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1、2021高三化学一模练习试题2021高三化学一模练习试题 摘要：要多练习，知道自己的不足，对大家的学习是有所帮助的，以下是xx为大家总结的xxxx高三化学一模练习试题，希望大家喜欢。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cl-35.5、Ti-48、Fe-56、Cu-64 第卷共42分每小题6分 7.下列叙述中正确的是 A.Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质 B.蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质 C.海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化 D.钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量
2、高 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A.7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数相等 B.15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物与氧气充分反应，转移的电子数为0.3NA C.一定条件下，1.4gN2和0.2molH2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA D.常温下，2LpH=12的Na2CO3溶液中含有OH数目为0.02NA 9.下列说法不正确的是 A.测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯 B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法 C.除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发 D.石蜡油蒸气在炽热
3、碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色 10.下列评价及离子方程式书写正确的是 选项 离子组 评价 A H+、Fe2+、NO3、Cl 不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应 4Fe2+NO3+6H+=4Fe3+2NO+3H2O B Na+、CO32、Cl、Al3+ 不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应 2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 C Fe3+、K+、SCN、Br 不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成 Fe3+SCN=Fe(SCN)3 D HCO3、OH、Na+、Ca2+ 不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应 HC
4、O3+OH=CO2+H2O 11.湖北荆门某化工厂违规快递有毒化学品，因泄漏导致9人中毒，1人死亡。涉事有毒化学品名为氟乙酸甲酯(C3H5O2F)，其具有-COO-结构的同分异构体还有(不考虑-O-F结构及立体异构) A.4种B.5种C.6种D.7种 12.一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g)(H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图。下列说法不正确的是 A.x=3 B.该温度下，反应的平衡常数为0.125L3/mol3 C.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol D.t1时刻，保持温度不变，再充入1molH2O(g)，重新达到平衡时
5、，c(H2O)x/cH2O增大 13.6gMg、Cu合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下VLNO和NO2的混合气体。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12g。则V的值可能是 A.2.688B.4.48C.8.064D.8.96 第卷共58分 必考部分：共43分。 图1 A B C D E F 图2 26.14分AH均为短周期元素，AF在元素周期表中的相对位置如图1所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G构成的最简单化合物常为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲戊的转化关系如图2所示。请回答下列问题： (1)已
6、知图2中反应是复分解反应，生成物中水已略去。 a.若戊是含有18电子的双原子分子，则甲的电子式为： ，实验室制取气体丙的化学方程式为： 。 b.若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用做干燥剂，写出甲的一种用途。 c.若将a和b中甲的饱和溶液混合，会出现白色胶状沉淀，同时伴有刺激性气味的气体产生，则该反应的离子方程式： 。 (2)已知图2中反应是置换反应，戊是单质，则戊可能是 或，分别写出一个对应的反应的化学方程式、 27.14分二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景。 (1)
7、已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热(H)分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1:1合成二甲醚的热化学方程式为。 (2)工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe(OH)3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示： 乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式;下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是。 写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式：。 已知常温下Ka
8、pFe(OH)3=4.01038，电解一段时间后，甲装置中c(Fe3+)=。 已知：H2S的电离平衡常数：K1=9.1108、K2=1.11012;H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31107、K2=5.611011。测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL0.2mol/L的Na2S溶液中，下列各项正确的是 A.发生反应的离子方程式为：CO2+S2+H2O=CO32+H2S B.发生反应的离子方程式为：CO2+S2+H2O=HCO3+HS C.c(Na+)=2c(H2S)+c(HS)+c(S2) D.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+2c(S2)+
9、c(OH) E.c(Na+) c(HCO3) c(HS) c(OH) 28.15分环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下： 环己醇和环己酮的部分物理性质见下表： 物质 相对分子质量 沸点() 密度(gcm3、20) 溶解性 环己醇 100 161.1 0.9624 能溶于水和醚 环己酮 98 155.6 0.9478 微溶于水，能溶于醚 现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)： a.蒸馏、除去乙醚后，收集151156馏分 b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6，易燃烧)萃取，萃取液并入
10、有机层 c.过滤 d.往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液 e.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水 回答下列问题： (1)上述分提纯步骤的正确顺序是。 (2)b中水层用乙醚萃取的目的是。 (3)从下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是。 A.水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如右图用力振荡 B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C.经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层 D.分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体 (4)在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是。蒸馏除乙醚的吕作中采
11、用的加热方式为。 (5)蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方 法是。 (6)恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是。 选考部分：15分 37.化学选修3：物质结构与性质、15分 A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等。B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题： (1)F的基态原了价电子排布式为。 (2)B、C、D、E的原子的第一电离能由小到
12、大的顺序为。(用元素符号回答) (3)下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是 A.分子中都含有键和键 B.中心原子都sp杂化 C.都是含极性键和非极性键的非极性分子 D.互为等电子体 E.B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子 (4)F2+能与BD分子形成F(BD)42+，其原因是BD分子中含有。 (5)由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示。B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为，该晶体的化学式为 。若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体
13、的密度表达式为gcm3。 38.化学选修5：有机化学基础、15分 有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下： 已知：R-CH=CH2R-CH2-CH2OH 请回答下列问题： (1)A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为。 (2)鉴别A和C两种有机物试剂为。 (3)F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为。 (4)写出BC的化学方程式：。 (5)写出D和G生成H的化学方程式：。 (6)D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式： 。 化学一模答案 7.A8.C9.B10.B11.C12.C
14、13.B 26.(1)a.电子式略(2分) b.制备木材防火剂的原料;制备硅胶的原料;黏合剂。(任写其中一种)(2分) c.2NH4+SiO32=H2SiO3+2NH3(2分) (2)O2(1分)或H2(1分)2C+SiO2=Si+2CO(C+H2O=CO+H2)(条件高温或加热)(2分) 或Cl2+H2S=S+2HCl(O2+2H2S=S+2H2O)(2分)(其他合理答案也可给分) 27.(1)3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)H=-246.4kJ/mol(3分) (2)O2+4e +2CO2=2CO32(2分);B(2分) 4Fe2+O2+10H2O = 4Fe(OH)3 +8H+(2分) 4.01011mol/L(2分) BCE(3分) 28.(1)dbeca(2分)(2)使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量(2分) (3)ABC(3分)(4)降低环己酮的溶解度;增加水层的密度，有利于分层(2分)水浴加热(2分) (5)停止加热，冷却后通自来水(2分)(6
