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1、闽院附中 09-10 学年上学期化学期中考试卷一选择题(本题包括 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。每小题只有一个选项符合题意)1下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )ASi 1s 22s22p2 BO2- 1s 22s22p6CNa + 1s22s22p6 DAl 1s 22s22p63s22. 在氯化钠晶体晶胞中,与每个 距离最近且等距的几个 所围成的空间构型为( )A. 正四面体形 B. 正八面体形 C. 正六面体形 D. 三角锥形 3. 下列电子式中错误的是( ) A. B. C. D. 4.如上图所示晶体中每个阳离子 A 或阴离子 B,均可被另一种离子以四面体形式包围着,
2、则该晶体对应的化学式为( )A、 AB B、 C、 D、 2332BA5下列分子或离子中,含有孤对电子的是 ( ) ANH 4+ BCCl 4 CH 3P DSiH 47、下列各项的叙述中都包含两个数值,前一数值大于后一数值的是 ( )A.单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力B.NaCl 晶体中与一个 Cl-紧邻的 Na+数和 CsCl 晶体中与一个 Cl-紧邻的 Cs+数C.晶体硅中 SiSi 键的键能和金刚石中 CC 键的键能D.氨分子中 NH 键的键角和甲烷分子中 CH 键的键角8、共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质:Na 2O2;SiO 2;石墨;金
3、刚石;CaH 2;白磷,其中含有两种结合力的组合是( )A B C D9.关 于 晶 体 的 下 列 说 法 正 确 的 是 ( )A. 任 何 晶 体 中 , 若 含 有 阳 离 子 就 一 定 有 阴 离 子 。B. 原 子 晶 体 中 只 含 有 共 价 键 。C. 原 子 晶 体 的 熔 点 一 定 比 金 属 晶 体 的 高 。D.离 子 晶 体 中 只 含 有 离 子 键 , 不 含 有 共 价 键 。10根据下表所列键能数据,下列分子中最不稳定的分子是( ) 化学键 H-H H-CI H-Br CI-CI Br-Br键能( KJmol -1) 436 431 299 247 19
4、3AHCI BHBr CH 2 DBr 211下列表达式错误的是 ( )A甲烷的电子式:B氮原子的 L 层电子轨道表示式:C硫离子的核外电子排布式:1 22 22 63 23 4D碳12 原子:12 6C1 下 列 物 质 的 立 体 结 构 与 CH4 相 同 的 是 ( )A. H2O B. NH3 C. P4 D. CO214.下 列 各 组 物 质 的 晶 体 中 化 学 键 类 型 相 同 , 晶 体 类 型 也 相 同 的 是 ( )A. CH4 和 H2O B. KCl 和 HCl C. Cl2 和 KCl D. SiO2 和 CO215、有下列两组命题A 组 B 组HI 键键能
5、大于 HCl 键键能 HI 比 HCI 稳定HI 键键能小于 HC1 键键能 HCl 比 HI 稳定HI 分子间作用力大于 HCl 分子间作用力 HI 沸点比 HCl 高HI 分子间作用力小于 HCl 分子间作用力 HI 沸点比 HCl 低B 组中命题正确,且能用 A 组命题加以正确解释的是 ( )A. B C D 16、由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体,又有分子晶体的是( )A.H、O、C B.Na、S 、O C.H、N、O D.H 、S、O17、下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中,正确的是( )A 化学键只存在于分子内,分子间作用力只存在于分子间B 分子晶体在熔化时,
6、共价键没有被破坏C 在晶体里有阳离子存在时,一定有阴离子存在D 物质在溶于水的过程中,化学键一定会被破坏或改变18、下列各组物质各自形成的晶体,都属于分子晶体的化合物的是( )A. B. C. D. 19、2005 年 9 月始,“禽流感”在全球部分地区爆发,做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施,常用的消毒剂是 ClO2 或 Cl2 等的稀溶液,其中 ClO2 溶液的消毒效果较好。已知ClO2 常温下呈气态,在自然环境中 ClO2 最终变为 Cl ,下列有关说法中正确的是( )AClO 2 的分子含非极性键BClO 2 中氯元素显+4 价,具有很强的氧化性,其消毒效率(以 1mol 物质得电
