而验证 碱性大于 2O，继而可以验证 金属性大于 N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_，_。3)仪器 A 的名称为 _，干燥管 D 的作用是_。(4)实验室中现有药品 、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置 A、B、C 中所装药品分别为最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库_、_、_，装置 C 中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：C A 中加_
10、 、B 中加 中加_，观察到 C 中溶液的现象为_。【解析】.(1) 根据金属活动性顺序，钠、钾、镁、铝由强到弱为：K 以与盐酸反应最剧烈的是钾，与盐酸反应最慢的是铝。(2)利用碱性比较元素的金属性强弱时，一定要用金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，是 N 元素最高价氧化物对应的水化物，所以根据 碱性大于 2O，继而验证 金属性大于 N 的设计不合理。.(3)根据实验装置图可知仪器 A 为分液漏斗；导气管连接球形干燥管进入液体，作用是：防止倒吸。(4)利用 应，置换出 S，可证明 素的非金属性大于 S 元素的非金属性，则 A 与 B 中试剂反应制取 A 中所装药品浓盐酸，因为 A 与
11、B 的反应没有加热，所以 B 中所装药品为 置 C 中发生的反应是 置换反应，所以 C 中药品是 子方程式为：=S2 。(5)若要证明非金属性：C A 与 B 反应制取 O 2与硅酸盐溶液反应生成硅酸，可证明非金属性：C A 应加入难挥发的硫酸，不能加入易挥发的盐酸、硝酸、醋酸；C 中应加入可溶的 O 2与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，所以反应现象为：有白色胶状沉淀产生。【答案】(1)钾铝(元素名称、符号均可)(2)不合理用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，是 N 元素最高价氧化物对应的水化物(3)分液漏斗 防止倒吸(4)浓盐酸=S2(5)硫酸(写盐酸、硝酸、醋酸不给分) 中教学资料尽在金锄头文库有白色胶状沉淀产生13铊的相关信息卡片如图所示：81)铊的原子序数为 81，铊在元素周期表中位于第_周期，第_族。(2)下列推断正确的是_。A单质的还原性：子半径：性： H)3H) 3D氧化性： (3)铊(是某超导材料的组成元素之一。 与 酸性介质中发生反应： 2=Tl
