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1、 福建省正曦中学2021届高三第一考一、选择题（共7题）1.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（）。A.112B.221C.122D.9242.等物质的量浓度的下列稀溶液：CH3COONa溶液；NaHCO3溶液；X溶液；Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是ANa2CO3溶液BNa2SiO3溶液CNaOH溶液DNaHSO3溶液、3.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A向Mg（HCO2）3溶液中滴加过
2、量的NaOH溶液的离子方程式：Mg2+2HCO3+2OHMgCO3+CO32+2H2OB向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42完全沉淀的离子方程式：2Ba2+NH4+Al3+2SO42+4OHAl（OH）3+NH3H2O+2BaSO4C用稀醋酸除去铜绿的离子方程式：4H+Cu2（OH）2CO3=2Cu2+CO2+3H2OD已知：共价键CCC=CCHHH键能/kJmol1348610413436则可以计算出反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反
3、应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（）A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I2Fe2+I2通电C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O2H2+O2，则当外电路电子流通4mol时两极产生的气体总体积一定是67.2L5.海洋中有丰富的食品、矿产、药物和水产等资源，下列有关说法正确的是A海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B第步中除去粗盐
4、中可溶性杂质，可依次加入Na2CO3、Ba(OH)2、盐酸等试剂C在第步中溴元素均被氧化D第步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏6.一些烷烃的燃烧热数值(kJmol1)如下：化合物甲烷乙烷丙烷正丁烷异丁烷异戊烷燃烧热(kJmol1)891.1560.82221.52878.02869.63531.3下列推断正确的是A正丁烷C正戊烷的燃烧热数值小于3531.3kJmol1D相同质量的烷烃，随碳原子数增加，燃烧放出的热量增多7.某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生反应2X(g)+Y(g)2W(g)；H0，当充入2molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW。下列说法正确的是（）升高
5、温度，W的体积分数减小，H增大以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(Ls)在其它条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动再向容器中通2molX和1molY，达到平衡时，X、Y的转化率均增大。A、B、C、D、二、填空题（共3题）1.氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。(1)1个NH4+的电子数为_个，沸点PH3_NH3(填大于、小于或等于)。(2)NaNO2有毒，与食醋共熟会生成两种中学常见的氮氧化物气体，该反应的离子方程式为_(3)磷及部分重要化合物的相互转化关系如下图所示。白磷(P4)的晶体
6、类型为_。步骤I是白磷(P4)的工业生产方法。反应在高温条件下进行，其中SiO2的作用是用于造渣(CaSiO3)，焦炭的作用是作_。(填氧化剂或还原剂)不慎将自磷(P4)沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗，根据步骤可判断，1molCuSO4所能氧化的自磷(P4)的物质的量为_(4)人的牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH(ksp=6.81037)。人们常使用舍氟离子的牙膏防蛀牙，其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为氟磷灰石Ca5(PO4)3F(Ksp=1.01060)。写出该反应的离子方程式_，该反应的平衡常数为_。2.埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可表示为：C
7、uCuClXX由两种物质X1和X2组成，X1和X2都由四种元素构成。I、定性实验表明：X1热分解的产物能使澄清石灰水变浑浊，而X2受热分解的产物不能使澄清石灰水交浑浊，但两者均有水珠产生。II、定量测定X1和X2组成：某兴趣小组用下图实验装置分别对X1和X2做热分解实验(夹持装置已省去)实验结束后，硬质玻璃管内均残留黑色固体，装置B和C的质量均增加。试回答下列问题：(1)X1、X2均含有的元素有_。青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键措施是_。(2)利用上述装置进行实验时，会对判断A装置中反应是否完全进行带来困难，为解决此问题可将B改为内装浓H2SO4的洗气瓶，判断反应完全的现象为_。用经改装
8、的装置某同学进行正确操作。最终得出的测定结果仍有误差，原因是_(回答一点即可)(3)在实验装置和实验操作正确的前提下，进行X1的热分解实验。经测定。装置B和C中质量增重之比m(B)：m(C)=9：22，X1的化学式_。X1热分解的化学方程式为_(4)若测得X2中铜元素的质量分数为59.67，则X2的化学式为_3.一定条件下合成乙烯。6H2(g)+2CO2(g)C2H4(g)+4H2O(g)(1)乙烯是_分子。(填极性或非极性)(2)请在方程式上标出该反应电子转移的方向和数目。(3)温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如题11图1，下列说法正确的是_。A此反应随温度升高，反应速率一定加
9、快B平衡常数：KMKNCM点CO2的平衡转化率受温度、催化剂的共同影响(4)若投料比n(H2)：n(CO2)=3：1，图中M点乙烯的体积分数为_(保留两位有效数字)。(5)电解法制取乙烯装置如题11图2，电极a接电源的_极，生成乙烯的电极反应式为_。当左侧有33.6L(标准状况)CO2反应时，左右两侧溶液质量差|m右|m左|=36g，则乙烯的产率为_三、实验,探究题（共1题）1.F(聚碳酸酯)是一种性能优良的工程塑料。I、F的合成路线如下：己知：(1)A中的官能团是_，C的结构简式是_。(2)D的核磁共振氢谱有_组峰。(3)D+E生成F时的另一产物为_。(4)D有多种同分异构体，符合下列条件的有_种。有萘环()结构有两个醛基且在同一个苯环上有一个羟甲基(一CH2OH)在另一个苯环上II、图中B(碳酸乙烯酯)也可通过下列反应制备：(5)反应2的反应类型是_反应1的化学方程式为_反应3的化学方程式为_
