《【部编】[走向高考]2021届高考化学一轮复习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】[走向高考]2021届高考化学一轮复习（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 走向高考2021届高考化学一轮复习一、选择题（共16题）1.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，16gO3气体含有氧原子数为NAB标准况状下，44.8L四氯化碳含有的分子数为2NAC0.1molL1氯化铝溶液中含有Al3数为0.1NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA2.已知NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，8gO2含有4NA个电子B1L1mol/L的H2SO4水溶液中含有氧原子数为4NAC标准状况下，22.4LO2作氧化剂时转移电子数一定为4NAD在标准状况下，22.4L的CH3CH2OH含有NA个分子3.设NA为阿
2、伏加德罗常数。下列叙述中正确的是()A10gHO中所含的中子数为4NAB1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NAC标准状况下，22.4LCl2完全反应，转移的电子数一定是2NAD常温常压下，100mL0.5molL1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA4.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1L2molL1的醋酸钠溶液中CH3COO的数目小于2NAB常温常压下，1.12LO2气体所含原子数为0.1NAC将2molNO和1molO2混合后，体系中的分子总数为3NAD1mol羟基含有的电子数为10NA5.NA表示阿伏加德罗常数。下列判断正确的是()A25，pH13的NaOH
3、溶液中含有OH的数目为0.1NAB分别为7.8g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别是0.1NA和0.2NAC常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NAD1L0.1mol/L的氨水含有0.1NA个NH3H2O6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1molNa2O2固体中含有的O数为2NAB常温常压下，3.2gCH4中含有的电子数为2NAC标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数为0.5NAD100mL1molL1的CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子数为0.1NA7.化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是()A向两支分别装
4、有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低，后者温度升高B向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体，然后加水到刻度线，配制1.0mol/L的NaOH溶液C向酸性重铬酸钾溶液中加NaOH，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色D如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满整支试管，而后液面又下降8.N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1.0LpH1的H2SO4溶液中所含H数为0.2N0B26gCH=CH(聚乙炔)所含碳碳单键数为2N0C1molAl团簇离子的最外层电子总数为40N0D标准状况下，22.4LCO、CO2混合气体中所含碳原子数为2N09.Cu、Cu2O和CuO
5、组成的混合物加入100mL0.6mol/LHNO3溶液，恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。下列说法不正确的是()A产物中硝酸铜的物质的量为0.025molB若混合物中Cu的物质的量为0.005mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020molC若混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005molD混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005moln(Cu)0.015mol10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAB25时，pH13的1.0LBa(OH)2
6、溶液中含有的OH数目为0.2NAC常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NAD标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NAB6.2g白磷分子中含PP键为0.05NAC将含有NO2与N2O4分子共约NA个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4LD标准状况下，2.24L氧单质所含原子数一定为0.2NA12.在t时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为gcm3，质量分数为w，其中含NH的物质
7、的量为bmol。下列叙述中正确的是()A溶质的物质的量浓度cmolL1B溶质的质量分数为w100%C溶液中c(OH)molL1D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NAB5.6g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NAC50mL12molL1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3NAD标准状况下，含有1mol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A1molBrCl与H2O完全
8、反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NAB锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4L，锌失去电子数为2NAC常温常压下，20gD2O含有的原子总数为3NAD标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数小于2NA15.取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu2O2H=CuCu2H2O。则稀硝酸的浓度为()A2mol/LB1.6mol/LC0.8mol/LD0.4mol/L16.为
9、测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3molL1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2molL1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为()A0.005molB0.010molC0.020molD0.030mol二、推断题（共1题）1.(1)乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药。乙酰水杨酸的结构简式为。现有乙酰水杨酸的粗品，某同学用中和法测定粗品纯度：取ag粗品溶解于V1mL1mol/L的NaOH溶液中，加热使乙酰水杨酸水解，再用1mol/L的盐酸滴定过
10、量的NaOH，当滴定终点时消耗盐酸V2mL。写出乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式：_。计算出粗品纯度为_(只需列出计算表达式，不必化简。乙酰水杨酸相对分子质量为180)。(2)甲醇直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度高等优点。(已知二甲醚直接燃料电池能量密度E8.39kWhkg1)。若电解质为酸性，甲醇直接燃料电池的负极反应为_。该电池的理论输出电压为1.20V，计算其能量密度：_(列式计算。能量密度电池输出电能/燃料质量，1kWh3.6106J，一个电子的电量1.61019C)。三、实验,探究题（共3题）1.叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产
11、生大量气体将气囊鼓起。实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数。实验步骤如下：称取2.5000g叠氮化钠试样，配成250mL溶液。准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL0.1000molL1(NH4)2Ce(NO3)6(六硝酸铈铵)发生反应为2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2(杂质不参与反应)。反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5mL浓硫酸，滴入2滴邻菲罗啉指示液，用0.0500molL1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准滴定溶液滴定过量的Ce4至溶液由淡绿色变为黄红色(发生的反应为：Ce4F
12、e2=Ce3Fe3)，消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL。(1)步骤配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有_、_。(2)叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为_。(3)若其他读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积，按如图图示读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数_(选填：“偏大”、“偏小”或“不变”)(4)通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少(写出计算过程)?2.电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。其工业制取流程如下：(1)实验室过滤所需的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、_和漏斗。(2)滤渣A的成分除过量的Co3(PO4)2和Fe(OH)3外还有_(填化学式)，加入Co3(PO4)2的目的是_。(3)Co与稀硝酸反应生成Co2的离子方程式为：_。(4)滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如下：写出下列化学反应方程式：AB段：_；BC段：_。3.高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：已知：2Fe(NO3)33KClO10KOH=2K2FeO46KNO33KCl5H2O回答下列问题：(1)将Cl2通入KOH溶液中发生反应的离子方程式是_。(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式_
