《(完整版)高一化学必修2第一章前2节练习题(答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(完整版)高一化学必修2第一章前2节练习题(答案)（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章第 1 节测试卷 1简单原子的原子结构可用下图形象地表示 其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关 的叙述正确的是(A) A互为同位素B为同素异形体 C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数 22008 年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的 45 26Fe 原子，有关 45 26Fe 的说法 正确的是 (B) A它是一种新元素B. 45 26Fe 与 56 26Fe 互为同位素 C.4526Fe 原子核外有19 个电子D这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成 43 26Fe 3(2010 年枣庄市高一检测)32S与 33S互为同位素，下列说法正确的是 (AD)
2、 A 32S与33S原子的最外层电子数均为 2 B 32S 与33S 具有相同的中子数 C 32S与33S具有不同的电子数 D 32S 与33S 具有相同的质子数 4下列叙述错误的是(D) A 13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B 1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等 C 14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不相等 D 6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等 5某元素的一种同位素X 的原子质量数为A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子。在a g HmX 中 所含质子的物质的量是(A) A. a Am (ANm) mol B. a Am(AN
3、) mol C. a A (A N) mol D. a A (ANm) mol 6已知 R 2核外有 a 个电子， b 个中子，表示 R 原子符号正确的是(C) A. b aRB.a b2 a2R C.a b2 a2R D.a b2 a2R 7. 235 92U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低.235 92U 的浓缩一直为国际社会关注。下列有关 235 92U 说法正 确的是 (C) A. 235 92U 原子核中含有92 个中子B.235 92U 原子核外有143 个电子 C.235 92U 与 238 92U 互为同位素D. 235 92U 与 238 92U 互为同素异形体 8下
4、列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是(D) AD3O BLi C OD DOH 9某氯原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g，用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(B) A氯元素的相对原子质量为12b/a Bm g 该氯原子的物质的量一定是m/(aNA) mol C该氯原子的摩尔质量是aNA (单位) Dn g 该氯原子所含的电子数为17n/b 10(2010 年渭南高一检测)对相同状况下的 12C18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是(C) A若质量相等，则质子数相等B若原子数相等，则中子数相等 C若分子数相等，则体积相等D若体积相等，则密度相等 11(
5、2010 年日照市质量检测)从某微粒的原子结构示意图反映出C A质子数和中子数B中子数和电子数 C核电荷数和核外电子层排布的电子数D质量数和核外电子层排布的电子数 12下列微粒结构示意图中，不 正确的是 (BD) 13在核电荷数为120 的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有(A) A3 种B4 种C5 种D6 种 14下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是(B) AAl 3 BMg 2 CBe 2 DH 15下列叙述中正确的是(D) A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布(H) C两原子如果
6、核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 16在 118 号元素中，同一原子的原子核外的第三电子层和第二电子层所容纳的电子数的关系是(D) A大于B小于C等于D不大于 17(2010 年北京东城区质检)下列说法中正确的是(D) A最外层有2 个电子的原子都是金属原子(H,He) B非金属元素呈现的最低化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C最外层有5 个电子的原子都是非金属原子 D非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 18有aX n和 bYm 两种简单离子 (a、 b 均小于 18)，已知 aX n比 bY m多 2 个电
7、子层，下列有关说法正确的 是 () AX 一定是含有3 个电子层的元素Babnm 等于 10 或等于 16 CY 是质子数不大于5 的元素DY 不可能是含2 个电子层的元素 19 35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是 () A 35Cl 原子所含质子数为 18 B. 1 18 mol 的 1H35Cl 分子所含中子数约为 6.021023 C3.5 g 35Cl2气体的体积为2.24 L D 37Cl 和35Cl 原子的核外电子排布相同 20(2010 年宁夏石嘴山质检)A 元素原子的第二层比B 元素原子的第二层少3 个电子， B 原子核外电子总数 比 A 原子核外电子总数多5 个，则
