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1、 山东省潍坊市2021届高三下学期第三次化学检测试题含答案解析一、推断题（共1题）1.有机化合物H是一种治疗心血管疾病药物的中间体。一种合成H的路线：已知：信息CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2信息回答下列问题：（1）C的化学名称为_，D中的官能团名称是_。（2）的反应类型是_。（3）F的结构简式为_。（4）写出由E和G生成H的化学方程式：_。（5）芳香族化合物Q是H的同分异构体，一定条件下，H和Q分别与足量H2加成，得到同一种产物，则Q的可能结构有_种(环中没有碳碳叁键，也没有连续的碳碳双键，不考虑立体结构)，其中分子内存在碳碳叁键的同分异构体的结构简式为_。（6）呋喃丙烯酸
2、()是一种医治血吸虫病的药物呋喃丙胺的原料。设计以为原料合成呋喃丙烯酸的合成路线(无机试剂任选)。_。二、综合题（共2题）1.二氧化氯（ClO2）广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2，工艺流程如下：已知：a发生器中制备ClO2的反应：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH=12ClO2+3HCOOH+4Na3H(SO4)2+9H2Ob相关物质的熔沸点：物质CH3OHHCOOHClO2熔点/97959沸点/6510111(1)ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有_性。(2)冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH，应控制的最佳
3、温度为_（填字母）。A010B2030C6070(3)经过程和过程可以获得芒硝（Na2SO410H2O）并使部分原料循环利用。已知：Na2SO410H2O和Na2SO4的溶解度曲线如下图：结合Na2SO410H2O和Na2SO4的溶解度曲线，过程的操作是：在32.4恒温蒸发，_。Na3H(SO4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO3和_。2.氨是重要的基础化工原料，可以制备尿素CO(NH2)2、N2H4等多种含氮的化工产品。（1）以NH3与CO2为原料可以合成尿素CO(NH2)2，涉及的化学反应如下：反应I：反应：反应：H2O(1)H2O(g)H3=+44.0kJmol1则反应：_
4、kJ/mol（2）将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应，体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示：a点_(填是或不是)处于平衡状态，T1之后尿素产率下降的原因是_。实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。曲线、对应的水碳比最大的是_，测得b点氨的转化率为30，则x=_。已知该反应的，k(正)和k(逆)为速率常数，则平衡常数K与k(正)，k(逆)的关系式是_。（3）N2H4可作火箭推进剂。已知25时N2H4水溶液呈弱碱性：；25时，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使，同时，应控制溶液pH范围_(用含a、b式子表示)。水合肼(N2H4H2O
5、)的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为_。三、实验,探究题（共1题）1.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：（1）装置甲中，a仪器的名称是_；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(写出一条即可)。（2）装置乙的作用是_。（3）装置丙中，将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反应的化学方程式为：_。（4）本实验所用
6、的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为_。(实验中供选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5)（5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用_洗涤。为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.50g粗产品溶于水，用0.20molL1KMnO4溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定，当溶液中全部被氧化为时，消耗高锰酸钾溶液体积
7、40.00mL。写出反应的离子方程式：_。产品中Na2S2O35H2O的质量分数为_(保留小数点后一位)。四、填空题（共1题）1.铜是人类最早使用的金属之一，其单质及化合物具有广泛的用途。（1）基态铜原子核外有_对自旋相反的电子。（2）青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。第一电离能I1(Sn)_I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。（3）新制的Cu(OH)2能够溶解于浓氨水中，反应的离子方程式是_；（4）利用铜片表面催化反应，我国研究人员用六炔基苯为原料，在世界上首次通过化学方法获得全碳材料石墨炔薄膜(结构片段如图所示)，开辟了人工化学合成碳同素异形体的先例。石墨炔中碳原子_的杂化
8、方式。（5）CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亚铜（I），可用于定量测定气体混合物中CO的含量。氯化羰基亚铜（I）中含_键数目。（6）Cu2O可用于半导体材料。Cu2O晶胞(如图所示)中，O原子的配位数为_；a位置Cu+坐标为(0.25，0.25，0.75)，则b位置Cu+坐标_。Cu2S与Cu2O具有相似晶体结构，则两者的熔点是Cu2O比Cu2S的_(填“高”或“低”)，请解释原因_。五、选择题（共10题）1.常温下，向某浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是A.常温下
9、，H2C2O4的Ka1=100.8B.pH=3时，溶液中C.pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大D.常温下，随着pH的增大，的值先增大后减小2.下列“实验现象”和“结论”都正确且有因果关系的是选项操作实验现象结论A用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热融化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点低B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液中含有钠盐C向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层乙烯发生氧化反应D将200.溶液的pH逐渐减小Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果A.3.图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物
10、MgCl26NH3是优质的镁资源。下列说法错误的是A.A2B的化学式为Mg2SiB.该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4ClC.利用MgCl26NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应D.分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同4.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是A.简单离子半径：cbB.丙中既有离子键又有极性键C.b、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：2D.a、b、d形成的化合物中
11、，d的杂化方式是sp35.氧氟沙星是常用抗菌药物，其结构简式如图所示。下列有关氧氟沙星的叙述错误的是A.能发生加成、取代、还原等反应B.分子内有3个手性碳原子C.分子内存在三种含氧官能团D.分子内共平面的碳原子多于6个6.含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是A.反应利用了H2Te的还原性B.反应中H2O作氧化剂C.反应利用了H2O2的氧化性D.H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为B.20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10
12、NAC.1molL-1Al(NO3)3溶液中含有3NA个NO3-D.50mL12molL-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA8.相对分子质量约为4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一种缓泻剂。聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成()。下列说法正确的是A.环氧乙烷在酸性条件下发生加聚反应制得聚乙二醇B.聚乙二醇的结构简式为C.相对分子质量约为4000的聚乙二醇的聚合度n67D.聚乙二醇能保持肠道水分的原因是其可和H2O分子间形成氢键9.硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一。下列说法正确的是A.硒的摄入量越多对人体健康越好B.SeO32空间构型为正四面体C.H2Se的熔沸点比H2S高D.H2SeO4的酸性比H2SO4强10.习近平总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。下列垃圾分类错误的是A.AB.BC.CD.D六、多项选择（共3题）1.某
