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1、 甘肃省天水一中2021届高三化学上学期第二阶段考试试题及答案一、选择题（共16题）1.下列有关实验原理或操作正确的是（）A.用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液,点到置于表面皿的pH试纸上测pHB.氢氧化钠固体或碱石灰既可与浓氨水作用制得氨气,也可用于干燥氨气C.双氧水不稳定,见光、遇热、遇大多数金属氧化物都会加快它的分解,但在碱性环境下分解较慢D.海带中提取碘的过程中,可用过量的氯气或双氧水氧化水溶液中的,得到碘单质2.下列化学用语正确的是（）A.中所有原子都满足最外层8电子结构B.硫化铵的电子式为C.HCN的比例模型为D.,Ne的结构示意图都可以用表示3.将浓度为0.1molL-1HF溶
2、液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）B.C.D.4.下列离子方程式不正确的是（）向AgCl沉淀中加入KI溶液,白色沉淀变为黄色：B.溶液中滴加少量溶液：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC.酸性重铬酸钾溶液中滴加少量亚硝酸钠溶液：D.碳酸钠溶液中加入过量的水杨酸溶液：5.向20mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2随后取此溶液10mL，逐滴加入0.1molL-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示（不考虑CO2溶解），下列说法正确的是（）时,溶液中B.时,C.时,D.到之间存在溶液中水的电离程度相同的两个点6.Na2S溶液在空
3、气中缓慢变质为Na2S2O3，Na2SO3，Na2SO4，Na2S3（x2），Na2CO3中的一种或几种。已知：Sx2-+2H+=H2S+（x-1）S，H2S是一种具有臭鸡蛋气味的气体。关于Na2S溶液变质情况的探究，下列说法不正确的是（）向样品中加入足量稀盐酸,不变浑浊,再滴加溶液,产生白色沉淀,则样品中一定含有B.向样品中加入足量稀盐酸,产生臭鸡蛋气味的气体,溶液变浑浊,则样品中至少含有、,中的一种C.向样品中加入足量稀盐酸,加热,产生使品红溶液褪色的气体,溶液变浑浊,则样品中至少含有,中的一种D.向样品中加入足量稀盐酸,加热,将产生的气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水,前者未完全褪
4、色,后者变浑浊,则样品中一定含有7.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）实验操作和现象结论向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp（CuS）Ksp（ZnS）将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色样品已变质加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性常温下，测得0.酸性：HAH2BAB.8.下列离子组一定能大量共存的是（）甲基橙呈黄色的溶液中：、B.石蕊呈蓝色的溶液中：、C.含大量的溶液中：、D.含大量的溶液中：、9.下列反应的离子方程式与解释均正确的是（）将铜屑加入溶液中：B.与反应制
5、备：C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D.用浓盐酸酸化的溶液与反应,证明具有还原性：10.利用点滴板探究氨气的性质（如图所示）实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板下列对实验现象的解释正确的是（）选项实验现象解释A湿润红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应C浓盐酸附近产生白烟NH3与挥发出的HCl反应：NH3+HCl=NH4ClDAlCl3溶液变浑浊NH3与AlCl3溶液反应：Al3+3OH=Al（OH）3AB.11.空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：下列说法不正确的是（）步骤发生的主要反应为：B.步骤的目的是富集溴元素C
6、.物质X为HBrOD.空气吹出法用到了溴易发挥的性质12.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）盐卤（含MgCl2）Mg（OH）2MgCl2溶液无水MgCl2铝土矿AlOAl（OH）3Al2O3NH3NONO2HNO3NaCl溶液Cl2无水FeCl2SSO3H2SO4SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3NaOH（aq）NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3NH4ClNH3NH4HCO3A.B.C.D.13.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说
7、法正确的是()洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡在Z导管出来的气体中无二氧化碳洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡在Z导管口有红棕色气体出现BCD14.25时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）的溶液中：、B.无色溶液中：、C.由水电离出的的溶液中：、D.溶液中：、15.向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。下列各组物质中，符合以上现象的是（）XYZANH3HClAlCl3溶液BCO2NH3CaCl2溶液CSO2NO2Ba(NO3)2溶液DCO2HClNa2SiO3溶液AB.16.如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写
8、不正确的是（）A.B.C.D.二、填空题（共1题）1.（13分，方程式3分，其余每空2分。）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_。（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有_（填字母）。A加快通入尾气的速率B采用气、液逆流的方式吸收尾气C吸收尾
9、气过程中定期补加适量NaOH溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_（填化学式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO3-，其离子方程式为_。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_。三、综合题（共1题）1.无水NaBr的制备流程如图：己知：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
10、；Br2溶于NaBr溶液生成NaBr3，离子方程式可表示为Br2+Br-Br3-。请回答：（1）“反应I”所用NaOH溶液最好是饱和溶液，理由是_（2）已知“热还原”反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：3，若该反应中消耗了12g碳粉，则理论上最终可制得NaBr的质量为_（不考虑制备过程中的损失）。（3）“脱色”过程中生成了两种强酸，写出该过程的离子方程式：_（4）用FeBr3与Na2CO3溶液反应是制备NaBr的另一种方法，反应过程中有气体和沉淀生成，写出此方法的化学方程式：_四、实验,探究题（共2题）1.某小组用如图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究（气密性已检验）实验操作和
11、现象：操作现象打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热iA中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊；ii一段时间后，C中产生大量黄色沉淀用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾淀粉碘化钾试纸变蓝C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成查阅资料：aS2O32-有较强的还原性b酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2（1）A中发生反应的离子方程式是_（2）B中饱和NaCl溶液的作用是_（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是_（4）为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是_（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是_（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3步骤试剂及操作现象i_。生成白色沉淀ii向i所得溶液中滴加0.。