8、 A 与 B 形成的化合物的化学式为() AA2B3BBA2 CAB4DB3A2 21(1)道尔顿的原子学说曾起了很大的作用。他的学说包含有下列三个论点：原子是不能再分的粒子， 同种元素的原子的各种性质和质量都相同，原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为三个论点中不确 切的是 _1、3_。 (2)对 3 1T 18 28O 分子及其所含的原子完成下列填空：分子内的质子数是_10_，分子内的电子数是 _10_，分子内的中子数为_14_，分子内各原子的质量数之和为_T:O=1:3_ 。 22对于有关 35 17Cl 微粒，请思考并完成下列问题： (1)所含质子数 _17_；中子数 _18_；
9、电子数 _18_；质量数 _35_。 (2)该微粒与 37 17Cl 的关系是 _同位素 _。 23(2010 年九江高一检测)某元素的同位素 A ZX，它的氯化物XCl2,1.11 g 溶于水制成溶液后，需用1 mol L 1 的硝酸银溶液20 mL 才能把氯离子完全沉淀下来，试计算： （1） Z 值和 A 值； 20 40 （2） X 元素在周期表中的位置；第四周期、第二主族 24下列各小题中的物质均由核电荷数为110 的元素组成，请填写分子式： (1)最外层有4 个电子的原子和最外层有7 个电子的原子结合的分子是_。 (2)L 层有 5 个电子的原子和只有1 个电子的原子结合的分子是_。
10、 (3)由两个原子核10 个电子结合成的分子是_。 (4)由 5 个原子核10 个电子结合成的分子是_。 25画出下列各种粒子的结构示意图。 (1)最外层电子数是次外层电子数4 倍的二价金属阳离子：_； (2)第二层电子数是第一层、第三层电子数之和的原子：_； (3)质量数等于24，质子数等于中子数的原子：_； (4)得到 1个电子能达到Ne 原子结构的原子：_。 26(2010 年河南郑州市高一检测)已知 4 种元素的原子序数的大小顺序为ABCD，A 与 B 形成的 A2B 型的化合物中所有离子的电子数相同，且其电子总数为30， C 和 D 可形成 4 核 10 电子分子，请回答： (1)4
11、 种元素的元素符号为：A_ ，B_，C_ ，D_。 (2)C、D 形成的化合物的分子式为_。 27已知 X、Y、Z 都是核电荷数小于18 的元素，它们的原子核内质子数依次递增。X 原子的电子层数与它 的核外电子总数相同，而Z 原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物，则 (1)X 的名称是 _，Y 的名称是 _，Z 的名称是 _。 (2)由 Y 和 Z 组成，且Y 和 Z 的质量比为720 的化合物的化学式(分子式 )是_。 (3)由 X、Y、Z 中的两种元素组成，且与X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是_和_。 (4)X、Y、Z 可以形成一种盐，此盐中X、Y
12、、Z 元素的原子的个数比为423，该盐的化学式(分子式 )是 _。第一章第 2节 2核电荷数为1117 的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是() A电子层数B最外层电子数C原子半径D元素最高化合价 3下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是() AC、 N、 O、 F BK、Mg 、C、S CF、Cl 、Br 、I DLi 、Na、K、Rb 4(2010 年山东烟台模拟)原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是() AAl 、Mg 、Na BN、 O、 F CAr 、Cl、S DCl、P、 Si 5已知某元素X 的原子获得电子能形成具有稳定结构的X ，下面是某化学兴趣小组关于 X 元素
13、在周期表 中位置的讨论结果，你认为正确的是() A只可能是 A 族B可能是 A 族或 A 族 C可能是 A 族、 A 族、 A 族D可能是 A 族或 A 族 6元素 X、Y、Z 原子序数之和为36，X、Y 在同一周期，X 与 Z 2具有相同的核外电子层结构，下列推测 不 正确的是 () A同周期元素中X 的金属性最强B原子半径XY，离子半径X Z2 C同族元素中Z 的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强 7有aX n和 bY m两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是 () AbanmBab nm C离子半径bY m aX n D原子序数：ba 8下
14、列关于元素化合价的叙述中，错误的是() A第 A 族的 B 和 Al 都能形成 3 价的化合物B第 A 族的 C 和 Si 都能形成 4价的化合物 C第 A 族的 O 和 S都能形成 6 价的化合物D第 A 族的 F 和 Cl 都能形成 7 价的化合物 9某元素 R 的最高正价与负价的绝对值之差为2，其气态氢化物中含氢的质量分数为8.8% ，试推断该元素 是 () AN BP CS DO 10.原子序数为Z 的元素 R，在周期表中位于A、B、C、D 四种元素的中间，如图所 示。 A、B、 C、D 四种元素的原子序数之和不 可能为下列数据中的() A4zB4z10 C4z5 D4z14 11在
15、118 号元素中，除稀有气体元素外 (1)原子半径最大的元素是_；(2)原子半径最小的元素是_，其次是 _； (3)单质还原性最强的元素是_；(4)单质氧化性最强的元素是_； (5)单质为有色气体的元素是_；(6)最高正价与负价的绝对值之差为6 的元素是 _； (7)常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是_ 。 12 A、 B、C、D 四种元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。 A 原子的 L 层电子数与K、M 层电子数之和相等，D 原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列 问题： (1)四元素的符号依次是A_，B_，C_，D_；它们原子半径由大到小的顺序是_。 (2)试写出四元素的离子结构示意图A_ ，B_ ，C_ _， D_ 。 它们离子的半径由大到小的顺序_ 。 (
