《人教版高中化学《水的电离和溶液的酸碱性》课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学《水的电离和溶液的酸碱性》课件（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第一课时第一课时昨昨日日下下午午点点分分左左右右，朝朝阳阳公公园园内内酷酷迪迪宠宠物物乐乐园园中中，由由于于供供小小狗狗游游泳泳的的喷喷泉泉漏漏电电，两两只只宠宠物物狗狗被被当当场场电电死死。狗狗主主人人彭彭先先生生下下水水救救触触电电的的爱爱犬犬，也也遭遭遇遇触触电电，最最后后不不治治身身亡亡。 2013年年8月月10日日思考：思考：1、为什么喷泉漏电后水池中会发生、为什么喷泉漏电后水池中会发生触电事故？触电事故？2、纯水能导电吗？若能导电，导电、纯水能导电吗？若能导电，导电性强弱怎样？性强弱怎样？ 精确的纯水导电性实验精确的纯水导电性实验灵敏电灵
2、敏电流计流计灯灯泡泡活动与探究活动与探究观察现象：观察现象：（1）灵敏电流表指）灵敏电流表指 针针_，（2）灯泡）灯泡_。转动转动不亮不亮结论：结论：水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。 HH2 2OO HH2 2O HO H3 3OO OHOHH H2 2OO H H OHOH一、水的电离一、水的电离1、电离方程式、电离方程式1、K电离电离 =c(H+) c(OH-) c(H2O)c(H+) c(OH-) c(H2O) K电离电离 =室温下室温下55.6mol(1L )H2O中中有有110-7mol H2O电离，因电离，因此此c(H2O)可视为常数
3、。可视为常数。 Kw水的离子积常数水的离子积常数注：注：c(H2O)=1 L1000 g18 gmol-1Kw= c(H+) . c(OH-)（1 1）表达式：）表达式：KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。叫做水的离子积常数，简称水的离子积。t/0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.02 2、水的离子积常数、水的离子积常数思考与交流一：思考与交流一： 分析表格中的数据，有何规律，并分析影分析表格中的数据，有何规律，并分析影响响K Kw w因素有哪些。因素有哪些。（2 2）影响）影响K KW W的因素的因素 水的
4、电离是一个吸热过程水的电离是一个吸热过程, ,K KW W只与温度有关，只与温度有关，温度升高，温度升高，K KW W增大。增大。 K Kw w在一定温度下是个常数在一定温度下是个常数（与浓度无关）（与浓度无关）。 注：注：常温下（常温下（2525）：K Kw w=_=_ 纯水中：纯水中：C(HC(H+ +)_C(OH)_C(OH- -)=_ )=_ 1 11010-14-14 ( (无须写单位无须写单位) )1 11010-7-7mol/Lmol/L=（3 3）适用范围）适用范围K KW W不仅适用于纯水，也适用于不仅适用于纯水，也适用于 _ _ 。稀的电解质水溶液稀的电解质水溶液1 1、下
5、列关于水的离子积的叙述中，正确的是、下列关于水的离子积的叙述中，正确的是 ( () ) A A因为水的离子积的表达式是因为水的离子积的表达式是K Kw wc c(H(H) )c c(OH(OH) )，所以，所以K Kw w随溶液中随溶液中c c(H(H) )和和c c(OH(OH) )的变化的变化而变化而变化 B B水的离子积常数水的离子积常数K Kw w与水的电离平衡常数与水的电离平衡常数K K电离电离是同一个物理量是同一个物理量 C C不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的离出的c c (H(H+ +) )c c (OH(OH) ) D D水的离
6、子积水的离子积K KW Wc c(H(H) )c c(OH(OH) )的公式中的公式中c c(H(H) )和和c c(OH(OH) )就是水电离出的就是水电离出的c c(H(H) )和和c c(OH(OH) )。巩固练习巩固练习 水的离子积常数的表达式是水的离子积常数的表达式是K Kw wc c(H(H) )c c(OH(OH) )，但是只要温度一定，但是只要温度一定，K Kw w就是不变的常数就是不变的常数, ,K Kw w仅仅是温度仅仅是温度的函数，故的函数，故A A错。错。 水的离子积常数水的离子积常数K Kw wK K电离电离c c(H(H2 2O)O)， K Kw w与与K K电离电
7、离是两是两个不同物理量，故个不同物理量，故B B错。错。 任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中 C(HC(H+ +) )和和C(OHC(OH) )是溶液中的总是溶液中的总量，并且常量，并且常温下温下C(HC(H+ +) )C(OHC(OH）=1=110101414，故，故D D错。错。 由水电离方程式知，水电离出的由水电离方程式知，水电离出的C(HC(H+ +) )与与 C(OHC(OH) )在任何稀溶液中总相等，在任何稀溶液中总相等，故故C C对对。解析解析: :升高温度升高温度加入碱后加入碱后加入酸后加入酸后Kwc(OH-)c(H+)平衡移动方向平衡移动方向改变条件改变条件 根据水的电离平衡特
