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1、闽院附中 09-10 学年上学期化学期中考试卷一选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）ASi 1s 22s22p2 BO2- 1s 22s22p6CNa + 1s22s22p6 DAl 1s 22s22p63s22. 在氯化钠晶体晶胞中，与每个 距离最近且等距的几个 所围成的空间构型为（ ）A. 正四面体形 B. 正八面体形 C. 正六面体形 D. 三角锥形 3. 下列电子式中错误的是（ ） A. B. C. D. 4.如上图所示晶体中每个阳离子 A 或阴离子 B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，
2、则该晶体对应的化学式为（ ）A、 AB B、 C、 D、 2332BA5下列分子或离子中，含有孤对电子的是 ( ) ANH 4+ BCCl 4 CH 3P DSiH 47、下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是 ( )A.单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力B.NaCl 晶体中与一个 Cl-紧邻的 Na+数和 CsCl 晶体中与一个 Cl-紧邻的 Cs+数C.晶体硅中 SiSi 键的键能和金刚石中 CC 键的键能D.氨分子中 NH 键的键角和甲烷分子中 CH 键的键角8、共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na 2O2；SiO 2；石墨；金
3、刚石；CaH 2；白磷,其中含有两种结合力的组合是（ ）A B C D9.关 于 晶 体 的 下 列 说 法 正 确 的 是 （ ）A. 任 何 晶 体 中 ， 若 含 有 阳 离 子 就 一 定 有 阴 离 子 。B. 原 子 晶 体 中 只 含 有 共 价 键 。C. 原 子 晶 体 的 熔 点 一 定 比 金 属 晶 体 的 高 。D.离 子 晶 体 中 只 含 有 离 子 键 ， 不 含 有 共 价 键 。10根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是( ) 化学键 H-H H-CI H-Br CI-CI Br-Br键能( KJmol -1) 436 431 299 247 19
4、3AHCI BHBr CH 2 DBr 211下列表达式错误的是 ( )A甲烷的电子式：B氮原子的 L 层电子轨道表示式：C硫离子的核外电子排布式：1 22 22 63 23 4D碳12 原子：12 6C1 下 列 物 质 的 立 体 结 构 与 CH4 相 同 的 是 （ ）A. H2O B. NH3 C. P4 D. CO214.下 列 各 组 物 质 的 晶 体 中 化 学 键 类 型 相 同 ， 晶 体 类 型 也 相 同 的 是 （ ）A. CH4 和 H2O B. KCl 和 HCl C. Cl2 和 KCl D. SiO2 和 CO215、有下列两组命题A 组 B 组HI 键键能
5、大于 HCl 键键能 HI 比 HCI 稳定HI 键键能小于 HC1 键键能 HCl 比 HI 稳定HI 分子间作用力大于 HCl 分子间作用力 HI 沸点比 HCl 高HI 分子间作用力小于 HCl 分子间作用力 HI 沸点比 HCl 低B 组中命题正确，且能用 A 组命题加以正确解释的是 ( )A. B C D 16、由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是（ ）A.H、O、C B.Na、S 、O C.H、N、O D.H 、S、O17、下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（ ）A 化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间B 分子晶体在熔化时，
6、共价键没有被破坏C 在晶体里有阳离子存在时，一定有阴离子存在D 物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变18、下列各组物质各自形成的晶体，都属于分子晶体的化合物的是（ ）A. B. C. D. 19、2005 年 9 月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是 ClO2 或 Cl2 等的稀溶液，其中 ClO2 溶液的消毒效果较好。已知ClO2 常温下呈气态，在自然环境中 ClO2 最终变为 Cl ，下列有关说法中正确的是（ ）AClO 2 的分子含非极性键BClO 2 中氯元素显+4 价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以 1mol 物质得电