7、子的数目表示)是 Cl2 的 5 倍CClO 2、Cl 2 的稀溶液用于环境消毒,具有广谱高效的特点,对人畜无任何危害D常用 Na2SO3 在 H2SO4 的酸性条件下,还原 NaClO3 来制 ClO2,这一反应的化学方程式可表示为 Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4 2Na2SO4 + 2ClO2+ H2O第 II 卷 ( 非 选 择 题 共 56 分 )三、推断题(本题包括 1 小题,共 12 分)20. ( 12 分 ) A、 B、 C 三 种 短 周 期 元 素 , 原 子 序 数 依 次 增 大 , 三 种 元 素 数依 次 之 和 为 35, A、 C 同 族 ,
8、B+离 子 核 外 10 个 电 子 , 回 答 问 题 . A、 B、 C 三 种 元 素 分 别 是 _ 、 _ 、_。 . A、 B、 C 之 间 形 成 多 种 化 合 物 , 其 中 属 于 离 子 化 合 物 的 化 学 式 分 别 为_ 、 _ 、_。 分 别 写 出 A、 B、 C 的 电 子 排 列 式 :A._ _ B._ _ _ C. 四、填空题(本题包括 4 小题,共 40 分)21 (8 分 ) 溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,试回答下列问题:(1)溴化碘的电子式是 ,它是由 键形成的 分子。(2)溴化碘和水反应生成一种三原子分子,该分子的电子式为 。21、
9、 (7分)参考下表中各物质的熔点回答有关问题:物质 NaF NaCl NaBr NaI NaCl KCl RbCl CsCl熔点() 995 801 755 651 801 776 715 646物质 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 SiCl4 GeCl4 SnCl4 PbCl4熔点() -90.2 -70.4 -5.2 12.5 -70.4 -49.5 -36.2 -15.0(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与 有关,随着 增大键能减小,故熔点依次降低。(2)硅的卤化物的熔点与 有关,随着 增大 增大,故熔点依次升高。(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多,这与
10、 有关,因为 ,故前者的熔点远高于后者。21、 ( 14 分 ) 1932 年 美 国 化 学 家 鲍 林 首 先 提 出 了 电 负 性 的 概 念 。 电 负 性(用 X 表 示 )也 是 元 素 的 一 种 重 要 性 质 , 下 表 给 出 的 是 原 子 序 数 小 于 20 的16 种 元 素 的 电 负 性 数 值 :元 素 H Li Be B C N O F电 负 性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0元 素 Na Mg Al Si P S Cl K电 负 性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8请 仔 细 分 析 , 回
11、答 下 列 有 关 问 题 : 预 测 周 期 表 中 电 负 性 最 大 的 元 素 应 为 _ _;估 计 钙 元 素 的电 负 性 的 取 值 范 围 : _ X _。 根 据 表 中 的 所 给 数 据 分 析 , 同 主 族 内 的 不 同 元 素 X 的 值 变 化 的 规 律 是 ; 简 述 元 素 电 负 性 X 的 大 小 与 元 素 金 属 性 、 非 金 属 性 之 间 的 关 系 。 经 验 规 律 告 诉 我 们 : 当 形 成 化 学 键 的 两 原 子 相 应 元 素 的 电 负 性 差 值 大 于1.7 时 , 一 般 为 离 子 键 ; 当 小 于 1.7 时
12、 , 一 般 为 共 价 键 。 试 推 断 AlBr3 中形 成 的 化 学 键 的 类 型 为 ,其理由是 。23、(16 分)有 A、B、C、D 四种元素。已知:(1)它们均为周期表中前 20 号元素,C、D 在同一周期,A、B 在同一主族;(2)它们可以组成化合物 、 、 等;(3)B 的阳离子与 C 的阴离子的核外电子排布相同;(4) 同 或 反应都生成 的气体,B 与 反应产生气体 , 与气体 按体积 2:1 混合后点燃能发生爆炸,其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题:(1)写出 A、B、C、D 四种元素的符号:A 、B 、C 、D 。(2)在 、 和 中,属于离子化合物的是 ,其电子式是 ,属于共价化合物的是 ,其结构式是 。25、(4 分)2000 年在河南发现世界级特大金红石(含 TiO2)矿床,这一发现具有重大战略意义,钛元素被称作“21 世纪的金属”。(1)钛元素的同位素有 、 、 、 、 、下列说法中正确的是_。A钛的核内中子数比质子数多 B钛的相对原子质量为 48C钛