8、点，试推断当水根据水的电离平衡特点，试推断当水中加入酸、碱以及升温后水的电离会受到中加入酸、碱以及升温后水的电离会受到什么影响？什么影响？ H H2 2OO H H OHOH思考与交流二：思考与交流二：3 3、影响水的电离平衡的因素、影响水的电离平衡的因素(1)(1)、温度、温度(2)(2)、酸、酸(3)(3)、碱、碱升高温度促进水的电离，升高温度促进水的电离，K Kw w增大增大抑制水的电离，抑制水的电离，K Kw w保持不变保持不变（后面详细介绍）（后面详细介绍）(4)(4)、盐、盐根据根据K Kw w=C(H=C(H) )C(OHC(OH) ) 在特定温度下为定值在特定温度下为定值,C,
9、C(H(H) ) 和和C(OHC(OH) ) 可以互求可以互求. . 常温下常温下, ,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中C(HC(H+ +) )C(OHC(OH）=1=110101414，此时的此时的 C(HC(H+ +) )和和C(OHC(OH) )是溶液中的是溶液中的总量。总量。只要是水溶液，不管是酸性、碱性或中性，一只要是水溶液，不管是酸性、碱性或中性，一定存在水的电离，并且定存在水的电离，并且水电离出的水电离出的C(HC(H+ +) )C(OHC(OH) )4 4 4 4、K Kw w的定量计算的定量计算相关原则：相关原则：1 1、常温下，浓度为、常温下，浓度为、常温下，浓度为、常温下
10、，浓度为110110-3 -3 mol/Lmol/L的的的的HClHCl溶液中，溶液中，溶液中，溶液中，由水电离产生的由水电离产生的由水电离产生的由水电离产生的c(H+)是多少？是多少？是多少？是多少？2 2、常温下，浓度为、常温下，浓度为、常温下，浓度为、常温下，浓度为110110-4 -4 mol/Lmol/L的的的的NaOHNaOH溶液中，溶液中，溶液中，溶液中，由水电离产生的由水电离产生的由水电离产生的由水电离产生的c(OH-)是多少？是多少？是多少？是多少？思考与交流三：思考与交流三：解析：解析：解析：解析：酸溶液中酸溶液中Kw =c(H+)酸酸 c(OH-)水水c(OH-)水水=c
11、(H+)水水 =Kwc(H+)酸酸 = = = 1 1 1 1 1 1101010101010-11-11-11-11-11-11 mol/L mol/L mol/L mol/L mol/L mol/L=110110110110110110-14-14-14-14-14-141 1 1 1 1 1101010101010-3-3-3-3-3-3 mol/L mol/L mol/L mol/L mol/L mol/L碱溶液中碱溶液中Kw =c(H+)水水 c(OH-)碱碱c(OH-)水水=c(H+)水水 =Kwc(OH-)碱碱=110110110110110110-14-14-14-14-14-
12、141 1 1 1 1 1101010101010-4-4-4-4-4-4 mol/L mol/L mol/L mol/L mol/L mol/L = = = 1 1 1 1 1 1101010101010-10-10-10-10-10-10 mol/L mol/L mol/L mol/L mol/L mol/L解析：解析：解析：解析： 碱溶液：碱溶液：KwKw= = c(Hc(H+ +) )水水 c(OHc(OH- -) )碱碱+ +c(OHc(OH- -) )水水 当当c(OHc(OH- -) )碱碱100 100 c(OHc(OH- -) )水水时，忽略掉时，忽略掉c(OHc(OH- -
13、) )水水 酸溶液：酸溶液：K Kw w= = c(Hc(H+ +) )水水+ + c(Hc(H+ +) )酸酸 c(OHc(OH- -) )水水 当当c(Hc(H+ +) )酸酸100 100 c(Hc(H+ +) )水水时，忽略掉时，忽略掉c(Hc(H+)+)水水酸溶液中酸溶液中Kw =c(H+)酸酸 c(OH-)水水碱溶液中碱溶液中Kw =c(H+)水水 c(OH-)碱碱技巧点拨：技巧点拨：1 1、水、水是一种是一种极弱极弱的电解质，弱电解质的电离过程因的电解质，弱电解质的电离过程因断裂化学键是断裂化学键是吸热吸热过程。过程。2 2、K KW W= = c(H c(H+ +) )c(OHc(OH- -) )叫做叫做水的离子积水的离子积，该常数只受，该常数只受温度的影响，与其他因素无关，常温下数值为温度的影响，与其他因素无关，常温下数值为1 11010-14-14。 3 3、纯水中加入、纯水中加入酸碱会抑制酸碱会抑制水的电离，水的电离，升温会升温会促进促进水的电离。水的电离。4 4、 K Kw w的应用的应用 K Kw w=c(H=c(H+ +) )酸酸c(OHc(OH- -) )水水 K Kw w= =c(Hc(H+ +) )水水c(OHc(OH- -) )碱碱
