《【部编】山东省淄博市2021年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】山东省淄博市2021年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 山东省淄博市2021年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案一、选择题（共10题）1.设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A1molFeCl3形成的Fe(OH)3胶体中，胶体的颗粒为NAB标准状况下0.5molNO和0.5molO2组成的混合气体的体积约为22.4LC1molNa2O2与水反应时转移电子数约为NAD含1molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可制得0.25molCl22.下列叙述错误的是()A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取
2、代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去3.关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是()A.燃烧反应都是放热反应B.对于可逆反应：aA(g)+bB(g)bC(g)+dD(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热C.氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1molH2的能量高于1molH2O的能量D.只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池4.在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是()ANHNOCONaBNaBa2Mg2HCOCNOKAlOOHDNOMg2KCl5.6.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而
3、减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D与得电子能力相同7.2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：（）2MoS27O2=(高温)2MoO34SO2；MoO32NH3H2O(NH4)2MoO4H2O；(NH4)2MoO42HClH2MoO42NH4Cl；H2MoO4=()MoO3H2O；用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是AMoS2煅烧产生的尾气可直接排入空气中BMoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物CH2MoO4是一种强酸D利用H2、CO和铝分别还原等量的
4、MoO3，消耗还原剂的物质的量比为3:3:28.下列过程中，没有发生化学变化的是()A干冰用于人工降雨B蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀C溶洞中钟乳石的形成D豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定9.下列分类不正确的是（）A纯碱、烧碱均属碱类BCO2、SiO2、SO2均属酸性氧化物C醋酸、硫酸、硝酸均属酸类DNa2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐10.下列实验方案设计中，可行的是()A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B用萃取的方法分离汽油和煤油C用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物D将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气二、填空题（共2题）1.有
5、如图所示AF六种仪器：（1）写出仪器名称：D，E；（2）请举例说出仪器A的用途（两种或两种以上）；（3）实验室配制一定物质的量浓度的盐酸，需用36.5%的浓盐酸4.5mL。取用4.5mL盐酸时，需要到上图仪器中的F和（填编号）；（4）下列实验操作中用到仪器C的是（选填下列选项的字母编号）。a分离水和CCl4的混合物b分离水和酒精的混合物c分离水和泥砂的混合物2.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序是_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合
6、物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4三、实验,探究题（共3题）1.某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B；C；沉淀D；溶液E。（3）写出、四个反应方程式（是离子反应的写出离子方程式）；。2.高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附
7、、絮凝于一体的新型多功能（1）反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式，该反应的氧化产物是。（2）在溶液中加入KOH固体的目的是（填编号）。A与溶液中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使KClO3转化为KClO（3）从溶液中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为。（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净。（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶
8、体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_FeO_H2O_Fe（OH）3（胶体）_O2_OH。3.NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_。(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_(填选项编号)。A铁B铝C铂D玻璃(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反就开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是_。让反应停止的操作方法及原因是_。(4)以下收集NO气体的装置，合理的是_(填选项代号)。(5)假设实验中12.8gCu全部溶解，需要通入标况下_mLO2才能使NO全部溶于水。.用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是_(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是_。
