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1、高三化学教学案物质的量 【 课 题 】 【高考热点分析】 物质的量是重要的化学基础知识，是化学计算的核心，具有较强的应用性，是每年高考的重要考点之一。其热点有：相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等。【学习目标】 理解相对原子质量，相对分子质量的涵义。 掌握物质的量及其单位摩尔，摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。理解阿伏加德罗常数的涵义。掌握物质的量与粒子数、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。【基础知识梳理】一、基本概念 1物质的量物质的量物理意义：衡量宏观物质的质量和微观结构粒子多少（分子、原子、离子、中子、质子、电子）的物理量，它是七个国际单位制物理量中的一个
2、（质量、长度、时间、电流强度、热力学温度、光学强度）。其单位是摩尔（mol）。阿伏加德罗常数（NA）就是0012KgC12所含的碳原子数，由此可以看出：阿伏加德罗常数是一个精确值（0012Kg C-12含碳的原子数是个定值） 阿伏加德罗常数可通过实验测定（测定方法有： ； ； 。）6.021023是个非常近似的值。摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，即M=摩尔质量与式量(相对分子质量、相对原子质量)的关系：摩尔质量是指每摩尔物质微粒（分子、原子、离子、中子、质子、电子及其它粒子，或这些粒子的特定组合）的质量，其单位是gmol-1；而式量(相对分子质量、相对原子质量)是一种相对比值，单位为1
3、。摩尔质量与式量的意义不同，但在数值上等于其式量。 引入摩尔的意义：摩尔象一座桥梁把单个的肉眼看不见的微粒跟很大数量的微粒集体，可称量的物质之间联系起来。2 气体摩尔体积等物质的量的液体、固体体积大小主要决定于构成它们微粒的大小，而温度、压强对其体积大小几乎没有影响。 等物质的量气体体积大小主要决定于分子间的平均距离，因为通常情况下，分子间的平均距离是分子直径的10倍左右，而分子间的平均距离的大小由温度和压强决定，温度升高或压强减小，平均距离增大，反之减小。但只要是在同温同压下，任何气体分子间的平均距离相等。 气体摩尔体积1摩（等物质的量）的任何气体（单质、化合物、混合物等，只要是气体）所占的
4、体积（一定温度和压强）。在标准状况下（0，1.01105Pa），1摩尔任何气体的体积都约是22.4升。二、化学中常用的物理量和单位 量的名称符号单 位涵 义说 明相对原子质量（原子量）Ar国际单位制（SI）单位为1元素的一个原子的质量对碳-12原子质量的1/12之比原子的质量、质量数均不同于原子量相对分子质量（化学式量）Mr同上化学式中各原子的相对原子量和其原子数的乘积之和通常用分子量表示物质的量n摩尔（mol）摩尔是表示物质的量的单位。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。微观粒子包括原子、分子、离子、电子等以及它们的特定组合摩尔质量Mg/mol1摩尔物质的质量数值上等于该元素的原子量或物质的
5、化学式量气体摩尔体积VmL/mol在标准状况下（0，101.3kPa)，1mol任何气体的体积都约为22.4L。Vm的大小与温度和压强有关物质的量浓度Cmol/L1L溶液中含有溶质的物质的量三、 物理量之间的关系及其记忆方法：（摩尔立交桥） 微粒数 NA NA 摩尔质量 22.4Lmol1 质量 物质的量 体积气体体积(标准状况) 摩尔质量 （mol） 22.4Lmol1 溶液 溶液 体积 体积 浓 度物质的量浓度(molL) 记忆方法：上微粒、下浓度，质量、体积分左右，中间就是摩尔（数） 向下、向内都用除 反之相乘得各数注意点：一个中心：必须以物质的量为中心两个前提：在应用Vm=22.4Lm
6、ol1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”为两个前提。三个条件：直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系；摩尔质量与相对分子质量间的关系；“强、弱、非”电解质与溶质粒子（分子、或离子）数间的关系。四个无关：物质的量、质量、粒子数的多少与温度、压强的高低无关物质的量浓度的大小与所取溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）状态问题：水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液态或固态。特别物质的摩尔质量：D2O、T2O、18O2等 某些物质分子中的原子个数：Ne、O3、白磷等。一些物质中的化学键数
7、目：SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。某些离子或原子团在水溶液中发生水解反应，使离子数目减少较复杂的反应中，转移电子数的计算：Na2O2+H2O、Cl2+NaOH、电解AgNO3溶液等。【典型例题】1如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA代表阿伏加德罗常数） A.22.4bc/(aNA)L B.22.4ab/(cNA)L C.22.4ac/(bNA)L D.22.4b/(acNA)L2（2001年上海）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：A、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB18g水中含有的电子数为10NA C4
