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1、 模块水平检测一试题及答案一、选择题（共14题）1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()。A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2.某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是()。AC2H6BC4H10CC5H12DC8H183.下列有关化学用语，使用正确的是()。A氯原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子：OD聚乙烯的结构简式：CH2=CH24.已知33As、35Br
2、位于同一周期。下列关系正确的是()。A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO45.下列关于元素周期表的说法正确的是()。A能生成碱的金属元素都在第A族B原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期第A族元素的原子核电荷数和中子数一定为66.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是()。A使用适当的催化剂不改变反应速率B降低压强能提高反应速率C升高温度能提高反应速率D改变压强对反应速率无影响7.下列有关化学键的
3、说法正确的是()。A离子化合物中一定不含共价键B金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子8.下列关于常见有机物的说法不正确的是()。A乙烯和苯都能与溴水反应B乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别9.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()。A元素
4、A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上不能用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE含有相同类型的化学键10.以下现象与原电池反应无关的是()。A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后表面变暗11.下列说法中错误的是()。化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似AB只有C只有D只有1
5、2.花生四烯酸即5,8,11,14二十碳烯酸(含有四个碳碳双键)，其分子式可表示为C19H31COOH，是人体“必需脂肪酸”之一。以下关于它的说法中不正确的是()。A每摩尔花生四烯酸最多可与4molBr2发生加成反应B它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C它可与乙醇发生酯化反应D它是食醋的主要成分13.可逆反应2SO2O22SO3，正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)(molL1min1)表示，逆反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)(molL1min1)表示，当反应达到化学平衡时，正确的关系是()。Av(SO2)v(SO2)Bv(O2)v(SO2)v(SO3)Cv(O
6、2)v(SO2)Dv(SO2)v(O2)v(SO3)14.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()。A正极附近SO浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片C负极反应式为Zn2e=Zn2D该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大二、多项选择（共2题）1.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述中，不正确的是()。A植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C葡萄糖能发生水解反应D所有的蛋白质遇浓硝酸均变黄色2.将0.2mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到6.72L二氧化碳(标准状况下)和7.2g水，下列说法正确的是
7、()。A可能有乙烯B一定有甲烷C一定没有甲烷D可能有乙烷三、填空题（共3题）1.(1)在固定体积的密闭容器中通入N2和H2，下列能说明达到平衡的是_。A3v(N2)v(H2)B断裂1个NN的同时断裂6个NHCN2、H2、NH3的物质的量之比是132D容器内气体的压强不变E气体的密度不变F气体的平均相对分子质量不变(2)在2L的密闭容器中通入2molN2、8molH2，5min时达到平衡，测得NH3的物质的量是2mol，则平衡时c(H2)_。2.沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。(1)已知(C6H10O5)nnH2O3nCO
8、23nCH4；反应放热。请评价这个反应的实际价值与意义：_(至少两点)。(2)煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程中的化学方程式：_、_，对环境的污染较小的燃料是_。(3)若建立沼气发电站，则可以实现把_转化为电能。3.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序是_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。aMnO2
9、bFeCl3cNa2SO3dKMnO4四、实验,探究题（共1题）1.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O，为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸收剂的作用，某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管中的试剂试管中试剂测得有机层的厚度/cmA2mL乙醇、2mL乙酸、1mL18molL1浓硫酸饱和碳酸钠溶液5.B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3m
10、olL1硫酸1.D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸1.2_。(3)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是_(答出两条即可)。五、综合题（共1题）1.某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，其余为氧。(1)X的分子式是_。(2)X能与金属钠反应放出氢气，则X结构中含有的官能团的名称为_。(3)X与空气中的氧气在催化剂作用下反应生成了Y，该反应的化学方程式是_，反应类型为_。(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应生成132gW，该反应的化学方程式为_，其中X的转化率为_。
