《【部编】【状元之路】高考二轮复习钻石卷--物质结构和元素周期律带解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】【状元之路】高考二轮复习钻石卷--物质结构和元素周期律带解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 【状元之路】高考二轮复习钻石卷-物质结构和元素周期律带解析一、选择题（共9题）1.已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是()A.RB.RC.RD.R2.下列排序正确的是()A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOHB碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔点：MgBr2SiCl4BND沸点：PH3NH3H2O3.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为()AAlBPCArDK4.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
2、下列说法不合理的是()A若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推断元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期A和A族，则碱性：CsOHBa(OH)25.下列有关元素周期表和元素性质的说法中正确的是()A除短周期外，其他周期均有32种元素B同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同C副族元素中没有非金属元素D非金属元素只能形成共价化合物6.前四周期主族非金属元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相应位置如图所示。下列说法正确的是()XYZWA.B若元素X的原子序数为a，则Z的原子序数
3、一定为a9C常温下，若X的简单氢化物的水溶液能使红色石蕊试液变蓝，则元素Y的简单氢化物的沸点一定高于元素W的简单氢化物D原子半径的大小顺序为rWrZrXrY7.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()XYZWA.B若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应8.X、Y、Z、W、R五种短周期非金属主族元素在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法正确的是()XYZWRA.BX、Y的气态氢化物的稳定性
4、：XYC原子半径大小顺序：ZWYDW、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：WR9.水是生命之源，下列关于水的表达正确的是()AH2O分子的比例模型BH2O和D2O互为同分异构体CH2O分子和H2O2分子都含有极性共价键和非极性共价键DH2O沸点高于H2S，是因为H2O分子间存在氢键作用，而H2S分子间不存在氢键作用二、未分类（共1题）1.如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.0.1430.1020.0710.099主要化合价236、211A.BD、E形成的简单离子的还原性：EDC气态氢化物的稳定性：HDH2CD最高
5、价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4HEO4三、推断题（共3题）1.W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素的质子数之和的3倍。由此可知：(1)元素W为_(填元素符号，下同)，X为_，Y为_，Z为_。(2)上述元素中任意三种组成的既含有离子键又含有共价键的化合物有_(填化学式，至少写三种)。(3)四种元素两两组合，形成的共价化合物有_(填化学式，至少写三种)。(4)上述四种元素可组成化合物_(填化学式)，其中含有的化学键为_键和_键。2.五种短周期元素A
6、、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_(填元素符号)。(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示)。(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_。(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为_。(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为_；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式
7、为_。(6)单质E与水反应的离子方程式为_。3.X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分结构及性质信息如下表所示。元素部分结构信息部分性质信息XX的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6WW原子的最外层电子数等于2n3(n为原子核外电子层数)化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答)：(1)X的气态氢化物分子的电子式是
8、_，Z元素在周期表中的位置是_。(2)X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。(3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，理由是_(用离子方程式表示)。(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示)_。(5)25、101kPa时，32gY的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780._。四、综合题（共1题）1.元素W、X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数是Y原子的2倍；X元素的最
9、高正价与最低负价绝对值之差为2；N、Z、W的半径逐渐减小；化合物WN常温下为气体，据此回答下列问题：(1)W与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_。(2)下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。(3)A、B均为由上述六种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比均为1：1：1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为_，B的电子式是_。(4)如对盛有气体XY2的密闭容器(带可移动的活塞)进行压缩操作，产生的现象是_，原因是_。