8、6gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA D在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA3设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 A.2L 1mol/L(NH4)2SO4溶液中含2NA个NH4+ B.SiO2晶体中,与每1molSi原子结合形成共价键的O原子数为4NA C.在标准状况下,1L辛烷完全燃烧,可产生8NA /22.4L二氧化碳D.常温常压下,1mol氖气中含有NA个氖原子4（2001年京、皖、蒙春季）氯的原子序数是17，35Cl是氯的一种同位素。下列说法中正确的是：A35Cl原子所含的质子数是18 B、mol的1H35Cl分子所含的中子数约为6.0210
9、23C3.5g的35Cl2气体的体积是2.24L D、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol5下列说法正确的是：A.标况下1摩任何气体所占体积一定是22.4升B.非标准状况下，1摩H2所占体积一定不是22.4LC.标况下，1mol水蒸气所占体积约为22.4L D.标况下1molNO2气体所占体积为22.4L6以石墨作电极电解氯化铜的溶液，电流强度为aA，时间t min后阴极增重Wg，在阳极得VL纯净气体（标准状况），则计算阿伏加德罗常数的列式是（1个电子的电量为q，铜的原子量为M） A.64at/(2qw) B.672at/(Vq) C.30Mat/(wq) D.无法列式7铝分别与足量的稀盐
10、酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 A1:1 B2:1 C、3:1 D1:3 8如果将相对原子质量的标准改变(如将C-12改为C-24)，则阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量等将如何改变？【强化训练】1在化学学科上经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数无关的物理量是 A、键长 B摩尔质量 C物质的量 D气体摩尔体积2在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO45H2O的溶液，充分反应下列说法中正确的是A最终得
11、到白色沉淀和无色溶液B、最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C在最终的溶液中n（Cl）0.02mol D在最终的溶液中c（Cu2+）0.01mol/L3假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是 A、标准状况时11.2 L的质量为32gB的相对原子质量为32C44g和28gCO含有相同的分子数 D标准状况时44g的体积是22.4L4某气体的摩尔质量为Mg，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X则表示的是 A以g为单位VL该气体的质量B、以g为单位1L该气体的质量C1L该气体中所含的分子数D以L为单位1mol该气体的体积5下列叙述正确
12、的是 A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B、任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等6某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应，其产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强之比应接近于 A、1:11 B、7:11 C11:1 D、11:77已知Ba(AlO2)2可溶于水，向含有a mol Al2(SO4)3的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2溶液(2ab4a)所得沉淀物质的量为A、(8a2b)mol B、(a+2b)mol C、(8ab
13、)mol D(11a2b)mol8在相同的状况下有A、B两种气体，若VA=VB，质量WAWB则（n表示物质的量，M表示式量） A、MA=MB BMAMB CnA=nB D、nAnB9有一真空瓶重500g，在同一条件下装满O2重508g，装满另一种G气体时重511g，则G的分子量是 A、11 B、22 C44 D、5610电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间后两极共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况），在生成的气体中，重氢（D）和普通氢（H）的原子数比为A、1:2 B、2:3 C1:3 D、2:511在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强
