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1、 成都龙泉高中高2021级高二（上）入学考试试题 化 学试题及答案一、选择题（共24题）1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是()A乙烯可用作水果的催熟剂B黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿C二氧化硫可用作食品的漂白剂D.交警可用酸性重铬酸钾来检测司机是否酒驾2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、32g氧气所含原子数目为2NAB、在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAC、氯化氢的摩尔质量为36.5gD、在标准状况下，22.4L水的物质的量是1mol3.下列关于有机反应的说法正确的是（）A己烷与溴的取代反应必须在光照条件下才能进行。B氯乙烯聚合成聚氯乙烯
2、塑料的本质是加成反应。C苯与溴的取代反应的催化剂可以是FeBr3，也可以是Fe粉。D溴乙烷的制取采取加成反应或取代反应的方法都一样。4.150,101kPa下,将下列有机物分别与足量的空气混合,引燃反应后恢复到原来的温度和压强,气体体积不变的是（）A.C2H6B.C2H4C.C3H8D.C3H65.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1。分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是()AH1H2H3BH1H2H3CH1H2H3DH1H2H36.下列
3、反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OB.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OC.氯化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2ClD.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O7.根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是()A将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱B用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强C将0.1molNa、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应
4、，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0.1mol、0.2mol、0.3mol。说明这三种金属的活泼性为：AlMgNaD把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强8.咖啡鞣酸具有抗菌作用，其结构简式如图所示。下列叙述中不正确的是（）A.咖啡鞣酸的分子式为C16H18O9B.咖啡鞣酸可分别使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C.1mol咖啡鞣酸中含有1mol苯环D.咖啡鞣酸中只含有3种官能团9.下列关于物质鉴别的方法中不正确的是（）A.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯气体B.可用淀粉溶液鉴别KI和K
5、Br溶液C.可用澄清石灰水检验H2和CH4的燃烧产物D.可用溴水鉴别苯和四氯化碳10.从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程:氧化,用Cl2将海水中的NaBr氧化为Br2;将海水浓缩;提取,用Cl2将HBr氧化为Br2得到产品;富集,用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2的水溶液反应生成HBr。正确的步骤为()A.B.C.D.11.电子层数相同的X、Y、Z三种元素，原子序数都小于18，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4H2YC4H3ZO4，则下列判断错误的是()A.B.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C.D.阴离子的还原性：Z3-Y2-X-12.如图所示，有关化学反应和能
6、量变化的说法正确的是（）A.图a表示的是吸热反应的能量变化B.图b中反应物比生成物稳定C.图b可以表示氧化钙与水反应的能量变化D.图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生13.2Fe3+Fe=3Fe2+能实现该反应的原电池是()A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeSO4溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO414.对于某酸性溶液（可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验：加热时放出的气体可使品红溶液褪色；加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的
7、气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（）ABrBSO42CH2SO3DNH4+15.某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（）A平衡不移动B混合气体的密度不变CB的体积分数减少Damol/Lc（A）2amol/L16.已知反应：mX(g)nY(g)qZ(g)H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下
8、列说法中正确的是()A通入稀有气体使压强增大，平衡将向正反应方向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低17.右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A.原子半径：ZYXB.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.气态氢化物的稳定性：RW18.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是（）A电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3CO
9、OH+H2OB检测时，电解质溶液中的H+向负极移动C若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气D正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-19.如图所示：若关闭阀，打开阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是（）A、浓H2SO4B、NaOH溶液C、Ca（OH）2溶液D、NaCl溶液20.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g)2Z(g)H0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.0.110.
10、100.10下列说法正确的是（）A.B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大21.下列实验能获得成功的是()A.B.加浓溴水,然后过滤除去苯中的少量己烯C.D.用分液法分离乙醇和乙酸乙酯22.有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是：（）A.明矾B.二氧化氯C.臭氧D.高铁酸钠(Na2FeO4)23.一定温度下，在恒容密闭容器中发生
11、如下反应：2X(g)Y(g)3Z(g)，若反应开始时充入2molX和2molY，达平衡后Y的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数大于a%的是()A.1molY和1molZB.2molX，1molY，1molZC.1molY和3molZD.2molZ24.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（）A若X的反应速率为0.2molL1s1，则Z的反应速率为0.3molL1s1B若向容器中充入
12、氦气，压强增大，Y的转化率提高C升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D开始充入容器中的X、Y物质的量之比为21二、填空题（共3题）1.现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型或比例模型如图：（1）上述四种物质互为同系物的是（填字母）（2）可以用来鉴别B和C的试剂是A、水B、稀硫酸C、溴的四氯化碳溶液D、酸性高锰酸钾溶液（3）上述4种物质中有一种可在浓硫酸作催化剂的条件下与浓硝酸反应，写出反应的化学方程式。（4）有一种烃与B互为同系物，分子式为C6H12，该烃分子中所有碳原子共平面，该烃分子的结构简式为,该烃与H2反应后所得产物的名称为2.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1)在以上元素的原子中，形成化合物种类最多的是(填元素符号)。(2)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式。(4)W是第五周期与同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是。A.最高正化合价为+6价B.气态氢化物比H2S稳定C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱D.单质在
