《【部编】四川省广安市、眉山市2021届高三化学第一次诊断性考试试题及答案_1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】四川省广安市、眉山市2021届高三化学第一次诊断性考试试题及答案_1（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 四川省广安市、眉山市2021届高三化学第一次诊断性考试试题及答案一、选择题（共7题）1.化学和生产生活紧密联系，下列说法错误的是A.煤干馏可以得到芳香族化合物等物质B.工业上，可以将海带浸泡在酒精中萃取碘C.医药工业上，常以葡萄糖为工业原料合成补钙药物D.除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸2.已知NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.8.4gNaHCO3晶体中含有0.1NA个CO32-B.通常状况下，4.48LClCH=CH2含有0.2NA个ClC.pH=2的Fe2(SO4)3中由水电离出的H+为0.01NAD.铅蓄电池工作时,当电路中通过的e-为0.2NA时负极质量增加9
2、.6g3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、W在同-一主族，工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Y的单质是空气的最主要成分。下列说法错误的是A.原子半径的大小顺序：ZWXYB.气态氢化物的热稳定性：XYC.X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质D.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水4.分子式为C6H10O4的有机物只含有一种官能团，向该有机物中滴加NaHCO3溶液有气体生成，则该有机物的同分异构体（不含立体异构）共有A.7种B.8种C.9种D.10种5.下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够
3、达到该目的的是选项目的试剂仪器或用品A验证牺牲阳极的阴极保护酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾烧杯、电压表、导线、胶头滴管B铝热反应氧化铁、铝粉滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿C配制1.NaCl容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶D制备乙酸乙酯|乙醇、乙酸、饱和碳酸钠大小试管、酒精灯6.钠电池由于其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，某钠离子钛基电池电池结构如图所示，电解质为含钠离子的高聚物，已知电池的反应方程式为2NaxCn+xNaTi2(PO4)32nC+xNa3Ti2(PO4)3。下列关于该电池说法正确的是A.放电时电池正极为NaxCnB.放电时Na+向电极移动C.充电时阳极反应
4、：NaxCn-xe-=nC+xNa+D.充电时电极与外电源正极相连7.类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是A.pH=3.50时，c(H2A)c(HA-)c(A2-)B.常温下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80C.b点时，=104.50D.pH=3.005.30时，c(H2A)+c(HA-)+C(A2-)先增大后减小二、实验,探究题（共2题）1.POCl3广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑
5、（装置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。已知：（1）PCl3的熔点为-112，沸点为75.5，遇水生成H3PO3和HCl；（2）2PCl3+O2=2POCl3。【实验】制备PCl3（1）实验室制备Cl2的原理是_。（2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有_。（3）装置乙中冷凝水从_（选填a或b）进入。【实验】制备POCl3（4）实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2，“微孔”与上述装置中的_（仪器名称）目的是一致的。（5）C中反应温度控制在6065，其原因是_。【实验】测定POCl3含量准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；将水
6、解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；以Fe3+为指示剂，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。已知：Ag+SCN-=AgSCNKsp(AgCl)Ksp(AgSCN)。（6）POC13水解的化学反应方程式为_。（7）滴定终点的现象为_，用硝基苯覆盖沉淀的目的是_。（8）反应中POC1的百分含量为_。2.钛工厂TiCl4烟尘中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小颗粒等物质，某研究所利用上
7、述烟尘回收Sc2O3，并制备钛白粉(TiO2)，其工艺流程如下所示：（1）酸浸过程中，HCl的作用是_。（2）已知SC3+3HTBPSc(TBP)3+3H+，则上述洗脱剂最好选择_(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。在实验室模拟完成上述操作和操作所涉及的玻璃仪器有_。（3）草酸“沉钪”得到草酸钪的化学反应类型为_。（4）在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(Sc2O3)，其化学反应方程式为_。（5）“水相”的主要离子有TiOCl42-、H+、Cl-及_，写出加入大量的水并加热发生的相关离子反应方程式_。（6）钛的冶炼新法是剑桥电解法（如右图）。以含少量CaCl2的CaO熔融物作为介质，电解时
8、。在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。写出阳极电极主要反应方程式：_；利用中学所学知识可以预测CaCl2的作用包含增强导电性、_；F=96500C/mol，当I=0.5A，通电80分钟，理论上获得Ti的质量为_g（计算表达式）。三、填空题（共2题）1.I.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：（1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是_。A.全球变暖B.酸雨C.水体富营养化（水华）D.白色污染（2）SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s)H=+178.2kJ/molSO2(g
9、)+CaO(s)=CaSO3(s)H=-402kJ/mol2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)H=-234.2kJ/mol写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_。.NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H=-34.0kJ/mol反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)H=-64.2kJ/mol（3）对于反应a，在T1时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：时间（min）浓度（molL-1）01020304050NO1.0.580.400.
10、400.480.48n200.0.300.300.360.36010min内，NO的平均反应速率v(NO)=_，当升高反应温度，该反应的平衡常数K_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_（填字母）。a.c.适当缩小容器的体积d.加入合适的催化剂（4）某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因_；在1100kPa时，NO2的
11、体积分数为_。（5）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）；在T2、1.1105Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_（计算表达式表示）；已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数。2.利用合成的新型三元催化剂La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M分别为Mn、Fe和Co)可以使汽车尾气中NO和CO发生反应而减少尾气污染，同时可大大降低重金属的用量。回答下列问题：（1）Mn2+的核外电子排布式为：_，其单电子数为_。（2）C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是_。（3）也是常见配体，其中采取SP2杂化的碳原子和sp3杂化的碳原子个数比为_。（4）蓝色物质K
12、Fe(III)xFe(II)(CN)6可缓解重金属中毒，x=_；该物质中不存在的作用力有_。A.范德华力B.离子键C.键D.键E.氢键（5）副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立体构型为_；甲醛常温下为气体而甲醇(CH3OH)为液体的原因是_。（6）副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，其中(为Se，为Mn)，该化合物的化学式为_，Se的配位数为_，Mn和Se的摩尔质量分别为M1g/mol、M2g/mol，该晶体的密度为pg/cm3,则MnSe键的键长为_nm(计算表达式)。四、推断题（共1题）1.PET(OCH2CH2OH)可用作食品包装材料，其合成过程中部分副产物可用作合成甲基丙烯酸甲酯，合成路线如下：已知：I.RCOOR+ROHRCOOR+ROH（R、R、R代表烃基）II（R1、R2为烃基）IIIF的核磁共振氢谱只有一种峰回答下列问题：（1）A的系统命名为_；E中官能团的名称为_。（2）反应的反应类型是_；该反应常常需要加热蒸馏出D，结合化学热力学原理分析可能的原因是_；F的结构简式为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）反应的化学方程式为_