7、子的数目表示）是 Cl2 的 5 倍CClO 2、Cl 2 的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D常用 Na2SO3 在 H2SO4 的酸性条件下，还原 NaClO3 来制 ClO2，这一反应的化学方程式可表示为 Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4 2Na2SO4 + 2ClO2+ H2O第 II 卷 （ 非 选 择 题 共 56 分 ）三、推断题（本题包括 1 小题，共 12 分）20. （ 12 分 ） A、 B、 C 三 种 短 周 期 元 素 ， 原 子 序 数 依 次 增 大 ， 三 种 元 素 数依 次 之 和 为 35， A、 C 同 族 ，
8、B+离 子 核 外 10 个 电 子 ， 回 答 问 题 . A、 B、 C 三 种 元 素 分 别 是 _ 、 _ 、_。 . A、 B、 C 之 间 形 成 多 种 化 合 物 ， 其 中 属 于 离 子 化 合 物 的 化 学 式 分 别 为_ 、 _ 、_。 分 别 写 出 A、 B、 C 的 电 子 排 列 式 ：A._ _ B._ _ _ C. 四、填空题（本题包括 4 小题，共 40 分）21 （8 分 ） 溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 分子。（2）溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为 。21、
9、 （7分）参考下表中各物质的熔点回答有关问题：物质 NaF NaCl NaBr NaI NaCl KCl RbCl CsCl熔点（） 995 801 755 651 801 776 715 646物质 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 SiCl4 GeCl4 SnCl4 PbCl4熔点（） -90.2 -70.4 -5.2 12.5 -70.4 -49.5 -36.2 -15.0(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与 有关，随着 增大键能减小，故熔点依次降低。(2)硅的卤化物的熔点与 有关，随着 增大 增大，故熔点依次升高。(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与
10、 有关，因为 ，故前者的熔点远高于后者。21、 （ 14 分 ） 1932 年 美 国 化 学 家 鲍 林 首 先 提 出 了 电 负 性 的 概 念 。 电 负 性(用 X 表 示 )也 是 元 素 的 一 种 重 要 性 质 ， 下 表 给 出 的 是 原 子 序 数 小 于 20 的16 种 元 素 的 电 负 性 数 值 ：元 素 H Li Be B C N O F电 负 性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0元 素 Na Mg Al Si P S Cl K电 负 性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8请 仔 细 分 析 ， 回
11、答 下 列 有 关 问 题 ： 预 测 周 期 表 中 电 负 性 最 大 的 元 素 应 为 _ _；估 计 钙 元 素 的电 负 性 的 取 值 范 围 ： _ X _。 根 据 表 中 的 所 给 数 据 分 析 ， 同 主 族 内 的 不 同 元 素 X 的 值 变 化 的 规 律 是 ； 简 述 元 素 电 负 性 X 的 大 小 与 元 素 金 属 性 、 非 金 属 性 之 间 的 关 系 。 经 验 规 律 告 诉 我 们 ： 当 形 成 化 学 键 的 两 原 子 相 应 元 素 的 电 负 性 差 值 大 于1.7 时 ， 一 般 为 离 子 键 ； 当 小 于 1.7 时
12、 ， 一 般 为 共 价 键 。 试 推 断 AlBr3 中形 成 的 化 学 键 的 类 型 为 ，其理由是 。23、（16 分）有 A、B、C、D 四种元素。已知：（1）它们均为周期表中前 20 号元素，C、D 在同一周期，A、B 在同一主族；（2）它们可以组成化合物 、 、 等；（3）B 的阳离子与 C 的阴离子的核外电子排布相同；（4） 同 或 反应都生成 的气体，B 与 反应产生气体 ， 与气体 按体积 2：1 混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在常温下）。请回答下列问题：（1）写出 A、B、C、D 四种元素的符号：A 、B 、C 、D 。（2）在 、 和 中，属于离子化合物的是 ，其电子式是 ，属于共价化合物的是 ，其结构式是 。25、（4 分）2000 年在河南发现世界级特大金红石（含 TiO2）矿床，这一发现具有重大战略意义，钛元素被称作“21 世纪的金属”。（1）钛元素的同位素有 、 、 、 、 、下列说法中正确的是_。A钛的核内中子数比质子数多 B钛的相对原子质量为 48C钛
