《【部编】河南省郑州市第四中学2021年度高二开学考化学试题（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】河南省郑州市第四中学2021年度高二开学考化学试题（解析版）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 河南省郑州市第四中学2021年度高二开学考化学试题（解析版）一、选择题（共14题）1.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（）ABCD神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄碱治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物2.下列概念的分类标准正确的是A强酸和弱酸：电离的H+离子数目B强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱C浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小D氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化3.若mg氢气含n个氢分子，则阿伏加德罗常数为A2nBn/mC2n/mDn4.下列化合物不是离子化合物的
2、是()AH2OBCaI2CKOHDNaNO35.分子式为C6H14的链烃中，主链有4个碳原子的同分异构体有A1种B2种C3种D4种6.下列关于氧化物的叙述正确的是（）A能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物B酸性氧化物都可以与水反应生成酸C金属氧化物不一定是碱性氧化物D不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应7.下列实验合理的是A得到红褐色沉淀B吸收氨气，并防止倒吸C制备并收集少量NO2气体D实验室制O28.在水中加入等物质的量的Pb2、Ag、Na、SO、NO、Cl，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，氧化产物与还原产物的质量之比为()A35.5108B16207C10835.5D819
3、.镁铝合金5.1g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为A.5.1gB.10.2gC.13.6gD.15.3g10.关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是A1mol羟基（OH）与17gNH3所含电子数都为NAB12.4g白磷（分子式为P4）中含有PP共价键0.4NAC由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成2.24LH2，则电路通过电子一定为0.2NAD将足量的铜屑加入到浓度均为2molL1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子数为0.45NA11.下列说法正确的是A某气体通
4、入品红溶液中，能使其褪色，则该气体为二氧化硫B向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸溶液变成黄色C某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中含有SO42-D钠在空气中燃料产物为白色固体12.将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后,溶液中的Fe3和Fe2浓度相等,则已反应的Fe3和生成的Fe2物质的量之比为A、1:1B、1:2C、2:3D、2:113.仅用下图装置可完成A浓硫酸和铜制SO2B用Cu与浓HNO3反应制NO2C用NH4CI与Ca(OH)反应制NH3D用锌粒与稀H2SO4反应制H214.Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情况出现两种图
5、示。图1为甲同学绘制，图2是乙同学根据实验结果绘制，查阅沉淀生成和Al(OH)3溶解的pH情况如表。下列说法正确的是（）A.据图计算得n(Mg2+):n(Al3+)=2:1B.图1实验中，OA段生成两种沉淀C.根据上述信息得出对应的温度下：Ksp(Al(OH)3)Ksp(Mg(OH)2)D.结合表中数据和图2分析，AB段可能发生：Mg2+2AlO2+4H2O2Al(OH)3+Mg(OH)2二、填空题（共4题）1.(1)已知离子反应：6I6HR3I23H2O，n_，R元素在中的化合价是_。(2)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如
6、：在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_，需用氧化剂的是。(填编号)。标出下面化学方程式电子转移的方向和数目(用双线桥表示)，并回答有关问题Na2Cr2O76KI14HCl=2CrCl32NaCl6KCl3I27H2O反应中的还原剂_。2.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现有的氯化钠晶体中混有少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计一组实验去杂质。试简单回答下列问题。（1）除去碳酸氢铵，用加热方法好，还是加入强碱微热的方法好?答：_，原因是_，判断碳酸氢铵已完全除去的方法是_。（2）加热的固体残渣溶于水后，应该用氯化钡溶液还是硝酸钡溶液除去SO42-?答：_，原因是_，判断SO42-已完全除去的方法是_。3
7、.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.质量分数：98%胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）；(2)经计算，该硫酸的物质的量浓度为mol/L。配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒；（3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_（填序号
8、）。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制4.四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息原子半径大小：ABCD信息四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：请根据上述信息回答下列问题。（1）B元素在周期表中的位置；（2）BC2分子的电子式；（3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式；（4）丙的钠盐溶液呈_性，用化学用语表示其原因；（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：浅绿色溶
9、液变成深棕黄色；有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释、中加点的字。；。三、实验,探究题（共1题）1.兴趣小组探究SO2气体还原Fe3、I2，他们使用的药品和装置如图所示：(1)SO2气体还原Fe3的产物是_(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3的物质的量之比是_。(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_。ANa2SO3溶液与HNO3BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧D铜与热浓H2SO4(3)装置C的作
10、用是_。(4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)。A蒸发皿B石棉网C漏斗D烧杯E玻璃棒F坩埚(5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_(6)能表明I还原性弱于SO2的现象是_四、综合题（共1题）1.请完成下列物质的分离提纯问题。、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_，沉淀B。（2）证明AgNO3加过量的实验方法是。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_（填操作名称）。、某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：A把盛有
