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1、 云南省昆明黄冈实验学校2021一、选择题（共20题）1.人类未来理想的燃料是（）A煤B石油C天然气D氢气2.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（）AXH4BH2XCXH3DHX3.常温下能用铁制容器盛放的是（）A稀硫酸B稀硝酸C浓硫酸D硫酸铜溶液4.下列各组性质的比较中，不正确的是（）A碱性：NaOHMg(OH)2B热稳定性：NH3PH3C金属性：KNaD原子半径：ClS5.下列各组中的两种物质，一定互为同系物的是（）AC6H5OH和C6H5CH2OHBC2H5OH和C3H7OHC和CH3CH2OHDC2H6O和C4H10O6.X、Y、Z三种短周
2、期元素在周期表中的位置如下图所示。若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是（）A碳B氧C硫D氯7.下列反应的离子方程式正确的是（）A.碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OB.氨水跟盐酸反应：OH-+H+=H2OC.氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2D.铁跟氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+8.在一定条件下可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（）A.A生成的速率与C分解的速率相等B.A、B、C浓度不再变化C.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数之比为1:3:29.下列说法正确的是（）
3、A碱金属的单质中，锂的还原性最强B第A族元素比第A族元素的金属性强C随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱D随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强10.下列说法正确的是(设阿伏伽德罗常数的数值为6.021023)（）A在标准状况下，22.4L苯所含分子数目为6.021023B1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为26.021023C在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为6.021023D2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.16.02102311.根据原电池的有关知识，下列反应不能用于原电池的是（）A2H2O22H2
4、OB2CH3OH3O22CO24H2OCZn2HCl=ZnCl2H2DNaOHHCl=NaClH2O12.以下现象与电化腐蚀无关的是（）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗13.下列说法中正确的是（）A铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大C反应2Mg(s)CO2(g)C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0D常温下Ksp(Ag2CrO4)1.11012，Ksp(AgCl)1.81010，则Ag2CrO4的溶解
5、度小于AgCl14.下列判断不正确的是（）若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HAHB；FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体；CH3COONa水解产生CH3COOH和OH，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH而使水解平衡右移；因Fe33H2OFe(OH)33H，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中；中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同A只有B只有C只有D全部15.2003年10月15日，我国“神舟”五号载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放
6、热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2;H0。下列对该反应的叙述不正确的是()A.高氯酸铵的水溶液呈酸性B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能16.已知HH键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJmol1，HN键键能为391kJmol1，根据热化学方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4kJmol1。则NN键的键能是()A431kJmol1B945.6kJmol1C649kJmol1D896kJmol117.在下列各溶液中，离子一定能大量
7、共存的是（）A.强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B.含有0.1molL-1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C.含有0.1molL-1Ca2溶液在中：Na、K、CO32、ClD.室温下，pH=1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO4218.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl2e=Cl2B在铅蓄电池放电时，正极发生的反应是Pb(s)SO42-(aq)2e=PbSO4(s)C在铁器上镀铜时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu22e=CuD钢铁发生电化学腐蚀的正极反应为Fe2e=Fe219.对于金属冶
8、炼的工业方法。下列有关说法中正确的是()A可用电解饱和的MgCl2溶液的方法获得金属镁B电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，用铁做阳极C电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，同时要加入冰晶石作熔剂D工业上常采用活泼金属还原法冶炼金属银20.下列说法正确的是（）ACO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C物质燃烧都需要氧气D物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关二、填空题（共1题）1.下表列出了六种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题。（1）元素的元素符号是。（2）元素的单质电子式是。（3）元素的原
9、子结构示意图是。（4）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）。（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是（填化学式）。（6）在盛有水的小烧杯中加入元素的单质，发生反应的离子方程式为；向上述反应后的溶液中再加入元素的单质，发生反应的化学方程式为。三、综合题（共3题）1.下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应和均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化
10、的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为。这说明单质C的氧化性于单质碘（填“强”或“弱”）。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：。2.铅蓄电池的工作原理为：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，研读下图，回答下列问题：（1）K闭合时，装置是，装置是；（2）上述过程中，装置中的阳离子移向，装置中的阳离子移向（用a、b、c、d回答）（3）上述过程中的电极反应式，a：c：（4）若要用来保护铁质建筑物，应将极（用c、d回答）连在建筑上，该
11、方法称为。3.CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关。(1)CO2可用NaOH溶液吸收得到。Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式，.其第一步水解反应的平衡常数(即水解常数）的表达式为Kh=。0.1mol/LNa2CO3溶液中c(OH-)c(H+)=用含c(HCO-3)、c(H2CO3)的关系式表示（2）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2(g);H0。若在一定温度下，将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO2）=，（结果保留两位有效数字）。该温度下，反应的化学平衡常数为：K=（用分数表示）20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填字母）。加入催化剂降低温度缩小容器体积增加CO2的物质的量A只有B只有C只有D只有
