《高中化学试题全套 高中化学人教版必修2同步练习 第1章 物质结构 元素周期律 第2节 第2课时 元素周期律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学试题全套 高中化学人教版必修2同步练习 第1章 物质结构 元素周期律 第2节 第2课时 元素周期律（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第一章第二节第2课时一、选择题1(2014灌云县四中高一检测)A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构。则A、B元素原子序数大小是()ABABABCBADAB2答案：A2(2014泰州市姜堰区高一期中)已知元素的离子aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是()A原子半径：CDABB原子序数：CDBAC离子半径：DCBAD单质的还原性：BACD答案：B点拨：根据题意，该题中四元素在周期表中的相对位置应为A_B_D_C，则原子半径为ABDC，A项不正确；原子序数关系CDBA，B项正确；离子An和B(n1)比Cn和D(n1)少一层，
2、离子半径关系应为BACBDC，D项不正确。3(2014会昌中学高一月考)X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为()AXYBXY2CXY3DX2Y3答案：A点拨：根据题意X可能为Li 或Si ，当X为Li时，Y为H，可形成LiH，A项正确；当X为Si时，Y为Li，二者不能形成XY型化合物。4(2014泰州市姜堰区高一期中)甲、乙两种非金属比较，能说明甲比乙的非金属性强的是()甲比乙更容易与H2化合甲单质能与乙的阴离子反应，置换出乙单质甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定与某金属反应时甲原子得电子数比乙
3、得的多甲单质的熔沸点比乙的低ABCD答案：C点拨：非金属性强弱与元素原子得电子数的多少无关，与得电子能力有关系；与单质的熔沸点高低无关。5(2014吉林省长白县高一月考)下列各组中的性质比较，正确的是()酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2还原性：FClBr稳定性：HClH2SPH3A都正确BCD答案：D点拨：Cl、Br、I的非金属性依次减弱，则其对应的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱，正确；Mg、Ca、Ba的金属性逐渐增强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，正确；F、Cl、Br的非金属性逐渐减弱，其阴离子的还原性依次增强，不正确；P、
4、S、Cl同周期自左向右非金属性逐渐增强，其氢化物的稳定性依次增强，正确；经以上分析知D项符合题意。6(2014西安市一中高一考试)依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM答案：B点拨：非金属性BC，其最高价氧化物的水化物的酸性H3BO3Be，其最高价氧化物的水化物的碱性Mg(OH)2Be(OH)2，B项正确；Cl、Br、I非金属减弱，其氢化物的稳定性依次减弱，C项不正确；M和R2核外电子层结构相同，则原子序数MR，D项不正
5、确。7(2014会昌中学高一月考)A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：下列说法中正确的是()ABCDEA.D元素的负化合价为2价时，E元素的最高化合价一定为7BB(OH)m为强碱时，A(OH)n也一定为强碱CHnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强DHnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性答案：B点拨：若D为O时，E为F，F元素无正价，A项不正确；A在B的左侧，金属性AB，B(OH)m为强碱时，则A(OH)n也一定为强碱，其碱性A(OH)nB(OH)m，B项正确；若D为Cl元素，则E为Ar元素，HnDOm为强酸，Ar的没有强的非
6、金属性，C项不正确；若C为S元素，则E为Ar元素，HnCOm为强酸，E的单质无强还原性，D项不正确。8(2014玉溪一中高一月考)某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是()A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用答案：C点拨：若a1时，一个电子层的原子最外层不能为3个电子；若a2时，二个电子层，最外层为5个电子，X元素为N元素；若a3时，三个电子层，最外层为7个电
7、子，X元素为Cl元素；无论X为N元素还是Cl元素，其核内质子数均符合(2a21)，A项正确；N2和Cl2既能作氧化剂又能作还原剂，B项正确；若X为Cl元素，简单阴离子Cl的M层的电子数没有达到2n2个，C项不正确；NaClO、HClO具有杀菌消毒的作用，D项正确。9(2014经典习题选萃)应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是()碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹(At)是第A族，其氢化物的稳定性大于HCl硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金
8、属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱ABCD答案：B点拨：第A族元素从上到下非金属性递减，氢化物稳定性逐渐减弱，错；第二周期中氮元素的氢化物NH3溶于水后，水溶液呈碱性，错；第A族元素从上到下金属性增强，铊只与盐酸反应，错。10(2014试题调研)X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是()AZXYWBWXYZCXZYWDZYXW答案：A点拨：由X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构推出原子序数XY，由W
9、的阳离子氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性，推出原子序数XW，由Z阴离子半径大于等电荷数Y的阴离子半径，推出原子序数ZY，综合以上分析，A选项正确。二、非选择题11(2014会昌中学高一月考)已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_，烧瓶中加入的试剂是_。(2)画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用_。(3)装置B中盛放的试剂是_(选填下列所给试剂的代码)，实验现象为_，化学反应方程式是_，该反应属于四种基本反应类型中的_反应。ANa2
10、S溶液BNa2SO3溶液CNa2SO4溶液(4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因：_。(5)已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸比硫酸酸性强；S2比Cl易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是()A全部 BC D除以外答案：(1)浓盐酸MnO2(2)除去Cl2中的HCl气体(3)A有淡黄色沉淀生成Na2SCl2=2NaClS置换(4)Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径ClS，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达
11、稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(5)B12根据提供的条件推断元素，并按要求填空：(1)第3周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为_，最高价氧化物的水化物与强碱反应的离子方程式为_。(2)原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为_、_、_、_。(3)短周期中某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素的原子结构示意图是_。答案：(1)Al2O3Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)SiH4PH3H2SHCl(3)13根据提供条件推断元素，并按要求填空：(1)原子核外有3个电子层，其价电
12、子数为7，最高价氧化物化学式_，最高价氧化物对应水化物化学式_，其单质与NaOH反应的化学方程式为_。(2)原子最外层电子数是电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其化学式分别为_、_，其单质也有两种，化学式分别为_、_。(3)原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ne相同，这些氢化物的化学式分别为_、_、_、_。答案：(1)Cl2O7HClO4Cl22NaOH=NaClONaClH2O(2)H2OH2O2O2O3(3)CH4NH3H2OHF14(1)元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着_的递增呈现_的变化。(2)元素周期表前四周期元素中失电子能力最
13、强的元素是_(填元素符号，下同)，得电子能力最强的元素是_。(3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则Y、Z元素的气态氢化物的稳定性_(填化学式)。三种元素形成的单质中熔点最高的是_(填化学式)。答案：(1)原子序数周期性(2)KF(3)HFH2SS点拨：(2)依据同周期、同主族元素的性质递变性可得出前四周期元素中失电子能力最强的元素为第四周期第A族的K元素，得电子能力最强的元素是第二周期第A族的F元素。(3)依题意及题目所给的部分周期表知，X元素是He，Y元素是F，Z元素是S。因此，Y、Z元素的气态氢化物的稳定性HFH2S；三种元素形成的单质中S单质常温下是固态，故它们中熔点最高的是S。15A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出下列元素的名称：C_，D
