《（人教选修4）化学同步练习 第二章 第三节 第三课时 训练全程跟踪 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（人教选修4）化学同步练习 第二章 第三节 第三课时 训练全程跟踪 Word版含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库(时间：60 分钟满分：100 分)一、选择题(本题包括 8 小题，每题 5 分，共 40 分)1关于化学平衡常数的叙述中，正确的是()A只与化学反应方程式本身和温度有关B只与反应的温度有关C与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D是只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数解析：化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体系的温度，与起始浓度等其他外界条件没有任何关系答案：000 K 时，反应 CO(g) O2(g) g)的平衡常数为 K，则相同温度12下反应 2g) 2CO(g)O 2(g)的平衡常数 K为()A
2、. BK 21 D. 12解析：反应 CO(g) O2(g) g)的平衡常数 K ， 12 21(CO)g) 2CO(g)O 2(g)的平衡常数 K OcO2 2 .12(CO)c3298 K 时，各反应的平衡常数如下： N 2(g)O 2(g) 2NO(g)K 110 302H 2(g)O 2(g) 2g)K 210 81最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库2(g) 2CO(g) O2(g)K 410 92则常温下， 2O、 这三个化合物分解放氧的倾向最大的是()A BC D无法判断解析：要判断 2O、 这三个化合物分解放氧的倾向，则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数，然后比较大小由计算
3、可知：2NO(g) N2(g)O 2(g)K 110 302H 2O(g) 2H2(g)O 2(g)K 510 822(g) 2CO(g) O2(g)K 410 92平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应即 解放氧的倾向最大答案：2010淮北一中期末)将 1 O 和 1 入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应 g)CO(g) g)NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的 化为 将 1 O 和 2 入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的 体积分数是()A. 6C. 3解析：第一种情况，平衡时 物质的量为 0.5 将 1 O 和 2 入上述反应器中时，则 0.5 n()1 5(20
4、10广州模拟)某温度下，向容积为 2 L 的密闭反应器中充入 反应器中的气体压强不再变化时测得 转化率为 20%，则该温度下反应 2g)O 2(g) 2g)的平衡常数为()A0 3 B0 3最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库C0 2 D0 2解析：2(g)O 2(g) 2g)c(始 )/(1 ) 0 0 )/(1 ) )/(1 ) 0 O3O2c案：2010重庆高考)(g) CO(g)(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加 度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高 化率的是()A BC D解析：本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的应
5、用该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，错；增加 度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，错；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，错；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确答案：2010安徽高考)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2g)NO(g)(g) 2N2(g)3H 2O(g)180 催 化 剂H0在恒容的密
6、闭容器中，下列有关说法正确的是()A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库B平衡时，其他条件不变，增加 浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗 物质的量比为 12 时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大解析：本题考查化学平衡知识，意在考查考生运用平衡理论解决实际问题的能力该反应是气体体积增大的放热反应，A 项升高温度，平衡逆向移动 ，平衡常数减小，不正确；B 项，增大 浓度，平衡向右移动，使氮氧化物的转化率增大，不正确；C 项 消耗分别代表正反应和逆反应，正确；D 项，催化剂不影响化学平衡的移
7、动，不正确答案：温度和压强不变时，1 L 高温分解(2 2 2)，达到平衡时体积变为 ，这时 转化率为()A40% B20%C60% D5%解析：解答该题可利用差量法计算2 2 1 转化率为 100%60% 答案：选择题(本题包括 5 小题，共 60 分)9(12 分) 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：s)CO(g) Fe(s)(g)H0其平衡常数可表示为 K ，已知 1100时 K化学平衡常数cc与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内 浓度比值_，平衡常数 K 值_(均填“增大” “减少”或“不变”)最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库
8、(2)1100时测得高炉中 c(，c(0.1 ，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是 v(正)_(填“大于” “小于”或“等于 ”)v(逆)，1)反应的正方向是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，c()增大，c(小，所以平衡常数 K 要增大cc2)平衡时，、浓度比值等于平衡常数，若比值不等于平衡常数，就处于非平衡状态将 c(，c(0.1 代入可得 cc以此时不是平衡状态，为了使浓度值等于平衡常数，0.1 二氧化碳浓度要增大，一氧化碳浓度要减小所以，平衡将正向移动，正反应速率大于逆反应速率答案：(1)增大 增大(2)否大于 因温度不变，K 值不
9、变，此时 增大 的cccc值，需 v(正) v(逆)10(12 分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t/ 700 800 830 1000 1200K 1)该反应的化学平衡常数表达式为 K_.(2)该反应为_(填“吸热”或“放热”) 反应(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_A容器中压强不变 B混合气体中 c(变Cv 正 (v 逆 ( Dc()c(新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c (c(c (c(试判断此时的温度为_1)根据化学平衡常数的定
10、义式即可写出K Occc2)由表中数据可以看出温度越高，平衡常数越大，说明反应混合物中 浓度越大，即升温，平衡向右移动，正反应为吸热反应(3)该反应为物质的量不变的反应，反应过程中压强始终不变，与是否平衡无关(4)当 c(c(c (c(，K1，此时的温度由表中数据可知为8301) (2)吸热cccc3)(4)83011(12 分) 已知可逆反应 2O(g) 2，达到平衡时，K高 温 ，K 是常数，只与温度有关，与浓度无关ccH2cc1)830 K 时，若起始时：c (2 ，c(H 2O)3 ，平衡时 转化率为 60%，水蒸气的转化率为_；K 值为_(2)830 K 时，若只将起始时，c (为 6 ，则水蒸气的转化率为_(3)若 830 K 时，起始浓度 c(a ，c(H 2O)b ，H 2 的平衡浓度 c(c a、b、c 之间的关系式是_当 ab 时，a1) 2O(g) 2高 温 起始浓度/( 1 )230 0转化浓度/( 1 ) 1 ) 中教学资料尽在金锄头文库K 1，2O) 100%40%3(2)设水蒸气的转化浓度为 2O(g) 起始浓度/( 1 )260 0转化浓度/( 1 ) x x x 1 ) 2x 6x x 1，x 1.5 ，xx2 x6 x( 100%25%6(3) 2O (g) 2高 温 起始浓度() a b0 0转化浓度()
